高中化学人教版-试题列表-第2056页

1、化学创造美好生活。下列有关生产应用的化学原理解释错误的是

选项	应用	解释
A	“中国奋斗者号”载人潜水器使用了钛合金	钛合金比金属钛具有更高的硬度和强度
B	问天实验舱使用了石墨烯导热索技术	石墨烯是新型无机非金属材料，可以有效导热
C	高纯硅可用于制作光感电池	硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能
D	食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包	硅胶具有吸水性，生石灰、还原铁粉能与水反应，都是用于防止食品受潮

A、A B、B C、C D、D

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2、我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为：铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的

F e^{2 +}

发生歧化反应生成Fe与

F e^{3 +}

。下列说法正确的是

A、

F e^{2 +}

在生成

F e^{3 +}

时失去电子，发生还原反应 B、可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构 C、

_{26}^{58} F e^{2 +}

和

_{26}^{56} F e

含有的电子数相同 D、基态

F e^{3 +}

的核外电子有26种不同的运动状态

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3、岭南文化源远流长。下列说法错误的是

A、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B、云浮云石在粗雕、细刻过程中发生了物理变化 C、制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是纤维素 D、“南粤佳酿”长乐烧在生产过程中需要用到蒸馏操作

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4、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是


A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材	B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳	C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板	D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计

A、A B、B C、C D、D

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5、化合物VII是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、

中官能团的名称是。VI→VII的反应类型是。

(2)、

1 m o l I V

中手性碳原子的个数是

N_{A}

(

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值)。化合物

的分子式是。

(3)、已知

P h_{3} P = C H_{2} + I I = P h_{3} P = O + I I I

(

P h

表示

- C_{6} H_{5})

，则III的结构简式是。

(4)、V→VI的化学方程式是。

(5)、符合下列条件的化合物II的同分异构体有种。

a.含有结构单元

b.含有 $- C H O$

c.苯环上有两个取代基

(6)、参考上述信息，写出以苯甲醇和

P h_{3} P = C H C O O C_{2} H_{5}

为原料制备

的合成路线。

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6、乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $C_{2} H_{5} O H (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

b) $2 C H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

c) $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

d) $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{4}$

(1)、若发生反应

C_{2} H_{5} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{5}

，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的

Δ H_{5} =

(用代数式表示)。

(2)、用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为

K_{p}

，各反应的

l g K_{p}

随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $1 0^{5}$ 时可认为反应完全，则 $1500 K$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3)、恒压条件下往反应容器中通入

2.0 m o l C_{2} H_{5} O H

和少量

O_{2}

，平衡时体系中各物质(

C H_{4}

、

H_{2}

、

C O

、

C O_{2}

、

H_{2} O

)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $C O$ 的曲线为。(填“ $m$ ”或“ $n$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A．当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B．温度升高，反应的 $v_{正}$ 增大， $v_{减}$ 减小

C．达到平衡时分离出部分 $H_{2} O$ ，反应c的平衡常数增大

D．加入稀有气体，重新达到平衡时 $H_{2}$ 的物质的量增加

③ $T_{1} K$ 下达到平衡时 $C_{2} H_{5} O H$ 和 $O_{2}$ 均反应完全， $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ ，反应c的平衡常数K=。

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7、铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是

C u B i_{2} O_{4}

、

C u O

、

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等)中提取高纯

B i_{2} S_{3}

的工艺如下：

已知：

①乙酰胺( $C H_{3} C O N H_{2}$ )有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下， $K_{s p} [B i {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 31}$ ， $B i O C l + H_{2} O ⇌ B i^{3 +} + 2 O H^{-} + C l^{-}$ $K = 1.6 \times 1 0^{- 31}$ 。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下：

离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的 $p H$	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：

(1)、

C u B i_{2} O_{4}

中的

C u

的化合价为

+ 2

，则

B i

的化合价是。

(2)、“沉铋”时加入

N a O H

溶液，

B i^{3 +}

转化为

B i O C l

沉淀的离子方程式是。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的(填化学式)金属。

(3)、“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的(填化学式)杂质。

(4)、“转化”分两步进行：第一步

B i O C l

转化为

B i {(O H)}_{3}

，反应的离子方程式为；第二步

B i {(O H)}_{3}

受热分解，

2 B i {(O H)}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} B i_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

。常温下，当

B i O C l

恰好完全转化成

B i {(O H)}_{3}

时，溶液中

C l^{-}

浓度为

0.04 m o l \cdot L^{- 1}

，则此时溶液的

p H

为。

(5)、“合成”所得乙酰胺的水溶液经。(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(

C H_{3} C S N H_{2}

)。

(6)、钼酸铋(

B i_{2} M o O_{6}

)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为

a n m

，

a n m

，

c n m

，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0)$ ，则原子2的坐标为。

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $B i_{2} M o O_{6}$ 的式量为 $M_{r}$ ， $B i_{2} M o O_{6}$ 则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列计算式)。

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8、醋酸钠

(C H_{3} C O O N a)

是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

(1)、配制

250 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a

溶液，需要称量醋酸钠晶体(

C H_{3} C O O N a \cdot 3 H_{2} O

，

M = 136 g \cdot m o l^{- 1}

)的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、某小组探究外界因素对

C H_{3} C O O N a

水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ )：

i.实验和(填序号)，探究加水稀释对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响；

ii.实验1和3，探究加入 $N H_{4}^{+}$ 对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响；

iii.实验1和4，探究温度对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。

序号	温度	$V (C H_{3} C O O N a) / m L$	$V (C H_{3} C O O N H_{4}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$p H$
1	25℃	40.0	0	0	$A_{1}$
2	25℃	4.0	0	36.0	$A_{2}$
3	25℃	20.0	10.0	$a$	$A_{3}$
4	40℃	40.0	0	0	$A_{4}$

①根据甲同学的实验方案，补充数据： $a =$ 。

②实验测得 $A_{1} > A_{3}$ ，该结果不足以证明加入 $N H_{4}^{+}$ 促进了 $C H_{3} C O O N a$ 的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 $N H_{4}^{+}$ 能促进 $C H_{3} C O O N a$ 的水解。

③已知 $C H_{3} C O O N a$ 水解为吸热反应，甲同学预测 $A_{1} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{1} > A_{4}$ 。实验结果与预测不一致的原因是。

(3)、小组通过测定不同温度下

C H_{3} C O O N a

的水解常数

K_{h}

确定温度对

C H_{3} C O O N a

水解程度的影响。

查阅资料： $K_{h} = \frac{c^{2} (O H^{-})}{c_{0} - c (O H^{-})}$ ， $c_{0}$ 为 $C H_{3} C O O N a$ 溶液起始浓度。

试剂： $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $p H$ 计。

实验：测定40℃下 $C H_{3} C O O N a$ 水解常数 $K_{h}$ ，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取 $20.00 m L C H_{3} C O O N a$ 溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为 $V m L$
6	测40℃纯水的 $p H$	$b$
7		$c$

在50℃和60℃下重复上述实验。

数据处理：40℃， $K_{h} =$ (用含 $V$ 、 $b$ 、 $c$ 的计算式表示)

实验结论： $K_{h} (6 0^{o} C) > K_{h} (5 0^{o} C) > K_{h} (4 0^{o} C)$ ，温度升高，促进 $C H_{3} C O O N a$ 水解。

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9、以酚酞为指示剂，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定

20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

一元酸

H A

的溶液。溶液中，

p H

、分布系数(

δ

，比如

A^{-}

的分布系数：

δ (A^{-}) = \frac{c (A^{-})}{c (H A) + c (A^{-})}

)随

V_{N a O H}

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A、曲线①代表

δ (H A)

，曲线②代表

δ (A^{-})

B、

K_{a} (H A)

的数量级为

1 0^{- 5}

C、滴定过程中，溶液中

\frac{c (A^{-})}{c (H A)}

不断减小 D、滴定终点时，

c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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10、新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：

L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = = L i F e P O_{4}

；下列说法错误的是

A、充电时，

M g

极为阴极 B、放电时，

L i^{+}

从I室向II室迁移 C、放电时，II室

L i_{2} S O_{4}

溶液的浓度增大 D、每消耗

1 m o l M g

，电极a质量理论上增加

14 g

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11、下列实验对应的现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含 $F e^{2 +}$
B	向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴入 $K S C N$ 溶液，再滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液	加入 $H_{2} O_{2}$ 后溶液变成血红色	$F e^{2 +}$ 既有氧化性又有还原性
C	向 $F e C l_{3}$ 溶液加入铜片	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $K I$ 溶液后滴加几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、恒容密闭容器中，以硫(

S_{8}

)与

C H_{4}

为原料制备

C S_{2}

，

S_{8}

受热分解成气态

S_{2}

，发生反应

2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)

Δ H

。

C H_{4}

的平衡转化率、

S_{2}

的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、

Δ H > 0

B、温度升高，

S_{8}

分解率增大，

S_{2}

体积分数增大 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动 D、其他条件相同，

S_{2}

体积分数越大，

C H_{4}

平衡转化率越小

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13、在

C o O_{x} / M n O_{2}

催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A、熔点：

I > I I

B、键角：

H_{2} O > N H_{3}

C、I和II分子中

σ

键数目相同 D、II含有的元素中

N

的电负性最大

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14、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、

C u C l_{2}

溶液中通入硫化氢：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

C、

S O_{2}

通入酸性

K M n O_{4}

溶液中：

5 S O_{2} + 4 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O

D、

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

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15、载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法错误的是

A、用于循环的氢原子利用率为100% B、太阳能可作为反应①和②的能量来源 C、反应①为

C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O

D、等物质的量的

H_{2} O

和

C H_{4}

含有的电子数相同

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16、2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为

+ 1

， Z和E同族。下列说法错误的是

A、原子半径：

E > Y > Z

B、X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C、Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D、简单气态氢化物稳定性：

X > W

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17、将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，只体现

H N O_{3}

的酸性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明

C u

与硝酸生成

H_{2}

D、装置c用

N a O H

吸收尾气，说明

N O

和

N O_{2}

均是酸性氧化物

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18、苯胺(

C_{6} H_{5} N H_{2}

)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(

C_{6} H_{5} N H_{3} C l

)。下列叙述正确的是

A、

C_{6} H_{5} N H_{2}

中碳原子的杂化轨道类型为

s p^{3}

B、

0.01 m o l \cdot L^{- 1} C_{6} H_{5} N H_{3} C l

水溶液加水稀释，

p H

降低 C、

0.01 m o l \cdot L^{- 1} C_{6} H_{5} N H_{3} C l

水溶液中：

c (C l^{-}) = c (C_{6} H_{5} N H_{3}^{+}) + c (H^{+})

D、

C_{6} H_{5} N H_{3} C l

在水中的电离方程式为：

C_{6} H_{5} N H_{3} C l = C_{6} H_{5} N H_{3}^{+} + C l^{-}

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19、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用明矾处理废水	$A l {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物
B	工人用 $C l O_{2}$ 消毒自来水	$C l O_{2}$ 具有强氧化性
C	雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	$H F$ 可与 $S i O_{2}$ 反应
D	酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫	$S O_{2}$ 可以杀菌和抗氧化

A、A B、B C、C D、D

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20、以熔融盐(

C a C l_{2}

、

N a C l

)为电解液，以石墨为阳极，电解

T i O_{2}

和

S i O_{2}

获取电池材料

T i S i

，下列说法正确的是

A、阳极上

S i O_{2}

被还原 B、阴极发生的反应为

2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑

C、电解时，阳离子向阳极移动 D、理论上每生成

1 m o l T i S i

电路中转移

8 m o l

电子

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