相关试卷

1、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态N原子的价层电子排布式： $2 s^{3} 2 p^{2}$ B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： C、HClO的电子式： D、顺-2-丁烯的结构简式：

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2、为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是

A、聚乙烯 B、铅 C、铜 D、锗

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3、多非利特(F)用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下_：
回答下列问题_：

(1)、A的化学名称为

(2)、A转化为B的化学方程式为

(3)、B中含有官能团的名称为。

(4)、由制备C的反应试剂及条件为。

(5)、D的结构简式为

(6)、E到F的反应类型为

(7)、G为C的芳香族同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组氢，写出符合条件的所有G的结构简式

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4、自然界中存在如下氮的转化_：
i.2NO₂(g)+2OH^-(aq)= $N O_{3}^{-}$ (aq)+NO₂(aq)+H₂O(1)|
ii．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

(1)、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(2)、ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O^2-能够构成个最小正八面体，O^2-与Zn²⁺核间最短距离为pm。

(3)、反应ii正反应的活化能为335kJ/mol，逆反应的活化能为427kJ/mol，则反应ii的ΔH=。

(4)、一定条件下，在2L的刚性容器中充入1mol N₂(g)、3mol H₂(g)发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有____

A、 B、 C、 D、

(5)、反应ii，若起始时n(N₂)_：n(H₂)=1：3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH₃的体积分数为x(NH₃)，实验测得400℃下，x(NH₃)～p及5 ×10³Pa下，x(NH₃)～t存在如图曲线关系。
①图中对应等压过程的曲线是(填“M”或“N”)，判断依据是。
②x= $\frac{1}{3}$ 时，N₂的转化率为，此时反应条件为或。

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5、纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含_：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示_：

已知_：K_sp[Zn(OH)₂]=1.6×10^-16；K_sp[Ni(OH)₂]=2.8×10^-15；K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39；K_sp[Al(OH)₃ =4.6×10^-33

回答下列问题：

(1)、H₂SO₄属于高沸点的酸，不仅是因为H₂SO₄分子属于极性分子，另外一个主要原是。

(2)、为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe²⁺ ，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理_：(填“是”或“否”)，理由是(以离子方程式表示)。

(3)、“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)₃最终所得溶液中c(Fe³⁺)=mol/L。

(4)、假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80，若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P₂O₄萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的倍。

(5)、化工生产中，分离Zn²⁺离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是。

(6)、“沉锌”过程中若NH₄HCO₃用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)₂·ZnCO₃·2H₂O］沉淀，该反应的离子方程式为。

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6、水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，已知水合肼的沸点约118℃，化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备_：
步骤i_：氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO溶液；
步骤ii_：NaClO碱性溶液与过量CO(NH₂)₂(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼；
步骤iii_：减压蒸馏，获得水合肼。回答下列问题_：

(1)、下列常见的实验室制备气体装置中，适合制备Cl₂的是，对应的离子方程式为。

(2)、温度控制不当，步骤i中常常会有NaClO₃生成，若n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(3)、写出步骤ii中发生反应的化学方程式_：

(4)、下图是步骤ii制备水合肼的反应装置图，通常控制反应温度在110℃左右。仪器a的名称是，冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是。

(5)、水合肼与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的正盐的化学式。

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7、25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x= $\frac{n (H C l)}{n (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ ] 正确的是

A、水的电离程度_：P₁>P₂>P₃ B、P₂所示溶液中：c(Cl^-)=c( $N H_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O) C、P₃所示溶液中：c( $N H_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、25℃时， $N H_{4}^{+}$ 的水解常数为10^-9.25

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8、我国科学家设计了一种CO₂捕获和利用一体化装置，利用含 $N O_{3}^{-}$ 的废水和CO₂制备甲酸铵(HCOONH₄)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是

A、 $N O_{3}^{-}$ 参与的电极反应为_： $N O_{3}^{-}$ +8e^-+6H₂O=NH₃+9OH^- B、生成HCOO^-的电极反应为_： $H C O_{3}^{-}$ +H₂O-2e^-=HCOO^-+2OH^- C、装置Ⅱ中OH^-穿过阴离子交换膜由左向右迁移 D、空气的作用是作为载气将含NH₃的气体吹出反应器

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9、我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是

A、W的简单氢化物的稳定性弱于Z B、X的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X小于Y) C、Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D、W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同

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10、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是

A、CuI与HI均为该反应的催化剂 B、中间产物中N原子均为sp³杂化 C、产物使溴水、酸性高锰酸钾褪色原理相同 D、该过程的总反应为

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11、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液	生成白色沉淀，红色褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	向MgCl₂溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl₂溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
C	向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO₂
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定为含钠元素的盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。其存在如下转化关系_：

下列说法正确的是

A、M能发生取代反应，不能发生消去反应 B、N中所有碳原子可能共平面 C、R不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、Q通过加成反应一定能得到M

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13、2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是

A、燃煤中添加生石灰能有效吸收CO₂ ，实现碳中和 B、采取“静电除尘”可提高空气质量 C、空气中O₃的含量越高越有利于人体健康 D、SO₂易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

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14、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图 $1$ 如下：

(1)、反应Ⅰ是将 $Cu$ 转化为 $Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ ，反应中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是 $.$ 操作 $①$ 的名称：．

(2)、反应Ⅱ是铜氨溶液中的 $Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ 与有机物 $RH$ 反应，写出该反应的离子方程式： $.$ 操作 $②$ 用到的主要仪器名称为，其目的是 $($ 填序号 $)$ ．
$a .$ 富集铜元素 $b .$ 使铜元素与水溶液中的物质分离 $c .$ 增加 ${Cu}^{2 +}$ 在水中的溶解度

(3)、反应Ⅲ是有机溶液中的 ${CuR}_{2}$ 与稀硫酸反应生成 ${CuSO}_{4}$ 和 $.$ 若操作 $③$ 使用图2装置，图中存在的错误是．

(4)、操作 $④$ 以石墨作电极电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是 $.$ 操作 $⑤$ 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是．

(5)、流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是．
循环使用的 ${NH}_{4} Cl$ 在反应Ⅰ中的主要作用是．

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15、铁是一种非常重要的金属。

(1)、中科院兰州化学物理研究所用 ${Fe}_{3} {(CO)}_{12} / ZSM - 5$ 催化 ${CO}_{2}$ 加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图 $1$ 。催化剂中添加助剂 $Na$ 、 $K$ 、 $Cu ($ 也起催化作用 $)$ 后可改变反应的选择性。

①下列说法正确的是。 $($ 填序号 $)$

A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步

B.第Ⅰ步所发生的反应为： ${CO}_{2} + H_{2} ⇌ CO + H_{2} O$

C. ${Fe}_{3} {(CO)}_{12} / ZSM - 5$ 使 ${CO}_{2}$ 加氢合成低碳烯烃的 $ΔH$ 减小

D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

$②$ 加入助剂 $K$ 能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

(2)、复合氧化物铁酸锰 $({MnFe}_{2} O_{4})$ 可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
                                        $① {MnFe}_{2} O_{4} (s) = {MnFe}_{2} O_{(4 - x)} (s) + \frac{x}{2} O_{2} (g) {ΔH}_{1}$

                            $② {MnFe}_{2} O_{(4 - x)} (s) + {xH}_{2} O (g) = {MnFe}_{2} O_{4} (s) + {xH}_{2} (g) {ΔH}_{2}$

                                                      $③ 2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) {ΔH}_{3}$

则 ${ΔH}_{3}$ 与 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的关系表达式为。

(3)、纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 $Fe (s) + 5 CO (g) ⇌ Fe {(CO)}_{5} (g)$ 制得。在 $1 L$ 恒容密闭容器中加入足量铁粉和 $0.24 molCO$ ，在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 不同温度下进行反应，测得 $c (CO)$ 与温度、时间的关系如图 $2$ 所示。
$① T_{1}$ $T_{2}$ ， $ΔH$ $0 ($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $)$ 。

$② T_{2}$ 温度下，平衡时体系的总压强为 $P$ 。用某气体组分 $(B)$ 的平衡分压 $($ 分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数 $)$ 代替物质的量浓度也可表示平衡常数 $($ 记作 $K_{p})$ ，则 $K_{p} =$ $($ 用 $p$ 表示 $)$ 。

(4)、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，装置如图 $3$ ，阳极电极反应式为：，若转移 $6 mol$ 电子，则透过交换膜的离子数目为。

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16、克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和 $.$ 回答下列问题：

(1)、E的名称是； $F$ 中的官能团名称为。

(2)、合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是。

(3)、在由 $B$ 制取 $E$ 的过程中，不是由 $B$ 一步反应生成 $E$ ，其原因为。

(4)、写出 $C \to D$ 的化学方程式。

(5)、M与 $G$ 互为同分异构体，满足下列两个条件的 $M$ 有种 $($ 不包括 $G$ 本身 $)$ 。
$①$ 含有三个苯环

$②$ 苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有 $5$ 组峰，且峰面积比为 $2$ ： $2$ ： $1$ ： $1$ ： $1$ 的结构简式。

(6)、结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线 $($ 无机试剂任选 $)$ 。

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17、 ${NH}_{3}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ ， $Fe$ 是常用的催化剂。基态 $Fe$ 原子简化电子排布式为。

(2)、铁单质和氨气在 $640 ℃$ 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。

(3)、我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
$NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

$① {NaHCO}_{3}$ 分解得 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为。

$② 1$ 体积水可溶解 $1$ 体积 ${CO}_{2}$ ， $1$ 体积水可溶解约 $700$ 体积 ${NH}_{3}$ 。 ${NH}_{3}$ 极易溶于水的原因是。

$③$ 反应时，向饱和 $NaCl$ 溶液中先通入的气体是。

(4)、NH₃、 ${NH}_{3} {BH}_{3} ($ 氨棚烷 $)$ 的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
$① {NH}_{3} {BH}_{3}$ 存在配位键，提供孤电子对的原子是。

$②$ 比较沸点： ${NH}_{3} {BH}_{3}$ ${CH}_{3} {CH}_{3} ($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $)$ 。

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18、海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

以下说法错误的是（）

A、反应 $① \sim ⑤$ 中，氧化还原反应有 $1$ 个 B、电解槽中的反应在常温下即可发生，节约能源 C、使用贝壳为原料制备 $Ca {(OH)}_{2}$ ，可降低生产成本 D、实验室模拟浓缩池中的过程，需要在 $HCl$ 气氛中蒸发浓缩

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19、根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）

A、图 $1$ ：测定 $KI$ 溶液浓度 B、图 $2$ ：检验乙醇消去反应的产物 C、图 $3$ ：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 D、图 $4$ ：制备 ${NaHCO}_{3}$

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20、锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（）

A、两者正极材料不同 B、 ${MnO}_{2}$ 的放电产物可能是 ${KMnO}_{4}$ C、两者负极反应式均为 $Zn$ 失电子 D、原电池中 $Zn$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 存在自放电现象

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