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相关试卷

1、铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：

(1)、Fe(CO)₅是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)₅(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)₅]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)₅表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数K_p=。
②曲线I代表[填CO或Fe(CO)₅]浓度的变化，30min时改变的条件是。40min后曲线II下降的原因是。

(2)、高铁酸钾(K₂FeO₄)被称为“绿色化学”净水剂，K₂FeO₄在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H₂FeO₄的一级电离平衡常数K_a1=。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄(s)=MnFe₂O_(4-x)(s)+ $\frac{x}{2}$ O₂(g)，ΔH₁
②MnFe₂O(_4-x)(s)+xH₂O(g)=MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)，ΔH₂=akJ/mol
③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)，ΔH₃=+483.6kJ/mol
则H₂的燃烧热ΔH-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH₁=(用含a的代数式表示)。

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2、2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
2-萘酚	144	1.22	121.6	285.5	不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇	46	0.79	-114.1	78.5	与水任意比互溶
2-萘乙醚	172	1.06	35	282	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等

实验步骤：

①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。

②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。

回答下列问题：

(1)、上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是____(填标号)。

A、甲烷燃烧 B、乙烯水化法制乙醇 C、制备乙酸乙酯

(2)、回流装置中分水器上方仪器的作用是；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是。

(3)、步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是，洗涤固体用冰水的目的是。

(4)、结合题给信息，猜测2-萘酚具有(填酸、碱或中)性，依据是。

(5)、实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。

3、四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
Mn²⁺
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②K_sp(MgF₂)=7.4×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。

(2)、“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂ ，发生反应的离子方程式为，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。

(3)、“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。

(4)、“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。

(5)、“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。

(6)、“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。

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4、一种高压可充电Zn−PbO₂电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H₂O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是

A、放电时，K⁺穿过a膜移向复合膜ab间 B、放电时，复合膜ba间发生了H₂O解离出H⁺和OH－的变化 C、充电时的总反应式为：PbSO₄+ $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ =Zn+PbO₂+2H₂O+ $S O_{4}^{2 -}$ D、充电时的阳极电极反应式为：PbSO₄+4OH－−2e－=PbO₂+ $S O_{4}^{2 -}$ +2H₂O

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5、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	检验铁粉是否生锈	取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红	铁粉没生锈
B	检验电离常数Ka的大小	取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H₂较多	Ka(HX)>Ka(HY)
C	检验气体是否含CO	点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊	气体含CO
D	检验某葡萄酒中是否含SO₂	将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	该葡萄酒中含SO₂

A、A B、B C、C D、D

6、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、18gH₂¹⁸O中含有的质子数为10N_A B、1mL2mol/LH₃PO₄溶液中H⁺离子数小于0.002N_A C、2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H₂分子数为0.05N_A D、标准状况下，2.24L乙烯与Br₂完全反应，断裂共价键总数为0.1N_A

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7、北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L^-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是

A、X、Y的单质都能形成氧化物保护膜 B、金属活动性强弱：X<Q C、ZM₂分子中各原子均满足8电子稳定结构 D、氢化物稳定性：Si<Z<M

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8、已知：K_sp(AgNO₂)=5.9×10^-4 ， K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。下列离子方程式书写正确的是

A、FeSO₄溶液滴入溴水：Fe²⁺+Br₂=Fe³⁺+Br^- B、Ca(ClO)₂溶液中通SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O= $H S O_{3}^{-}$ +HClO C、AgNO₂中滴加KCl溶液：AgNO₂+Cl^-=AgCl+ $N O_{2}^{-}$ D、明矾与Ba(OH)₂按物质的量1：1在溶液中反应：Al³⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

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9、中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是

A、极易溶于水，可用冷水萃取 B、1个分子中含有10个氢原子 C、能发生取代，不能发生加成 D、5个氧原子不可能在同一平面

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10、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料 B、练书法所用宣纸是蛋白质 C、过氧化氢可用于杀菌消毒 D、发展核电对实现碳达峰无影响

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11、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。
已知：
(i)
(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
回答下列问题：

(1)、A的名称为， E中官能团的名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、写出对应过程的反应类型：A→B为， B→C为。

(4)、E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为。

(5)、下列关于布洛芬的说法正确的是____(填标号)。

A、能发生氧化、取代、加成反应 B、过量布洛芬不能与Na₂CO₃生成CO₂ C、能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸 D、一个布洛芬分子含有两个手性碳原子

(6)、①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是；
②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：；
③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：
制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为、。

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12、蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)、基态Cr原子核外有种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．[Ar]3d⁵4s¹ B．[Ar]3d⁵ C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹ D．[Ar]3d⁵4p¹

(2)、蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为；N的杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。

(3)、哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。

(4)、化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为。H₂O分子与Cr³⁺形成配位键后H−O−H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)、氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm⁻³ ，摩尔质量为M mol∙L⁻¹ ， N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为cm(只要求列表达式，不必计算数值)。

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13、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H₂还原CO₂制取CH_4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=−164.7 kJ∙mol⁻¹
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹
反应III：2CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=−247.1 kJ∙mol⁻¹

(1)、利用上述反应计算CO(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+H₂O(g)的ΔH ，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂ ，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。
①结合上述反应，解释图中CO₂的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：；
②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO₂)=0.25mol，甲烷的选择性( $\frac{n (C H_{4})}{n (C H_{4}) + n (C O) + n (C O_{2})}$ ×100%)=；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当。
方法二：H₂还原CO₂制取CH₃OH。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄

(3)、CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO₂”表示CO₂吸附在催化剂表面，图中*H己省略)
该反应历程中决速步反应能垒为eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当(填“升高”或“降低”)。

(4)、已知速率方程υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\frac{1}{T}$ 之间的关系，则ΔH₄0(填“＞”“＜”或“=”)。

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14、从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知： $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在碱性条件下很稳定。回答下列问题：

(1)、Cu₂S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填写一条即可)。

(3)、萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺ $\overset{}{⇌}$ R₂Cu+2H⁺。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用(填标号)。
A．乙醇|B．HNO₃溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液

(4)、已知：Ag⁺+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ K=2.80×10¹³
AgCl(s) $\overset{}{⇌}$ Ag⁺(aq)+Cl－(aq) K_sp(AgCl)=1.80×10⁻¹⁰
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解的反应为：AgCl+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻+Cl－。则该反应的平衡常数为；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na₂S₂O₃溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：。

(5)、请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：(写出一条即可)。

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15、“奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚( ， M=151g·mol^-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：

(1)、步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO₂ ，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式。

(2)、步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
温度/℃
25
45
55
65
产率/%
52.6
64.7
62.5
58.8
①通过实验，步骤II中最佳反应温度为℃；
②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是；
③步骤II中主要发生的反应为：，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是。

(3)、步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为。

(4)、步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是。

(5)、该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚g。

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16、电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数K_a1=10^−6.4 ， K_a2=10^−10.3)。下列说法正确的是

A、该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B、a点：c(Cl－) ＜c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、水的电离程度：a点＜b点 D、b点： $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 比值的数量级为10⁷

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17、FeCl₃溶液吸收工业废气H₂S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、惰性电极b为电解池的阳极 B、H⁺从b极区向a极区迁移 C、降解1mol $N O_{3}^{-}$ ，理论上吸收5molH₂S D、随着电解进行，阴极区的pH增大

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18、物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＞Z＞W＞R B、简单氢化物沸点：W＞Z＞Y C、Z₂X₄中只含有极性共价键 D、W、R形成的二元化合物均有强氧化性

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19、二苯乙醇酮(又称安息香)在有机合成中常被用作中间体。利用苯甲醛合成安息香的反应如图所示。下列说法错误的是

A、1mol苯甲醛最多与3molH₂发生加成反应 B、安息香分子中所有碳原子可能共面 C、该反应过程中，原子利用率达到100% D、苯甲醛苯环上的二氯取代产物有6种

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20、下列离子方程式中，正确的是

A、金属钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B、铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ C、等体积等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O D、KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应制备高铁酸钾：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2 $F e O_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+4H⁺+H₂O

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