相关试卷

a.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

b.存在顺反异构

c.分子中没有手性碳原子

d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

a)遇FeCl₃溶液显紫色；b)能发生银镜反应。

写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为1：2：2：1的结构简式。

已知：①R₁CH=CHR₂$\underset{\text{2}\text{)}{\text{O}}_3}{\overset{\text{1}\text{)}\text{Z}\text{n}\text{，}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }}$R₁CHO+R₂CHO②R₃CHO$\underset{\text{乙}\text{酸}}{\overset{{\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}}{\to }}$HCOOR₃

分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式、、。

反应i：Cu/ZnO(s)+H₂(g)=Cu/Zn(s)+H₂O(g) ΔH>0

反应ii：                    ΔH<0

反应ii的化学反应方程式为。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是。

②该反应在0~4min内(实线)H₂O的平均反应速率为(保留2位有效数字)。

③该条件下(实线)的K_p为MPa^-2。

④Cu₂O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是(填“Cu⁺”或“O^2-”)；a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、($\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$)，则d的坐标参数为。

已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-E_a/T+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率mn(填“>”“=”或“<”)，其理由是。

a.冷水  b.乙醇    c.苯

A．CaSO₄·2H₂O B．Na₂SO₄·10H₂O C．FeS₂ D．CuFeS₂

①试剂a可选用下列溶液中的(填字母标号)。

A．稀硫酸 B．H₂SO₃溶液 C．H₂O₂溶液 D．FeCl₂溶液

②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是。

①移开玻璃棒后的实验现象为。

②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=。

①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是(填字母标号)。

a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄

②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质。

①随着温度的升高，$\text{B}\left(\text{g}\right)$平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是。

②a点对应反应的压强平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$(保留两位有效数字)。

③在实际生产中，充入一定量${\text{N}}_2$(${\text{N}}_2$不参与反应)可以提高丙烯腈的平衡产率，原因是。

反应ⅰ：$\left(\text{g}\right)+\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)\stackrel{\text{T}\text{i}{\text{O}}_2}{\to }$

反应ⅱ：$\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量$\left(\text{g}\right)$和$\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)$ ， 图甲为该体系中B、M、C浓度随时间变化的曲线，图乙为反应ⅰ和ⅱ的$\text{l}\text{n}\text{k}\sim \frac{\text{1}}{\text{T}}$曲线($\text{l}\text{n}\text{k}\text{=}\frac{\text{E}\text{a}}{\text{R}\text{T}}\text{+}\text{C}$ ， k为速率常数，$\text{E}\text{a}$为反应活化能，R、C为常数)。

①在${\text{t}}_{\text{1}}$时刻之后，反应速率$\text{v}\left(\text{B}\right)$、$\text{v}\left(\text{M}\right)$、$\text{v}\left(\text{C}\right)$的定量关系为。

②结合图乙，反应ⅰ、ⅱ正反应的活化能$\text{E}{\text{a}}_{\text{i}}$、$\text{E}{\text{a}}_{\text{i}\text{i}}$的大小关系为(填序号，下同)，反应ⅰ、ⅱ的$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{i}}$、$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{i}\text{i}}$的大小关系为。

a.前者大于后者|b.前者小于后者| c.无法比较

①分子结构中有一个六元环；

②${}^1\text{H}-\text{N}\text{M}\text{R}$谱显示分子中有3种氢原子。

实验过程中，当出现倒吸现象时，(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后， ， 继续通入氨气。

已知：ⅰ.$\text{p}\text{H}>4$时，$\text{F}{\text{e}}^{2+}$易被氧气氧化；

ⅱ.几种物质的溶解度$\left(\text{g}\mathrm{/}100\text{g}{\text{H}}_2\text{O}\right)$如表：

第一次加稀硫酸调溶液$\text{p}\text{H}$至1～2的目的是。

下列实验操作的正确顺序为(填序号)。

①点燃酒精灯，小火加热    ②停止通入氮气，关闭${\text{K}}_1$、${\text{K}}_2$

③打开${\text{K}}_1$、${\text{K}}_2$  ④熄灭酒精灯，冷却至室温

⑤缓缓通入氮气 ⑥称重A

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为${\text{m}}_{\text{3}}\text{g}$。假设此过程中$\text{F}\text{e}{\text{C}}_2{\text{O}}_4$不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目$\text{x}\text{=}$(列式表示)。

a.$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{4}3{\text{s}}^1$        b.$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{4}3{\text{d}}^2$

c.$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{1}2{\text{p}}^2$        d.$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{3}3{\text{p}}^2$

①据此推断该晶胞中氯原子数目为。$\text{L}\text{i}\text{C}\text{l}\cdot \text{3}{\text{H}}_2\text{O}$的摩尔质量为$\text{M}\text{g}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$ ， 晶胞密度为$\text{d}\text{g}\cdot \text{c}{\text{m}}^{-3}$ ， 则阿伏加德罗常数的值${\text{N}}_{\text{A}}$为(列出计算表达式，后同)。

②图中A、B两原子的核间距为nm。