高中化学人教版-试题列表-第2061页

1、下列说法错误的是（）。

A、有机化合物都含有极性键和非极性键 B、有机化合物一定含有

σ

键，不一定含有

π

键 C、1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键 D、乙烯和乙炔都含有

π

键，都能发生加成反应

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2、下列化合物，其分子中所有原子都位于同一平面的是（）。

A、甲烷 B、正戊烷 C、乙烯 D、丙炔

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3、下列化合物中属于有机化合物的是（）。

A、纯碱 B、尿素 C、碳酸 D、小苏打

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4、由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R- CH(OH)₂→R-CHO+ H₂O；

②R- CHO+R₁-CH₂COOH $\overset{吡啶、苯胺}{\to}$ R –CH=CH- R₁+ H₂O+CO₂↑；

③。

(1)、A的名称为；C 的分子式为。

(2)、B→C的反应类型为；A~I九种物质中含有手性碳原子的有种。

(3)、F→G的反应方程式为。

(4)、试剂Y的结构简式为。

(5)、同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。

①苯环上只有两个侧链

②只有一种官能团且能与NaHCO₃溶液反应放出气体

其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计由CH₃CH₂CHCl₂制备CH₃CH₂ CH=CHCH₃的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)。

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5、2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：

(1)、基态钛原子价电子排布式为。

(2)、Fe的配合物有多种。

F e {(C O)}_{5}

、

F e {(C N)}_{6}^{3 -}

、

F e F_{6}^{3 -}

的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是。

② $P O_{4}^{3 -}$ 的立体构型为，中心原子的杂化类型是。

(4)、反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的

T i O_{2}

(通过氮掺杂生成

T i O_{2 - a} N_{b}

，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

$T i O_{2 - a} N_{b}$ 晶体中 $a =$ ；已知原子A、B的分数坐标分别为 $(0 ， 0 ， \frac{1}{4})$ 和 $(1 ， 0 ， 0)$ ，则原子C的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $T i O_{2}$ 的密度为g·cm $^{- 3}$ 。

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6、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

(1)、I.在一定条件下，CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁。

已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol^-1和-890.0 kJ ·mol^-1；

②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ ·mol^-1。

ΔH₁= kJ ·mol^-1。

(2)、在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂ ，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+ 2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6 p(CO₂)·p⁴(H₂) kPa·s^-1 ，某时刻测得H₂O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H₂)=。

(3)、其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示。则CO₂甲烷化应该选择的压强约为MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是。

(4)、不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料发生反应[副反应为CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH₃>0]，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。

②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：。

(5)、II.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g) ΔH₁= +802.3 kJ·mol^-1。

恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

350℃时，A点的平衡常数K= (填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。

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7、S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂具有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。

回答下列问题：

(1)、Cu₂Te中Te的化合价为。

(2)、S和Te属于同主族元素，则稳定性：H₂S(填“>”或“<”)H₂Te，试解释其原因：。

(3)、“滤液I”的主要成分是(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：。

(4)、“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(5)、粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

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8、以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl₂ )为原料均能制备高纯Li₂CO₃。回答下列问题：

(1)、由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li₂CO₃转为LiHCO₃ ，实验装置如图所示。

已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。

II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。

①装有盐酸的仪器的名称为。

②装置B中盛放的试剂为，其作用是。

③装置C中除了生成LiHCO₃ ，还可能生成的杂质为(填化学式)。

④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。

⑤热解过滤获得的Li₂CO₃表面有少量Li₂C₂O₄ ，不进行洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。

(2)、设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)₂完全沉淀)

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9、室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L⁻¹ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L⁻¹ CaCl₂溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。

已知室温下K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹ ，下列说法错误的是

A、0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中满足：

\frac{c (N a^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})}

>2 B、实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na⁺ )=c(

H C_{2} O_{4}^{-}

)+2c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)+c(Cl－) C、实验3所得上层清液中：c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)=5×10⁻⁷ mol·L⁻¹ D、实验4发生反应的离子方程式为

C_{2} O_{4}^{2 -}

+4

M n O_{4}^{-}

+12H⁺=2CO₂ ↑+4Mn²⁺ +6H₂O

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10、我国科学家成功研制出CO₂/Mg二次电池，在潮湿条件下的放电反应：3CO₂+2Mg+2H₂O=2MgCO₃·H₂O+C，模拟装置如图所示(已知放电时，Mg²⁺由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

A、充电时，Mg电极接外电源的正极 B、放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 C、充电时，阳极的电极反应式为2MgCO₃·H₂O+C- 4e^-=3CO₂+2Mg²⁺+2H₂O D、放电时，CO₂在正极被还原，每消耗6.72 L CO₂转移的电子的物质的量为0.2 mol

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11、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A、利用图I测定中和反应的反应热 B、利用图II证明Na₂O₂与水反应放热 C、利用图III制备乙酸乙酯 D、利用图IV证明Cl₂能与烧碱溶液反应

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12、化合物N具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是

A、一定条件下M可发生氧化、取代、加成反应 B、有机物N分子中所有原子可能共平面 C、M、N所含官能团种类相同，M和N属于同系物 D、等物质的量的M、N分别与金属Na反应，生成的氢气的物质的量之比为1：1

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13、短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A、简单离子半径：R>W>X> Y> Z B、Y与W具有相同的最高化合价 C、Z、W的简单离子都能促进水的电离 D、往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3N_A B、1.0mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的阴离子总数为3N_A C、1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH^-中含有的质子数均为0. 9N_A D、20mL18mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36N_A

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15、中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是

A．白瓷马蹬壶	B．东汉青铜奔马	C．液晶显示屏	D．西夏文佛经纸本

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知： I．G 的结构简式为

II．

(1)、反应①的反应条件为。

(2)、C的名称为， C中碳原子的杂化类型为。

(3)、E中官能团的名称为，反应F→G的反应类型为。

(4)、E与足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为。

(5)、已知N为催化剂，则E+HC(OC₂H₅)₃→F的化学方程式为。

(6)、K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有种。

①苯环上只有两个取代基；

②能与Na反应生成H₂；

③能与银氨溶液发生银镜反应。

(7)、根据上述信息，设计以苯酚和为

原料，制备

的合成路线 (无机试剂任选)。

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17、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)、“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。

(2)、联氨(又称肼，N₂H₄ ，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。

(3)、研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理

I．CO还原NO₂的反应原理如下：

已知：①NO₂(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -234kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) ΔH₂= +179.5 kJ·mol^-1

③2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) ΔH₃=-112.3 kJ·mol^-1

NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。

II．用H₂还原NO的反应为2H₂(g) + 2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-752 kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从高到低的关系为；

②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·s^-1 ，该反应的平衡常数K_p=(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p ，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $N O_{3}^{-}$ ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为(用电极反应和离子方程式表示)

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18、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：

已知： As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。

回答下列问题：

(1)、Zn²⁺的简化电子排布式为。

(2)、操作X过程中，需用到的玻璃仪器有、烧杯。

(3)、“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1：2参加反应生成了[ Zn(NH₃)₄]²⁺ ，发生的离子反应方程式为。

(4)、“除砷”过程中，先加入过量的(NH₄)₂S₂O₈ ，然后再加入FeSO₄·H₂O，该过程中 (NH₄)₂S₂O₈过量的原因是。

(5)、已知三种硫化物的K_sp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol · L^-1时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol·L^-1时，Pb²⁺是否完全沉淀(填 “是”或“否”)，理由是(请列式计算说明)。

物质	CdS	CuS	PbS
K_sp	8.0× 10^-27	6.3×10^-36	8.0× 10^-28

(6)、流程中可循环利用的含氮物质有 (填物质化学式)。

(7)、已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在，写出CO₂“沉锌”的化学方程式。

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19、某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 ℃；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33℃，沸点为114℃，易水解。回答下列问题：

(1)、该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：

①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；

②在上述流程中，加入锡粉的作用为；

③反应Ⅰ的离子方程式为；

④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

(2)、用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄ ，实验装置如下：

①SnCl₄是分子(填“极性”或“非极性”)。

②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。

(3)、该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③

C r_{2} O_{7}^{2 -}

+ Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)(结果保留三位有效数字)。

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20、NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，

N H_{4}^{+}

和

H C O_{3}^{-}

浓度逐渐减小 B、NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃ ·H₂O) + c(

C O_{3}^{2 -}

) >c(H₂CO₃) C、分析可知，常温下水解平衡常数K_h(

H C O_{3}^{-}

)的数量级为10^-7 D、常温下，

\frac{c (C O_{3}^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C O_{3})}

= 10^-16.8

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