高中化学人教版-试题列表-第2051页

1、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z B、第一电离能：Y>Z C、该化合物中Z的化合价最高 D、在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子

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3、β—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关β—生育酚的说法正确的是

A、1个该分子中含有18个碳原子 B、该分子中含有3种官能团 C、可发生取代反应和氧化反应 D、环上的一氯代物只有1种

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4、工业上制备粗硅的反应为

2 C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + 2 C O ↑

，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是

A、1个CO分子内只含有1个

σ

键和2个

π

键 B、键能：C-H>Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定 C、键长：C-Si<Si-Si，因此熔点：SiC>Si D、键长：C-C<Si-Si，因此C的还原性大于Si的还原性

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5、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是

选项	已知	推理
A	$A l {(O H)}_{3}$ 可以溶于NaOH溶液	$F e {(O H)}_{3}$ 也可以溶于NaOH溶液
B	同种元素原子的质子数相同	质子数相同的原子一定属于同种元素
C	由同种分子构成的物质一定是纯净物	纯净物一定是由同种分子构成的
D	将 $C O_{2}$ 通入紫色石蕊试液中，试液变红	$C O_{2}$ 是一种酸

A、A B、B C、C D、D

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6、下列离子方程式正确的是

A、Na投入水中：

2 N a + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

B、

C l_{2}

通入冷的NaOH溶液中：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

C、用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的

I O_{3}^{-}

：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

D、

N a H C O_{3}

溶液与少量

B a {(O H)}_{2}

溶液混合：

H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、20g

C O_{2}

中含有的中子数为10

N_{A}

B、5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3

N_{A}

C、1L0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中含有的

A l^{3 +}

数目为0.1

N_{A}

D、1mol环戊二烯(

)分子中含有的

σ

键数目为5

N_{A}

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8、关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是

A、氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理 B、误食

B a^{2 +}

中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒 C、皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性 D、苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

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9、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的结构式为H-O-H，结构呈直线形 B、基态Cu原子的电子排布式：

[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}

C、

C O_{2}

的电子式：

D、

N a H S O_{4}

在水中的电离方程式：

N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}

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10、“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是

A、“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标 B、核电站以铀为核裂变原料，

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同素异形体 C、核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素 D、核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料

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11、有机物J是合成一种具有很强的生理活性、药理活性药物的中间体，其某种合成路线如图所示：

已知：①

②R-COOR' + R"OH $\to_{}^{一定条件}$ R-COOR" + R'OH(其中R为H或烃基，R'、R"为烃基)

回答下列问题：

(1)、X的化学名称为；B 中含氧官能团的名称为。

(2)、H →I的反应类型为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、C →D的化学方程式为，其中浓硫酸的作用是。

(5)、J有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①1 mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成44.8 L气体(标准状况) ；

②苯环有两个侧链，且均含有氧原子。

其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为。

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12、铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、基态铬原子的未成对电子数是。

(2)、CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇ +3CCl₄=2KCl +2CrO₂Cl₂ +3COCl₂↑。

①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子的空间构型是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。

(3)、三价铬丙二酸配合物[ Cr( C₃H₂O₄)( H₂O)₄][Cr( C₃H₂O₄)₂(H₂O)₂]·4H₂O在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如下：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是。

②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是。

(4)、Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：

①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是( 填字母)。

a. b. c. d.

②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为r(Cr) nm和r(N) nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0) ，则距A和B最近的Cr原子的坐标是，该原子到C原子的距离是nm[用含r(Cr)、r(N)的代数式表示]。

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13、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)、氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g) +2H₂O(g) ΔH=-605kJ·mol^-1。一定条件下，加入H₂的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H₂体积分数增加， NO中N被还原的价态逐渐降低。当H₂的体积分数在0.5×10^-3 ~ 0.75×10^-3时，NO的转化率基本为100%，而N₂和NH₃的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是。

②已知：Ⅰ.4NH₃(g) +5O₂(g)= 4NO(g) +6H₂O(g) ΔH = -1025 kJ ·mol^-1

Ⅱ.2H₂(g) +O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH = -484 kJ ·mol^-1

图中N₂减少的原因是N₂与H₂反应生成NH₃ ，写出该反应的热化学方程式：。

(2)、某科研小组研究了NO与H₂反应生成N₂和NH₃的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H₂)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H₂消耗速率是kPa·min^-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数K_p= kPa^-1(结果保留两位有效数字，K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 × 物质的量分数)。

(3)、科学研究发现，用P1 -g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C₃N₄光催化的P1和g-C₃N₄两端类似于两极，g –C₃N₄极发生反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为。

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14、碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm^-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO₂为原料合成EC。

其反应原理为主反应：

副反应：

回答下列问题：

(1)、用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的(填仪器名称)。

(2)、控制装置D中反应温度的方法是(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(3)、用装置A制备CO₂时，应先打开K₁和K₂ ，然后。

(4)、将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是，继续通入 CO₂ ，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。

(5)、CO₂在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO₂减少，其可能原因是。

(6)、温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是。

(7)、计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到g EC(结果保留两位有效数字)。

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15、稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re₂O₇、TiO₂、SiO₂、CuO、 Fe₂O₃ ，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中， $R e O_{4}^{-}$ 被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成 $Z n O_{2}^{2 -}$ 。

回答下列问题：

(1)、晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是。

(2)、“碱浸”过程发生反应的离子方程式是。

(3)、“氧化溶解”过程中Re(OH)₄转化为

R e O_{4}^{-}

，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(4)、“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO²⁺形式存在，其“水解”反应的离子方程式为。

(5)、“转化”过程中加入Fe的作用是。

(6)、“冶钛”过程中将TiO₂先转化为TiCl₄再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl₄的化学方程式：。

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16、H₂R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR^-) =0.01 mol·L^-1的Na₂R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH₂R表示-lgc(R^2-)、-lg c( H₂R) ，则不同溶液中的pR或pH₂R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是

A、XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线 B、常温下，K_a2 (H₂R)的数量级为10^-5 C、Y点对应的pH =4.7 D、溶液中存在c(R^2-) ·c(H₂R) =10^-7

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17、1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A、b电极是阴极 B、若没有玻璃套管，b电极反应式为2H₂O +2e^-= H₂ ↑+2OH^- C、电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D、水银层的质量每增加0.23 g，理论上c口会逸出112 mL气体

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18、化合物M[化学式为RQ₄Y(ZX₄)₂·12Q₂X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是

A、简单离子半径：R>X>Y>Z B、Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强 C、X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物 D、向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示

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19、利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是

选项	Ⅰ处试剂	Ⅱ处用品	Ⅱ处实验现象
A	NH₄Cl	湿润的蓝色石蕊试纸	Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红
B	Cu₂( OH)₂CO₃	过氧化钠粉末	Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色
C	KClO₃	湿润的淀粉试纸	Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝
D	氧化铁和碳粉的混合物	氧化铜粉末	Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色

A、A B、B C、C D、D

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20、有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：

①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液

②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物

该固体粉末一定含有的是

A、CaCO₃、Ba( NO₃)₂ B、CaCO₃、Na₂SO₃ C、Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂ D、CaCO₃、Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂

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