高中化学人教版-试题列表-第2053页

1、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g)

\overset{}{⇌}

2NO₂(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
n(N₂O₄)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO₂)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A、20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹ B、N₂O₄的平衡转化率为40% C、该温度下，反应的压强平衡常数K_p=

\frac{9}{4}

p D、80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ，平衡逆向移动

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2、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(

，含有大π键，表示为Π

_{n}^{m}

， n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是

A、第一电离能：Y＞X＞Z B、X₂Y₂分子为直线形分子 C、M分子中存在的大π键为Π

_{4}^{6}

D、电负性：X＞Y＞Z

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3、下列由实验现象得出的结论正确的是

A、向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中有Fe(II) B、向Na₂X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H₂X＞CH₃COOH C、常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐 D、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

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4、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是

A、a、b分子中均含手性碳原子 B、a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a) D、c、d反应生成的双酚A(

)的分子中同一直线上的碳原子最多有5个

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5、“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO₂ ，含少量FeO和Fe₂O₃)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、基态钛原子核外有4个未成对电子 B、金属Mg与TiCl₄可在氮气气氛条件下进行反应 C、步骤II加热可促进TiO²⁺的水解 D、步骤III中可能发生的反应为TiO₂+2Cl₂+C

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

TiCl₄+CO

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6、H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂ ，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d¹⁰ ， [PdCl₄]^2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是

A、在[PdCl₄]^2-中Pd原子为sp³杂化 B、在[PdCl₂O₂]^2-和[PdCl₄]^2-中Pd提供孤电子对形成配位键 C、第③步发生的反应为[PdCl₂O₂]^2-+2HCl=H₂O₂+[PdCl₄]^2- D、等物质的量的H₂和O₂发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2

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7、物质的结构决定物质的性质。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构 B、46g由二甲醚(CH₃OCH₃)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp²杂化的原子数为2N_A C、键角：CO

_{3}^{2 -}

＞NF₃＞P₄ D、基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3

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8、水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

A、N₂→NH

_{4}^{+}

属于氮的固定 B、图示转化过程中N元素表现出7种化合价 C、硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原 D、在NH

_{4}^{+}

、NH₂OH、NO

_{2}^{-}

和NO

_{3}^{-}

中N原子的杂化方式不完全相同

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9、氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F₂与NaOH稀溶液可发生反应：2F₂(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF₂(g)+H₂O(l)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、NaF溶液显酸性 B、H₂O分子中O的价层电子对数为4 C、含0.1molNaOH的溶液中，Na⁺的数目为0.1N_A D、OF₂分子中每个原子均达到8电子稳定结构

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10、在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是

A、

B、

C、

D、

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11、科学家开发了Mo－VO_x催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯(a)催化氧化成丙酮酸甲酯(b)。下列叙述正确的是

A、a、b两物质中所含官能团完全相同 B、上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应 C、a、b两物质都不能与水分子形成氢键 D、b在核磁共振氢谱上只有1组峰

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12、非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是

A、武强木版年画——印刷过程发生了化学变化 B、传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质 C、易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料 D、烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应

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13、有机物X是一种医药中间体，共合成路线如下：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B→C的反应类型是， C具有的官能团名称是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、F的结构简式为。

(5)、M是B的同分异构体，可发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：2：1：1)的结构简式为。

(6)、设计由乙烯和CH₃COCH₂COOCH₃合成

(无机试剂任选)。

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14、硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。

(1)、固体储氢材料NH₃BH₃中，N原子的核外电子排布式为， B原子的杂化轨道类型为， N和B的第一电离能大小：NB(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为。

(3)、化学式为B₂H₆、B₅H₉、B₆H₁₀的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为。

(4)、硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将¹³B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射¹⁰B发生核裂变产生氦核(α粒子)和⁷Li核，裂变过程反应式为。

(5)、物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是。

(6)、立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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15、科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：

I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂

III．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。

(2)、恒容密闭容器中只发生反应I，能说明该反应达到平衡状态的是____。

A、x(CO₂)：c(H₂)=1：3 B、混合气体的平均摩尔质量不再变化 C、混合气体密度不再变化 D、2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂

(3)、一定条件下，在密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)