高中化学人教版-试题列表-第2051页

1、【选修5：有机化学基础】

舍曲林(Sertraline)是一种选择性 $5 -$ 羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：

已知：

(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子

(ⅱ)

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)、①的反应类型为。

(2)、B的化学名称为。

(3)、写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式。

(a)红外光谱显示有 $C = O$ 键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1。

(4)、合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为、(填反应路线序号)。

(5)、H→I的化学方程式为，反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为(不考虑立体异构)。

(6)、W是一种姜黄素类似物，以香兰素(

)和环己烯(

)为原料，设计合成W的路线(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。

查看解析

2、【选修3：物质结构与性质】

含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

(3)、SnCl

_{3}^{-}

的几何构型为，其中心离子杂化方式为。

(4)、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A、[Cu(NH₃)₂]Cl B、[Cu(NH₃)₄]SO₄ C、[Zn(NH₃)₄]SO₄ D、Na₂[Zn(OH)₄]

(5)、如图是硫的四种含氧酸根的结构：

A． B． C． D．

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $_{4}^{-}$ 的是(填标号)，理由是。

(6)、如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。

①该物质的化学式为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，则B原子的坐标为。

查看解析

3、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、

298 K

时，

1 g H_{2}

燃烧生成

H_{2} O (g

)放热

121 k J

，

1 m o l H_{2} O (l)

蒸发吸热

44 k J

，表示

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ. $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g)$

Ⅱ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$

①下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是 (填标号)。

A．增加 $C H_{4} (g)$ 用量 B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除 $C O (g)$ D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 的转化率为 $α$ ， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为 $b m o l$ ，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ (写出含有α、b的计算式；对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌_{}^{} p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变， $H_{2} O (g)$ 起始量增加到 $5 m o l$ ，达平衡时， $α = 0.90 ， b = 0.65$ ，平衡体系中 $H_{2} (g)$ 的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。

(3)、氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)、在允许

O^{2 -}

自由迁移的固体电解质燃料电池中，

C_{n} H_{2 n + 2}

放电的电极反应式为。

(5)、甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用

b ~ j

等代号表示)。

查看解析

4、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入 $10.00 g$ 香菇样品和 $400 m L$ 水；锥形瓶中加入 $125 m L$ 水、 $1 m L$ 淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液，搅拌。

②以 $0.2 L \cdot m i n^{- 1}$ 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $1.00 m L$ 碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了 $0.10 m L$ 碘标准溶液。

④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为95%。

已知： $K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 7.1 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}$

回答下列问题：

(1)、装置图中仪器a、b的名称分别为、。

(2)、三颈烧瓶适宜的规格为____(填标号)。

A、

250 m L

B、

500 m L

C、

1000 m L

(3)、解释加入

H_{3} P O_{4}

，能够生成

S O_{2}

的原因：。

(4)、滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离子方程式为。

(5)、若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为

m g \cdot k g^{- 1}

(以

S O_{2}

计，结果保留三位有效数字)。

查看解析

5、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①

X = Y

；②

Y = Z

。反应①的速率

v_{1} = k_{1} c (X)

，反应②的速率

v_{2} = k_{2} c (Y)

，式中

k_{1} 、 k_{2}

为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的

l n k ~ \frac{1}{T}

曲线。下列说法错误的是（）

A、随

c (X)

的减小，反应①、②的速率均降低 B、体系中

v (X) = v (Y) + v (Z)

C、欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D、温度低于

T_{1}

时，总反应速率由反应②决定

查看解析

6、科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）

A、电极b为阳极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、生成气体M与N的物质的量之比为2：1 D、反应器I中反应的离子方程式为4[Fe(CN)₆]^3-+4OH^-

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

4[Fe(CN)₆]⁴^-+O₂↑+2H₂O

查看解析

7、在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是（）

A、M和N互为同系物 B、M分子中最多有12个碳原子共平面 C、N的一溴代物有5种 D、萘的二溴代物有10种

查看解析

8、两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

A、在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B、X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C、将装有YZ₂气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D、Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

查看解析

9、某水样中含一定浓度的CO

_{3}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO

_{3}^{2 -}

)=0.01mol•L^-1 B、a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO

_{3}^{-}

)基本保持不变 D、曲线上任意一点存在c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

查看解析

10、下列说法错误的是（）

A、CaF₂与浓H₂SO₄糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B、NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C、溶洞的形成主要源于溶解CO₂的水对岩石的溶蚀作用 D、KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，Mn²⁺既是还原产物又是催化剂

查看解析

11、中子轰击

_{Z}^{A}

X原子的核反应为

_{Z}^{A}

X+

_{0}^{1}

n→

_{M}^{R}

Y+

_{1}^{1}

H，其中

_{M}^{R}

Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞X B、YH

_{3}^{+}

的电子式为：

C、最高价含氧酸的酸性：Y＞X D、X与Y均能形成多种氢化物

查看解析

12、下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

查看解析

13、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1N_A B、1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子个数为0.1N_A C、2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.1N_A D、6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO

_{3}^{2 -}

的个数为0.1N_A

查看解析

14、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

查看解析

15、茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法错误的是（）

A、可使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、可发生取代反应和加成反应 C、可与金属钠反应放出

H_{2}

D、分子中含有3种官能团

查看解析

16、定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）

A、传统陶瓷是典型的绝缘材料 B、陶瓷主要成分为

S i O_{2}

和

M g O

C、陶瓷烧制的过程为物理变化 D、白瓷的白色是因铁含量较高

查看解析

17、3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的含氧官能团有醛基和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、Ⅳ的反应类型为；由D转化为E不能使用

H B r

的原因是。

(4)、反应Ⅴ的化学方程式为。

(5)、化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：

①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $3 ： 3 ： 2 ： 2$ 。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为 $C_{7} H_{8} O_{2}$ )遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。则Y的结构简式为。

查看解析

18、 1962年首个稀有气体化合物

X e P t F_{6}

问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。

[B r O F_{2}] [A s F_{6}] \cdot x K r F_{2}

是

{[B r O F_{2}]}^{+} 、 {[A s F_{6}]}^{-}

与

K r F_{2}

分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。

回答下列问题：

(1)、基态

A s

原子的价电子排布式为。

(2)、

A r 、 K r 、 X e

原子的活泼性依序增强，原因是。

(3)、晶体熔点：

K r F_{2}

X e F_{2}

(填“>”“<”或“=”)，判断依据是。

(4)、

{[B r O F_{2}]}^{+}

的中心原子

B r

的杂化轨道类型为。

(5)、

[B r O F_{2}] [A s F_{6}] \cdot x K r F_{2}

加合物中

x =

，晶体中的微粒间作用力有(填标号)。

a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键

查看解析

19、异丙醇

(C_{3} H_{8} O)

可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯

(C_{3} H_{6})

的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

Ⅰ. $C_{3} H_{8} O (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 52 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $2 C_{3} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{6} H_{12} (g) Δ H_{2} = - 97 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、已知

2 C_{3} H_{8} O (g) + 9 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 8 H_{2} O (g) Δ H = - 3750 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

C_{3} H_{6} (g)

燃烧生成

C O_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

的热化学方程式为。

(2)、在

1350 ℃

下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间 $/ μ s$	0	4	8	12	t	20
$H_{2} O$ 浓度 $/ p p m$	0	2440	3200	3600	4000	4100

① $4 ~ 8 μ s$ 内， $v (C_{3} H_{8} O) =$ $p p m \cdot μ s^{- 1}$ ；

②t16(填“>”“<”或“=”)。

(3)、在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是(填标号)。

a. $H_{2} O (g)$ 的分压不变 b.混合气体密度不变

c. $n (C_{3} H_{6}) = 2 n (C_{6} H_{12})$ d. $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (C_{3} H_{8} O)$

(4)、在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。

(5)、下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时

l g Q_{p}

与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应 $a A (g) + b B (g) ⇌_{}^{} c C (g) + d D (g)$ ，任意时刻 $Q_{p} = \frac{p^{c} (C) \cdot p^{d} (D)}{p^{a} (A) \cdot p^{b} (B)}$ ，式中 $p (X)$ )表示物质×的分压)

①在 $350 ℃$ 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

② $350 ℃$ 时，在密闭容器中加入一定量的 $C_{3} H_{8} O$ ，体系达到平衡后，测得 $C_{6} H_{12}$ 的分压为 $x M P a$ ，则水蒸气的分压为 $M P a$ (用含x的代数式表示)。

查看解析

20、某兴趣小组设计实验探究

C e - M n O_{x}

，催化空气氧化

C O

的效率。回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ 制备

C O

在通风橱中用下图装置制备 $C O$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $H C O O H \to_{Δ}^{浓硫酸} C O ↑ + H_{2} O$

装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。

(2)、从B、C、D中选择合适的装置收集

C O

，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。

(3)、步骤Ⅱ 检验

C O

将 $C O$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

该反应的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅲ 探究

C e - M n O_{x}

催化空气氧化

C O

的效率

将一定量 $C O$ 与空气混合，得到 $C O$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $120 ℃$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $I_{2} O_{5}$ 是白色固体，易吸水潮解： $5 C O + I_{2} O_{5} = I_{2} + 5 C O_{2}$ )

通入 $11.2 L$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $0.1016 g I_{2}$ 。

①能证明 $C O$ 被空气氧化的现象是；

② $C O$ 被催化氧化的百分率为；

③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)、探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。

(6)、步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。

查看解析

相关试卷