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相关试卷

1、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他作出的卓越贡献.烯烃复分解反应原理如下：C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃ $\overset{催化剂}{\to}$ C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃。现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：

(1)、有机物A的结构简式为。

(2)、按系统命名法，B的名称是。

(3)、B→C的反应类型是。

(4)、写出D→M的化学方程式。

(5)、满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有两种

(6)、写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)。
→→→

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2、阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：

(1)、基态As原子核外电子排布式为， As的第一电离能比Se的大的原因为。

(2)、 $A s O_{3}^{3 -}$ 的中心原子的杂化方式为， $A s O_{3}^{3 -}$ 的空间构型为。

(3)、与 $A s O_{4}^{3 -}$ 互为等电子体的分子为(填化学式，任写一种即可)。

(4)、液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。

(5)、NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为。

(6)、已知NaCl晶胞(如图2)中Na⁺和Cl^-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NaCl晶体的密度为g·cm^-3.

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3、甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，ΔH₃₌-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ的ΔH₂=。

(2)、反应Ⅲ能够自发进行的条件是。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。

(3)、恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1 D、甲醇的百分含量不再变化

(4)、对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是____。

A、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁ B、温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C、M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D、实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

(5)、若在1 L密闭容器中充入2.5 molH₂和1 molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为，该温度下反应的平衡常数K=。

(6)、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
Ag₂CrO₄
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
K_sp
1.8×10^-10
5.4×10^-13
8.3×10^-17
6.3×10^-50
2.0×10^-12
①向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时 $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ =。
②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是。
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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4、Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。
请回答下列问题：

(1)、A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。

(2)、当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na₂O₂固体的质量为。

(3)、C装置的作用。

(4)、反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。

(5)、ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为。
②B中反应的离子方程式：。

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5、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀的pH
1.9
7.6
7.3
3.0
完全沉淀的pH
3.2
9.6
9.3
5.2
③离子浓度≦10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。

(1)、“混合焙烧”的主要目的是。

(2)、若试剂a为MnO₂ ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为，若省略“氧化”步骤，造成的影响是。

(3)、“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。

(4)、“氟化除杂”后，若使溶液中Mg²⁺沉淀完全，需维持c(F^-)不低于。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^-10)

(5)、“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为，最后一步系列操作主要是。

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6、Mg-VOCl₂电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl₂ $⇌_{放电}^{充电}$ MgCl₂+2VOCl，下列说法错误的是

A、采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B、放电时正极反应为VOCl₂+e⁻=VOCl+Cl⁻ C、放电过程中Cl⁻穿过复合离子液体向Mg移动 D、为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

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7、下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠
分液
B
MgCl₂(aq)
Fe³⁺(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO₂(g)
SO₂(g)
饱和NaHCO₃、浓H₂SO₄
洗气
D
Na₂CO₃(s)
NaHCO₃(s)
/
加热

A、A B、B C、C D、D

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8、如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A、X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键 B、Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D、阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

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9、一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：
下列分析错误的是

A、有机物L为高分子化合物 B、1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应 C、有机物L能发生加成、取代、水解反应 D、有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

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10、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、39gNa₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有阴离子的数目为N_A B、将2molNO和1molO₂混合，所得混合气体的分子总数为2N_A C、31g白磷含P-P键数为1.5N_A D、0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A

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11、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是

A、“ 84 消毒液”（主要成分NaClO) 消毒是利用ClO^- 的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性 B、新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化 C、N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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12、一种药物中间体G的合成路线如图：
已知：①DMF的结构简式为；
② $- N O_{2} \overset{L i A l H_{4}}{\to} - N H_{2}$ 。

(1)、 $C H_{3} N O_{2}$ 的名称为；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：。

(2)、C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为， H→D的反应类型为。

(3)、检验C中含氧官能团的试剂为；F的结构简式为。

(4)、分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基的结构有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为(写出一种)。

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13、硫酸亚铁铵晶体［ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间，倾去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，水洗至中性；

Ⅱ． $F e S O_{4}$ 的制备：向处理过的铁屑中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应，结束后趁热过滤；

Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是。

(2)、步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为，装置C的作用为，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是。

(3)、步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是。

(4)、测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是。
②样品中 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为。
已知 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的 $M = 392 g \cdot m o l^{- 1}$ 。

(5)、某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。

①获得无氧蒸馏水的方法为。

②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是(填“装置1”或“装置2”)。

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14、将 $C O_{2}$ 转化为有机碳酸酯 $C H_{3} O C O O C H_{3} (g)$ (DMC)，可有效减少碳排放。 $C O_{2}$ 转化为DMC的总反应为 $3 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C O O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 　 $K_{总}$ ，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 　 $K_{1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + 2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C O O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 　 $K_{2}$
请回答下列问题：

(1)、有机碳酸酯 $C H_{3} O C O O C H_{3}$ 中碳原子的杂化方式为， 1mol $C H_{3} O H$ 中含有的 $σ$ 键数目为 $N_{A}$ 。

(2)、反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。
①该反应的催化剂是，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：。
②将物质的量之比为1∶2的 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ．相同时间内 $C O_{2}$ 的转化率如图2所示。
M点(填“是”或“不是”)对应温度下的 $C O_{2}$ 的平衡转化率，原因是。

(3)、一定温度范围内 $l g K - T$ 的线性关系如图3。
①对于反应Ⅱ，活化能 $E_{正}$ (填“>”或“<”) $E_{逆}$ 。
② $K_{总} = K_{2}$ 时，该温度下 $K_{1} =$ 。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mol $C O_{2}$ 和10mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时 $n (C H_{3} O C O O C H_{3}) = 1 m o l$ ， $n (C H_{3} O H) = 1 m o l$ ，则 $K_{2} =$

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15、工业上以软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产 $M n {(H_{2} P O_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的工艺流程如图：
常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：
离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.5
3.4
8.2
完全沉淀时的pH
2.8
4.7
10.2

(1)、“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：， “滤渣Ⅰ”的主要成分有。

(2)、“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、。

(3)、向“有机相”中滴加 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含(填离子符号)， $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 中提供空轨道的是，中心离子的配位数为。

(4)、“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为(答两条)。

(5)、若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg $M n {(H_{2} P O_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ (摩尔质量为285 $g \cdot m o l^{- 1}$ )，则软锰矿中锰的质量分数约为(保留三位有效数字)。

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16、常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $l g x$ ［x表示 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 或 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ ］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ表示 $l g \frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 与溶液pH的变化关系 B、 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a 2} (H_{3} P O_{4})$ C、a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D、当pH增大时， $l g \frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})} - l g \frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 的值逐渐增大

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17、某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是

A、M极为阳极 B、理论上迁移1mol $O H^{-}$ 时，海水质量净减9g C、M极的电极反应式为 $4 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L $H_{2}$

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18、某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是

A、晶胞中含有的Sb原子数为4 B、2号原子的分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{1}{4})$ C、K和Sb之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$ pm D、该晶体的密度为 $\frac{9.56 \times 1 0^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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19、一种制备蓝氢的原理是 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol $C H_{4} (g)$ 和2mol $C O_{2} (g)$ ，在一定条件下发生上述反应，测得 $H_{2}$ 的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
t/min
0
5
10
15
20
25
$n (H_{2})$ /mol
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9

A、0～10min， $v (C O_{2}) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C、上述反应中， $C H_{4}$ 的转化率大于 $C O_{2}$ 的转化率 D、其他条件不变。若加入高效催化剂，则 $C H_{4}$ 的转化率达到45%时所用时间小于20min

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20、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集 $N H_{3}$	加热试管中的 $N H_{4} C l$ 固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明 $S O_{2}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$	向双氧水中通入 $S O_{2}$ 气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A、A B、B C、C D、D

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