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相关试卷

1、下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）

A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B、乳酸属于手性分子，因分子中存在一个手性碳原子 C、配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D、酸性 $H_{3} {PO}_{4} > HClO$ ，是因为 $H_{3} {PO}_{4}$ 分子非羟基氧原子数目比 $HClO$ 多

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2、维生素 $C$ 是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如下转化：

下列有关维生素 $C$ 的说法不正确的是（）

A、含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团 B、在该转化过程中被氧化 C、碱性环境中更易被破坏 D、易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果营养更好

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3、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度 $/ K$	化学平衡常数
温度 $/ K$	反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} ⇌ NO + 6 H_{2} O$	反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} ⇌ 2 N_{2} + 6 H_{2} O$	反应Ⅲ： $2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2}$
$500$	$1.1 \times 10^{26}$	$7.1 \times 10^{14}$	$1.3 \times 10^{2}$
$700$	$2.1 \times 10^{19}$	$2.6 \times 10^{25}$	$1.0$

A、升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率 B、通过减小氧化炉的压强可促进反应

I

而抑制反应Ⅱ C、在氧化炉中使用选择性催化反应

I

的催化剂可增大氧化炉中

NO

的含量 D、氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

4、工业上以软锰矿 $($ 主要成分为 ${MnO}_{2})$ 为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是（）

A、“熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B、“锰酸钾歧化 $($ 锰元素化合价既升高又降低 $)$ ”可以用 $H_{2} {SO}_{4}$ 代替 ${CO}_{2}$ C、该流程中可循环使用的物质是 ${MnO}_{2}$ D、“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

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5、下列“类比”合理的是（）

A、常温下， Zn 和浓硫酸反应可以得到 SO₂ ，则常温下 Al 和浓硫酸反应也可以得到 SO₂ B、H₂O 的沸点比H₂S 的沸点高，则 CH₄ 的沸点比 SiH₄ 的沸点高 C、乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应 D、加热条件下， $Fe$ 和 $S$ 能直接化合生成 $FeS$ ，则加热条件下 $Cu$ 和 $S$ 也能直接化合生成 ${Cu}_{2} S$

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6、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 ${}_{8}^{18}O_{2 -}$ 的离子结构示意图： B、NH₄H 的电子式： C、水分子的比例模型： D、键线式表示的有机物是 CH₄

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7、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG) ，另一类是液化石油气 (LPG) 。其主要成分都是（）

A、碳氢化合物 B、碳水化合物 C、烃的衍生物 D、醇类

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8、黄芩作为中医临床和中成药中最为常用的中药之一，其中汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，研究发现中药成分黄芩素能够明显抑制新冠病毒的活性，其合成路线如下：

已知信息：① $- Bn$ 代表苄基

②硫酸二甲酯的结构简式为

③

(1)、A的分子式为。

(2)、B分子碳原子的杂化方式为， D中的含氧官能团的名称为。

(3)、A到B反应的化学方程式为。

(4)、1mol汉黄芩素最多可与 ${molH}_{2}$ 加成

(5)、A脱去苄基后的产物F（）有多种同分异构体，能同时满足以下条件的芳香化合物的同分异构体有种；
①含有酯基且不能发生银镜反应

②1mol该物质与足量Na反应生成 $1 {molH}_{2}$

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$ 的结构简式为（任写一种）。

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9、溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备 ${NaBrO}_{3}$ 装置如下：

(1)、装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为。

(2)、装置Ⅱ的作用是。

(3)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的 ${Cl}_{2}$ 污染空气，应打开活塞。

(4)、装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为。

(5)、实验完毕后，使用图甲（作用为趁热过滤）、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到 ${NaBrO}_{3}$ 产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是（填序号）。

a.选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出 ${NaBrO}_{3}$ 晶体

b.分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥

c.选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使 ${NaBrO}_{3}$ 产品更加干燥

(6)、取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用 $c mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液VmL。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为 ${BrO}_{3}^{-} + 6 I^{-} + 6 H^{+} = {Br}^{-} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。
判断达到滴定终点的现象为。产品质量分数为（用含a ， c ， V的代数式表示）。

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10、我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：

(1)、以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素是利用 ${CO}_{2}$ 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H_{l} = - 159.5 kJ / mol$

反应②： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

总反应③： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 87.0 kJ / mol$

反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 可以制取甲醇， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，一定条件下往恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）。

②一定温度下，下列不能说明上述反应Ⅰ达到化学平衡状态的是。

A. ${CO}_{2}$ 的质量分数在混合气体中保持不变

B.反应中 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 3$

C. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

D.容器内气体总压强不再变化

E.容器内混合气体的密度不再变化

③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是。

④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数= ${MPa}^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示）。

(3)、利用电化学装置可实现将 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

①多孔电极a的电极反应式为。

②若生成的 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量之比为 $1 ： 3$ ，则消耗相同状况下的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 体积比为。

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11、锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、 ${Li}_{2} O$ 、 ${CaF}_{2}$ 及少量 ${CaCO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ）中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸（）是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高溶解度增大。

回答下列问题：

(1)、写出 ${Li}_{2} O$ 的电子式。

(2)、“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是，浸出渣的主要成分是。

(3)、“除铁”中 $H_{2} O_{2}$ 的作用为；写出 ${Fe}^{3 +}$ 转化为黄钠铁矾渣的离子方程式。

(4)、“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率越低。结合平衡移动原理解释其原因。

(5)、铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

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12、氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 $H^{+}$ 发生如下反应：

常温下， $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、曲线③为 $H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH$ 的浓度与pH的关系图 B、 $pH = 7$ ， $c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH) > c (H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}) > c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-})$ C、 $H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH ⇌ H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H^{+}$ 平衡常数的数量级为 $10^{- 3}$ D、C点溶液中满足： $c (H^{+}) + c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH) = c ({OH}^{-}) + c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-})$

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13、液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A、放电时，N极为负极 B、放电时，左侧贮液器中 ${ZnBr}_{2}$ 的浓度不断减小 C、隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 D、充电时，M极的电极反应式为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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14、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A.	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B.	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C.	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D.	向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgSO}_{4}$ 溶液中滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，滴入 ${CuSO}_{4}$ 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色	$Ksp [Cu {(OH)}_{2}] <$ $Ksp [Mg {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

15、化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（ ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ ）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强（ $kPa$ ）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度（ $\times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ ，该反应在较低温度下能自发进行 B、25℃时平衡常数的值 $K \approx 1.6 \times 10^{- 8}$ C、当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态 D、再加入少量 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 平衡正向移动

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16、下列反应与原理不同的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{140 ℃}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} - O - {CH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$ B、 ${RCONH}_{2} + H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} RCOOH + {NH}_{4} Cl$ C、 $C_{6} H_{5} CHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{△}{\to} C_{6} H_{5} {COONH}_{4} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O$ D、

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17、用五乙烯六胺（PEHA）多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、此过程总反应方程式为 ${CO}_{2} + 3 H_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ B、产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料 C、催化剂在循环过程中未参与中间反应 D、反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂

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18、以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是（）

A、电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA B、阳极的电极反应式为： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ C、反应结束后阳极区pH减小 D、每转移 $2 {mole}^{-}$ 时，阳极电解质溶液的质量减少18g

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19、砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（）

A、GaAs属于离子晶体 B、基态砷原子价电子排布图为 C、As的配位数为4 D、该晶体密度为 $\frac{5.8 \times 10^{36}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}$

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20、“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是（）

选项	已知信息	推论
A.	原子半径： $Na > Mg > 0$	离子半径： ${Na}^{+} > {Mg}^{2 +} > 0^{2 -}$
B.	非金属性： $F > O > N$	还原性： $F^{-} > 0^{2 -} > N^{3 -}$
C.	酸性： $HI > HBr > HCl$	酸性： $H_{2} Te < H_{2} Se < H_{2} S$
D.	$H_{2} O$ 的分子构型为V形	二甲醚的分子骨架（ $C - O - C$ ）构型为V型

A、A B、B C、C D、D

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