高中化学人教版-试题列表-第2054页

1、铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)、乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常用的补铁剂。

①Fe²⁺的价层电子排布式是。

②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为。

③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

④C与O中，第一电离能较大的是， O的第二电离能远大于第一电离能的原因是。

(2)、无水FeCl₂可与NH₃形成[Fe(NH₃)₆]Cl₂。

①[Fe(NH₃)₆]Cl₂中Fe²⁺的配位数为。

②NH₃的空间构型是，其中N原子的杂化方式是。

(3)、由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

①该超导材料的化学式是。

②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=g·cm^-3。(用 N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整。

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2、将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)、已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹

②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹

则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

(2)、在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

T/℃	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

①该反应最适宜的温度是。

②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。

③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

(3)、CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g)

\overset{}{⇌}

CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝

\frac{n (生 成 C H_{3} O H)}{n (消 耗 C O_{2})}

×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。

②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)

③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)

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3、废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO₄、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄不溶于碱，可溶于稀酸。

②常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0 × 10^-38。

③Li₂CO₃在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

(1)、将电池粉粹前应先放电，放电的目的是。

(2)、“滤液A”中的溶质主要是。

(3)、“酸浸”时，加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。。

(4)、“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是。

(5)、“提纯”时，可用热水洗涤Li₂CO₃粗品，理由是。

(6)、制取的Li₂CO₃、FePO₄与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO₄ ，反应的化学方程式是。

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4、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{16 n (H_{2} O_{2})}{m (样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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5、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	菠菜汁中含有Fe³⁺
B	将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中	铜丝表面由黑色变为红色	乙醇具有还原性
C	相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH₃COOH溶液的pH	HF溶液pH更小	K_a(HF)<K_a(CH₃COOH)
D	向0.01 mol/L FeCl₃溶液中，加入少量FeCl₃固体	溶液颜色加深	Fe³⁺水解程度增大

A、A B、B C、C D、D

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6、由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH₂CH₂Cl)的原理为：CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A、Y连接电源的负极 B、电解时，K⁺通过阳离子交换膜从左侧移向右侧 C、理论上，制取1 mol 2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L (标准状况) 。 D、电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大

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7、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其成酯修饰反应(如下图)得到的产物疗效更佳。下列说法错误的是（）

A、上述反应为取代反应 B、布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂ C、布洛芬与苯甲酸(

)互为同系物 D、布洛芬的成酯修饰产物分子中最多只有8个碳原子共平面。

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8、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓

B、铜丝插入浓硫酸中： 2H⁺ +Cu=Cu²⁺+H₂↑ C、Cl₂通入水中： Cl₂+H₂O

\overset{}{⇌}

2H⁺+Cl^- +ClO^- D、向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液： Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

	Y	Z
X		W

A、原子半径： X>Y B、单质的熔点： X> W C、X与W只能形成一种化合物 D、简单氢化物的稳定性： Z> W

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10、利用电催化实现CO₂到C₂H₅OH的转化，反应原理：6H₂+2CO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 化 剂}} \end{array}

C₂H₅OH+3H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、11.2L CO₂中含分子的数目为0.5 N_A B、23gC₂H₅OH中含共价键的数目为4 N_A C、生成1 mol C₂H₅OH转移电子的数目为8 N_A D、4gH₂与4gD₂所含中子的数目相差N_A

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11、传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（）


蒸粮	拌曲	堆酵	馏酒

A、“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率 B、“拌曲”时加入的酒曲起催化作用 C、“堆酵” 过程中淀粉会发生水解 D、“馏酒”得到的馏出物为纯净物

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12、某有机药物中间体J的合成路线(部分反应条件略去)如图：

已知：ROH $\overset{(C H_{3} C O)_{2} O}{\to}$ +CH₃COOH

试回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；反应①的试剂和条件为。

(2)、反应③可以看作发生了两步反应，首先C与丙酮发生反应(填反应类型)，再发生消去反应得到D。

(3)、F的结构简式为；G的含氧官能团的名称是。

(4)、反应⑦的化学方程式为。

(5)、G的同分异构体中，能发生水解反应且分子中含有苯环的有种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。

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13、硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)、硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有种。

(2)、SeO₃与水反应可以生成H₂SeO₄。H₂SeO₄分子中心原子的轨道杂化方式为；固体H₂SeO₄ ，存在作用力除范德华力共价键外还有；从分子结构的角度解释H₂SeO₄比H₃AsO₄酸性强的原因是。

(3)、固态SeO₂(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

①同为分子晶体，SeO₂ ，熔点为350℃而SO₂的熔点为-75.5℃，原因是。

②图中Se－O键较短的是(填“a”或”b”)。

(4)、在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se^2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se^2-的半径r(Se^2-)为nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca²⁺)=bnm，则CaSe晶体的密度为g•cm^-3(写出表达式)。

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14、汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：

(1)、有关汽车尾气的生成

已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1

②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1

③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1

则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=。

(2)、用CO消除汽车尾气

在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) $\overset{催化剂 a}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T₂＞T₁ ，则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。

②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。

a.改用高效催化剂

b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度

c.移去CO₂

d.升高温度

e.缩小反应容器的体积

③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p(填“变大”、“变小”或“不变”)。

④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。

(3)、用NH₃消除汽车尾气

新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃ ，和NO_x ，反应生成N₂ ，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。

②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是。

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15、硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：

回答下列问题

(1)、“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是(任写一条)。

(2)、“氧化”时，NaClO与Mn²⁺按物质的量1：1反应生成MnO₂ ，其离子方程式为；调节pH时可加入试剂X为(任写一种)。

(3)、滤渣除Al(OH)₃、Fe(OH)₃外还有氧化物。

(4)、“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄。

①参照表格，简要说明除钙的操作方法。

②60℃下CaSO₄的K_sp＝。(饱和CaSO₄溶液的密度约为1.0g∙L⁻¹)

部分物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：

温度/℃

物质

20

40

60

80

MgSO₄

28.6

30.9

36

40.8

CaSO₄

0.272

0.23

0.204

0.184

(5)、为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是。

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16、某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。

(1)、I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)

试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。

(2)、整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。

(3)、若实验过程中FeCl₃沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl₃的简易操作是。

(4)、II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：

(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)

请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。

(5)、为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO₃)₂、。

②实验中CuSCN与过量稀HNO₃反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N₂、NO和CO₂气体。CuSCN与HNO₃反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN^-中C为+4价)。

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17、向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B、X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H⁺) C、Y点溶液中c(HA－)＝2×10⁻² mol∙L⁻¹ D、向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

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18、某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO

_{3}^{-}

)进行无害化处理，其原理如图。

下列有关说法错误的是（）

A、Mg电极为负极，Pt₁为阳极 B、乙池中NO

_{3}^{-}

在Pt₁ ，电极发生还原反应 C、碳纳米管析出硫的电极反应为：SO₂+4e^-=S+2O^2- D、Pt₂电极可能产生H₂ ，周围pH增大

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19、由下列实验和现象推出的结论错误的是（）

选项	实验和现象	结论
A	向X溶液中滴入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含Cl－”或 $S O_{4}^{2 -}$ 或两者均有
B	向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜	油脂完全皂化
C	向含KIO₃的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝	氧化性：酸性条件下 $I O_{3}^{-}$ ＞I₂
D	向5mL0.1 mol∙L⁻¹KI溶液中加入0.1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色	Fe³⁺和I－反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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20、主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为

。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X B、W的最高价氧化物的水化物为强酸 C、B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D、化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

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