高中化学人教版-试题列表-第2065页

1、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A、32种 B、18种 C、10种 D、7种

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2、中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是

A、

大克鼎 B、

朱克柔缂丝图 C、

苦笋帖 D、

清景德镇瓶

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3、高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇；

②

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、C的名称是， J的分子式。

(3)、B生成C和D生成H的反应类型分别为、。

(4)、写出F+D→G的化学方程式。

(5)、芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有种(不考虑立体异构)

①与碳酸钠溶液反应产生气体；

②只有1种官能团；

③苯环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：1：1 ：2的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，写出用

为原料制备化合物

的合成路线(其他无机试剂任选) 。

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4、配合物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在Cu转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图1所示：

(1)、基态Cu原子价层电子的电子排布图为， Cu属于区元素。

(2)、①鸟嘌呤分子中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为。

②在Pt(NH₃)₂Cl₂中，配体与铂(II)的结合能力：ClNH₃(选填“>”或“<”)。

③与NH₃互为等电子体的分子和离子有、(各举一例)。

(3)、碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图2所示：

①碳铂中含有的作用力有(填字母)。

A．极性共价键 B．非极性共价键|C．配位键 D．离子键 E.金属键 F.σ键 G.π键

②碳铂分子中采用sp³和sp²杂化的原子个数比。

(4)、已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

①推测Pt( NH₃) ₂Cl₂中Pt的杂化轨道类型不是sp³ ，依据是。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。

(5)、铂晶胞为正方体，晶胞参数为apm，晶胞结构如图3所示。

①晶胞中铂(Pt) 原子的配位数为。

②紧邻的两个Pt原子的距离为 pm，晶体的摩尔体积Vm =cm³·mol^-1(用含a的代数式表示，阿伏加德罗常数为N_A ，单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)。

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5、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO₂转化为CH₄、CH₃OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。

反应i：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁

反应ii：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49kJ·mol^-1

(1)、已知下表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH₁=kJ·mol^-1。

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803

(2)、在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO₂和6molH₂发生反应ii达到平衡。

①为了提高CH₃OH产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(选填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H₂转化率如图2所示，v(a)_逆v(c)_逆(选填“>”“<”或“=”)；T₂温度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO₂)：c(H₂)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO₂的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：

①曲线a的进料浓度比c(CO₂)：c(H₂)为。

②条件X是(选填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应为。

②试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因。

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6、乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为

，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca²⁺、Mg²⁺等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH₂COOH)、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：

步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO₃溶液，至不再产生无色气泡。

步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L^-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50℃加热2h。

步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。

步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。

回答下列问题：

(1)、“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式。

(2)、制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为，仪器Q的进水口是(填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为。

(3)、4ClCH₂COONa+H₂NCH₂CH₂NH₂⇌

+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为，对A采用的加热方式(选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为g。

(4)、“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是。

(5)、与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是。

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7、三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺。

②氧化性H₂O₂>Co³⁺> $C l O_{3}^{-}$ >Fe³⁺。

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Co(OH)₃	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.7	\	7.6	4.0
完全沉淀	3.7	1.1	9.2	5.2

(1)、如图是用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右会生成一定量的

C o {(O H)}_{2}

，其可能的原因。

(2)、“浸出液”中加入

N a C l O_{3}

时发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是和， “调pH”的范围。

(4)、“滤液”中主要含

C o C l_{2}

，经“操作I”可获得较纯净的

C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体，“操作I”包括向溶液加入调节pH，蒸发浓缩、、过滤等过程。

(5)、流程中

N H_{4} C l

除作反应物外，还可防止加氨水时

c (O H^{-})

过大生成杂质，其原理是。

(6)、“氧化”时应先加入氨水生成

[C o (N H_{3})_{6}]^{2 +}

配离子后再加

H_{2} O_{2}

，若生成

0.2 m o l [C o (N H_{3})_{6}] C l_{3}

晶体，则理论上消耗

H_{2} O_{2}

的质量为g。

(7)、通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.10g的

[C o (N H_{3})_{6}] C l_{3}

产品，将其转化成

C o^{3 +}

后，加入过量KI和2~3滴淀粉溶液，再用

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准液。滴定，达到滴定终点时消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液20mL，则产品中钴的含量。反应原理：

2 C o^{3 +} + 2 I^{-} = 2 C o^{2 +} + I_{2} 、 I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

。

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8、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)

\overset{}{⇌}

Cu⁺(aq)+Cl^-(aq) K_sp=1.2×10^-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl^-(aq)=

C u C l_{2}^{-}

(aq) K₁=0.36；

C u C l_{2}^{-}

(aq)+Cl^-(aq)

\overset{}{⇌}

C u C l_{3}^{2 -}

(aq) K₂。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、常温下，反应的平衡常数K₁>K₂ B、图中交点处溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)>2c(Cl^-) C、Cu⁺(aq)+2Cl^-(aq)

⇌_{}^{}

C u C l_{2}^{-}

(aq)的平衡常数K=3.0×10⁵ D、常温下，若溶液中几乎不含Cu⁺ ，则c(Cl^-)至少大于0.12mol·L^-1

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9、海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术可在海底加速石油污染物降解速率，其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、负极的电极反应式为：CH₂O-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺ B、工作时B电极附近溶液pH减小 C、海水和海泥含有电解质，导电性高，有利于输出电能 D、A电极消耗标况下O₂5.6L，有1mol质子通过海底沉积层和海水层交接面

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10、2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是

A、一价铜[Cu]能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 B、反应③过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C、总反应为

D、反应过程中共生成4种中间产物

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11、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B、装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸

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12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

		W	Q
X	Y	Z

A、简单离子半径：Q<W<X B、最简单氢化物的沸点：Q>Z C、X、Y分别与Q可形成离子化合物 D、Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物

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13、下列方程式与所给事实相符的是

A、用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中CaSO₄：Ca²⁺+

C O_{3}^{2 -}

=CaCO₃↓ B、自然界正常雨水的pH=5.6：CO₂+H₂O

\overset{}{⇌}

H₂CO₃ ， H₂CO₃

\overset{}{⇌}

2H⁺+

C O_{3}^{2 -}

C、用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O D、铝溶于NaOH溶液产生气泡：Al+2OH^-=

A l O_{2}^{-}

+H₂↑

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14、化学与生活、生产、环境、材料密切相关。下列说法正确的是

A、包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 B、豆浆、牛奶的彻底水解产物中含有氨基酸 C、纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb²⁺、Hg²⁺ D、合成纤维和光导纤维均属于新型的无机非金属材料

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15、苯妥英钠是治疗中枢疼痛综合征的药物之一，下面是一种苯妥英钠的合成路线：

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、B→C所需的反应试剂及条件为。

(3)、D→E的反应类型为， E中官能团的名称为。

(4)、F→G分两步完成，第一步为取代反应，第二步为加成反应，则第一步反应生成的含氮物质的结构简式为。

(5)、G→H的化学方程式为。

(6)、X为F的同分异构体，则满足条件的X有种，

①分子中含有结构，且苯环上均有2个取代基；

②1molX与足量的银氨溶液反应生成4molAg。

其中核磁共振氢谱中峰的种类最少的结构简式为。

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16、磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：

(1)、基态P原子核外电子占据的原子轨道数为。

(2)、白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH₃)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，其反应的化学方程式为P₄+3NaOH(热，浓)+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH_3.白磷(₄P)中P的杂化类型为，次磷酸(H₃PO₂)的结构式为，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是，写出一种与PH₃互为等电子体的离子(填微粒符号)。

(3)、PH₃与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl₂(PH₃)₂]比[PtCl₂(NH₃)₂]稳定的原因是。

(4)、磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为(用含n的式子表示)。

(5)、磷化铝熔点为2000℃，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则最近的Al和P原子间的核间距为pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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17、氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应。

反应I：C₂H₅OH(g)+H₂O(g) $⇌$ 2CO(g)+4H₂(g)，ΔH₁=+255.7kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)，ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、反应C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)

⇌

2CO₂(g)+6H₂(g)的ΔH₃=。

(2)、压强为100kPa，体积为1L的密闭容器中充入1molC₂H₅OH(g)和3molH₂O(g)发生上述反应平衡时CO₂和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示(已知：CO的选择性=

\frac{n_{生 成} (C O)}{n_{生 成} (C O) + n_{生 成} (C O_{2})}

。

①表示CO₂的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度升高，CO₂的选择性变化的原因是。

②300℃时，生成氢气的物质的量为mol。

③500℃时，反应I的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{{[\frac{P (C O)}{P^{θ}}]}^{2} \times {[\frac{P (H_{2})}{P^{θ}}]}^{4}}{\frac{P (C_{2} H_{5} O H)}{P^{θ}} \times \frac{P (H_{2} O)}{P^{θ}}}$ ，其中 $P^{θ}$ 为标准压强(100kPa)，P(C₂H₅OH)、P(H₂O)、P(H₂)和P(CO)为各组分的平衡分压，则 $K^{θ}$ =(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。