高中化学人教版-试题列表-第2065页

1、室温时，向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液pH随

N a O H

溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点处存在

c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

B、b点处存在

c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})

C、由b到c发生反应的离子方程式为

H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H = N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O

D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

查看解析

2、一定条件下，在水溶液中1molClO

_{x}^{-}

；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、上述离子中最稳定的是C B、B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-(aq)=2Cl^-(aq)+ClO

_{3}^{-}

(aq)+116kJ C、上述离子中结合H⁺能力最强的是E D、一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2

查看解析

3、开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（）

A、开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B、开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H⁺+2Cl^-

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

H₂↑+Cl₂↑ C、开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D、开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺

查看解析

4、下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是（）

A、过滤 B、纸层析法 C、萃取 D、蒸馏

查看解析

5、将去掉氧化膜的铝片放入足量Na₂CO₃溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（）

A、产生的气体中有H₂ B、反应与

C O_{3}^{2 -}

水解有关 C、Al(OH)₃向酸式电离方向移动 D、M中含大量：Na⁺、Al³⁺、

H C O_{3}^{-}

查看解析

6、将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（）

A、品红溶液a褪色证明气体中有SO₂ B、品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO₂ C、SO₂的生成体现了浓硫酸的氧化性 D、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO₂

查看解析

7、逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（）

A、SO₂、O₂和V₂O₅接触 B、硫铁矿和空气反应 C、浓硫酸吸收SO₃ D、预热SO₂、O₂

查看解析

8、在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO₃)₂溶液，能正确显示反应后存在物质的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

9、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（）

A、NH₄Cl B、KNO₃ C、NaNO₃ D、CO（NH₂）₂

查看解析

10、实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（）

A、C₂H₂ B、H₂ C、CO₂ D、C₂H₄

查看解析

11、氯水中存在：Cl₂+H₂O

\overset{}{⇌}

HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（）

A、中子数为20的氯原子：³⁵Cl B、HCl的电子式：

C、HClO的比例模型：

D、氧原子核外电子轨道表示式：

查看解析

12、丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（）

A、1-氯丙烷 B、1，2-二氯丙烷 C、1-氯丙烯 D、2-氯丙烯

查看解析

13、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）

A、煤的干馏 B、煤的液化 C、石油分馏 D、石油裂化

查看解析

14、只用水不能鉴别（）

A、苯和

C C l_{4}

B、

K M n O_{4}

晶体和

I_{2}

晶体 C、

N a_{2} O_{2}

和硫粉 D、乙酸乙酯和乙酸丁酯

查看解析

15、把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A、改铁条为镁条 B、滴加少量CuSO₄溶液 C、改稀硫酸为98%的硫酸 D、升高溶液的温度

查看解析

16、电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的（）

A、能量 B、形状 C、空间伸展方向 D、可容纳电子数

查看解析

17、下列固体属于非电解质的是（）

A、冰 B、干冰 C、可燃冰 D、冰醋酸

查看解析

18、我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（）

A、黄铜 B、生铁 C、硬铝 D、高碳钢

查看解析

19、化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

(1)、制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ，原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。

a．浓硫酸 b．饱和Na₂SO₃溶液　c．饱和NaHS溶液　d．饱和NaHSO₃溶液

实验二：验证白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。

相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{3}^{2 -}$ +4H₂O；

②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{4}^{2 -}$ +4H₂O。

流程如下：

(2)、欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。

(3)、沉淀D中主要含BaSO₃ ，理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。

(4)、实验三：探究

S O_{4}^{2 -}

的产生途径。

猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ，随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中， $S O_{3}^{2 -}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 进入D。

取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。

(5)、不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有

S O_{4}^{2 -}

生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。

(6)、实验探究可知，

S O_{3}^{2 -}

在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为

S O_{4}^{2 -}

。

查看解析

20、CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。

(1)、I．重整吸收CO_2.主要反应如下：

①CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g) -Q₁(Q₁大于0)

②CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) -Q₂(Q₂大于0)

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO₂)：n(CH₄)=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

根据消耗情况可以判断：图中曲线(选填“A”或“B”)表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为(列举一条)。

(2)、图中X点的v(CH₄ ，正)v(CH₄ ，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO₂)=2mol·L^-1 ，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c(H₂)为0.2mol·L^-1 ，则0~5min内H₂O(g)的平均反应速率v=mol·L^-1·min^-1。

(3)、II．ZnO悬浊液吸收SO₂ ，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。

在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为(填化学式)；在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

查看解析

相关试卷