高中化学人教版-试题列表-第2061页

1、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe^2＋将PO

_{4}^{3 -}

转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。下列说法正确的是（）

A、图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极 B、溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C、图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl^-－2e^-=Cl₂↑ D、电解法除氮有效氯ClO^-氧化NH₃的离子方程式为3ClO^-＋2NH₃=3Cl^-＋N₂↑＋3H₂O

查看解析

2、近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将

C O_{2}

转化为HCOOH。下列说法错误的是（）

A、Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B、如图结构的吡啶环(

)中 C、N原子的杂化方式分别为

s p^{2}

、

s p^{3}

C．该配合物中Ru的配位数是6 D、HCOOH的沸点比

C H_{3} C H O

高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而

C H_{3} C H O

分子间只有范德华力

查看解析

3、SO₂、Cl₂、NO₂都是大气污染物，下列说法正确的是（）

A、都能使品红试液褪色，原理相同 B、都能与水反应，生成物都是电解质 C、等物质的量的SO₂和Cl₂混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好 D、将SO₂、NO₂同时通入水中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成

查看解析

4、设N_A为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是（）

A、将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH₃COO^-数目小于0.1N_A B、将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1N_A C、1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个 D、1L1mol·L^-1NaCl溶液含有28N_A个电子

查看解析

5、盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、芳香烃A的结构简式为，反应①选择的无机反应物和反应条件是；

(2)、D的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物共有种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式；

(3)、E→F的转化需要加入环氧乙烷(

)，以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：

(i) $C H_{2} = C H_{2} + C l_{2} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to}$ $+ C a C l_{2} + H_{2} O$

(ii) $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \overset{A g}{\to} 2$

试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣；

(4)、H是最简单的胺类物质，G与H的反应发生在和之间(填官能团名称)；

(5)、请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合成路线 (其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

6、钼酸钠

(N a_{2} M o O_{4})

是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为

M o S_{2}

)生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

(1)、

M o

为第五周期元素，与

C r

同族，其基态原子价层电子排布式为；

(2)、辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中

M o

以

C a M o O_{4}

的形态存在，则X为(填化学式)，焙烧方程式为；

(3)、已知：25℃时，

K_{s p} (C a M o O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}

，则该温度下，

C a M o O_{4}

饱和溶液中

C a^{2 +}

的浓度为

g / L

；

(4)、

N a_{2} C O_{3}

溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是；

(5)、从上述流程中可分析出

M o O_{3}

属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)、由

M o O_{3}

获得

M o

可以选择

H_{2}

做还原剂，相关说法正确的是(填代号)；

a.其原理属于热还原法冶金

b. $M o$ 的金属活动性可能位于 $M g$ 、 $A l$ 之间

c.工业上可用 $N a$ 与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼

(7)、已知

M o S_{2}

晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是。

查看解析

7、随着工业的发展，氨氮废水(主要含

N H_{4}^{+}

)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：

(1)、氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成(填写一个可出现的环境问题)；

(2)、生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是；

②步骤I中若 $N H_{4}^{+}$ 的消除速率为 $18 m g / (L \cdot h)$ ，则 $O_{2}$ 的消耗速率为 $m g / (L \cdot h)$ ；

(3)、吹脱-氧化法：

①吹脱时， $N H_{3}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 在溶液中存在下述平衡： $N H_{3} (a q) + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-}$ ，如图是不同温度下，水中 $N H_{4}^{+}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 随 $p H$ 变化的相对含量图：

由图像可知， $p H$ 越大，水中 $N H_{3}$ 含量越高，其原因是。50℃平衡 $N H_{3} (a q) + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-}$ 的平衡常数 $K =$ ；

②氧化原理如下：

(i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 $O_{2}$ ，根据上述原理推测下列说法错误的是(填代号)；

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良的催化剂不但能降低 $N H_{3}$ 的活化温度，还能提升 $N H_{3}$ 的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化 $N H_{3}$ 为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内 $N H_{3}$ 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

(ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：

催化剂	转化温度(℃)	$N H_{3}$ 转化率(％)	$N_{2}$ 选择性(％)
X	250	90	50
Y	225	90	90

X催化剂Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；

(4)、电化学氧化法：

其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化 $N H_{3}$ 或 $N H_{4}^{+}$ 成为 $N_{2}$ 而被去除。实验结果表明，当溶液中存在 $C l^{-}$ 时， $N H_{3}$ 或 $N H_{4}^{+}$ 转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是。

查看解析

8、四氯化锡

(S n C l_{4})

是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成

S n C l_{4}

，某实验小组用如下装置对其进行合成。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
$S n$	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与 $O_{2}$ 、 $H C l$ 等气体发生反应
$S n C l_{4}$	无色液体	$- 33$	114	极易水解产生 $S n O_{2} \cdot x H_{2} O$ 溶胶

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是；

(2)、写出

S n C l_{4}

水解的化学方程式。将少量

S n C l_{4}

置于空气中可观察到的现象是；

(3)、检验装置气密性后，向A中装入

K M n O_{4}

固体，小试管D内装入

S n

片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，(填“操作”及“现象”)，点燃酒精灯开始反应；

(4)、若无洗气瓶B，可能会导致的问题是；洗气瓶C中所盛放的药品是；

(5)、试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是；

(6)、碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下：

氯化物	$C C l_{4}$	$S n C l_{2}$	$S n C l_{4}$
沸点(℃)	76	623(分解)*	114

*注： $S n C l_{2}$ 加热至623℃，未沸腾直接分解

解释表中氯化物沸点差异的原因。

查看解析

9、常温下，用

0.1000 m o l / L

的

N a O H

溶液滴定

20.00 m L 0.1000 m o l / L

的二元酸

H_{2} A

溶液。溶液中，分布系数

δ

随

p H

的变化关系如图所示[例如

A^{2 -}

的分布系数：

δ (A^{2 -}) =

\frac{c (A^{2 -})}{c_{总} (含 A 元 素 的 粒 子)}

]。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表

δ (H_{2} A)

B、滴加

N a O H

溶液体积为

30.00 m L

时，溶液中

c (H A^{-}) + 2 c (H^{+}) = c (A^{2 -}) + 2 c (O H^{-})

C、

A^{2 -}

的水解常数

K_{h} = 1.0 \times 1 0^{- 2}

D、a点时溶液中

c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)

查看解析

10、

N a C l

是中学化学常见的药品之一，其相图(

101 k P a

时，用于描述

N a C l - H_{2} O

体系共存形式的平衡曲线)见图，已知

N a C l

溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是（）

A、0℃时，

N a C l

的溶解度约为

35.7 g

B、对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C、由饱和

N a C l

溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定 D、5℃时，取适量20％的

N a C l

溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象

查看解析

11、L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示(

、

分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是（）

A、L-脯氨酸的化学式为：

C_{5} H_{9} N O_{2}

B、过渡态中存在分子内氢键 C、若

R \neq H

，则内盐中含有3个手性原子 D、图中总过程的化学方程式可表示为：

查看解析

12、甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、CEM隔膜为质子交换膜 B、甲为电池负极，电极反应为：

H C O O^{-} - e^{-} + H_{2} O = H_{2} C O_{3} + H^{+}

C、电池在工作时，乙极附近溶液

p H

增大 D、单位时间内甲极产生的

H_{2} C O_{3}

与乙极消耗的

O_{2}

物质的量之比为

4 ： 1

查看解析

13、某反应

A (g) + B (g) \overset{}{\to} C (g) + D (g)

的速率方程为

v = k \cdot c^{m} (A) \cdot c^{n} (B)

，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为

\frac{0.8}{k}

。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$c (A) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	$c_{1}$
$c (B) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol^-1∙L^-1∙min^-1)	$1.6 \times 1 0^{- 3}$	$3.2 \times 10$	$v_{1}$	$3.2 \times 1 0^{- 3}$	$v_{2}$	$4.8 \times 1 0^{- 3}$

下列说法正确的是（）

A、该反应的速率方程中的

m = n = 1

B、该反应的速率常数

k = 6.4 \times 1 0^{- 2} m i n^{- 1}

C、表格中的

c_{1} = 0.75 ， v_{1} = v_{2} = 6.4 \times 1 0^{- 3}

D、在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是

375 m i n

查看解析

14、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	证明碳酸钠遇水放热	向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁	结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B	蛋白质在某些物质作用下变性	向蛋白质溶液中加入浓 $K C l$ 溶液	得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性
C	检验1-溴丁烷消去产物	取适量 $N a O H$ 、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
D	证明某无色溶液中含有 $C l^{-}$	取少量溶液，加入盐酸后，滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	滴入 $A g N O_{3}$ 溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有 $C l^{-}$