高中化学人教版-试题列表-第1944页

1、下列各组物质按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（）

① $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 、金刚石、石墨；② ${CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} C {({CH}_{3})}_{2} {CH}_{3}$ ；

③ ${}_{6}^{12}C$ 、 ${}_{6}^{13}C$ 、 ${}_{6}^{14}C$ ；④ ${HOCH}_{2} CHO$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO$

A、③④②① B、③④①② C、④②①③ D、①②③④

查看解析

2、纳米级

{Fe}_{3} O_{4}

可用于以太阳能为热源分解水制

H_{2}

，过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、过程Ⅰ的反应：

2 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{太 阳 能}} \end{matrix} 6 FeO + O_{2} ↑

B、过程Ⅱ的反应：

2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

C、整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D、

{Fe}_{3} O_{4}

为整个过程的催化剂

查看解析

3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A、图甲：溶液中

{Zn}^{2 +}

向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn B、图乙：正极的电极反应式为

{Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}

C、图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、图丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的浓硫酸

查看解析

4、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为

6 A + 2 D = 3 B + 4 C

B、反应进行到1s时，

v (A) = v (B)

C、达到反应限度时，C的转化率为80% D、反应进行到5s时，B的平均反应率为

0.12 mol / (L \cdot s)

查看解析

5、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用

30 % H_{2} {SO}_{4}

溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是（）

A、供电时的总反应为

2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O

B、该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化 C、正极上反应的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

查看解析

6、一定温度下恒容密闭容器中，可逆反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)

，达到平衡状态的标志是（）

A、A的分解速率和C的生成速率之比为

1 ： 2

B、单位时间内生成

n molA

的同时生成

2 n molB

C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体平均摩尔质量不再改变

查看解析

7、已知某化学反应

A_{2} (g) + 2 B_{2} (g) = 2 {AB}_{2} (g)

（

A_{2}

、

B_{2}

、

{AB}_{2}

的结构式分别为

A = A

、

B - B

、

B - A - B

），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、该反应的进行一定需要加热或点燃 B、该反应若生成

2 {molAB}_{2} (g)

，则放出的热量为

(E_{1} - E_{2}) kJ

C、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、生成

2 molB - A

键放出

E_{2} kJ

能量

查看解析

8、在

100 {mLHNO}_{3}

和

H_{2} {SO}_{4}

的混合溶液中，

c ({HNO}_{3}) = 0.4 mol / L

，

c (H_{2} {SO}_{4}) = 0.1 mol / L

，向其中加入

1.92 gCu

粉微热，待充分反应后溶液中

c ({Cu}^{2 +})

为（）

A、

0.15 mol / L

B、

0.225 mol / L

C、

0.30 mol / L

D、无法计算

查看解析

9、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A、可用排空气法收集气体1 B、用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C、在饱和NaCl溶液中先通入过量

{CO}_{2}

，再通入过量

{NH}_{3}

可得到固体1 D、相同条件下，1L气体1、2的混合气（体积比为

1 ： 1

）与

1 {LNH}_{3}

在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为

2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O

查看解析

10、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）

A、坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B、a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C、c、d和i、j均属于酸性氧化物 D、f与l可以是同一种物质

查看解析

11、化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、

{SO}_{2}

易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收 B、燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C、豆科植物直接吸收空气中的

N_{2}

作为肥料，实现氮的固定 D、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、

{SO}_{2}

和

{PM}_{2.5}

查看解析

12、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是（）

A、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）、氧化铝（

{Al}_{2} O_{3}

）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是无机非金属材料 B、在葡萄酒中添加

{SO}_{2}

可以使其保持较好的品质，

{SO}_{2}

是可以适量使用的食品添加剂 C、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

查看解析

13、铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS₂)提取铼的工艺流程图如图：

(1)、已知铼的价电子排布与锰相似，写出₇₅Re的价电子排布式为。

(2)、第一步酸浸过程中ReS₂转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO₄)，请写出反应的离子方程式：，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。

(3)、已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是。

(4)、写出由高铼酸铵热分解得到Re₂O₇的化学方程式：。

(5)、实际生产过程中，使用氢气还原Re₂O₇时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是。

(6)、整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及。

(7)、已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10^-10m)，则金属铼的密度表达式为g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)

查看解析

14、以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)、“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。

(2)、“还原”过程中的离子方程式为。

(3)、写出“滤渣”中主要成分的化学式。

(4)、①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为。

②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中 $\frac{{c(Ca}^{2}^{+})}{{c(Fe}^{2}^{+})}$ =。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]

(5)、“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。

(6)、焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、

\frac{n(C)}{n(O)}

=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。

查看解析

15、二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率

υ

(B)

υ

(C)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应：

H_{2} O(g)+CO(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。

(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。

(4)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)

⇌_{}^{}

5N₂(g)+6H₂O(g)

不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a.体系温度不变

b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

c.容器内压强不再随时间而发生变化

d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

(5)、一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

(6)、对于反应2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数

K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} ({NO}_{2})}

。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。

查看解析

16、神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：

(1)、合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是、和合成橡胶。

(2)、飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→→乙炔→→聚氯乙烯。(填有机物名称)

(3)、制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为和。

(4)、酚醛树脂

可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：

①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀；

②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂。

查看解析

17、向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是

A、原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度之比为3：1 B、该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小 C、若向Mg(OH)₂悬浊液中滴入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成 D、水的电离程度：A＞B＞C

查看解析

18、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是

A、聚维酮中C、N原子均采取sp³杂化 B、聚维酮的单体是

C、聚维酮分子由2m个单体聚合而成 D、聚维酮能发生水解反应

查看解析

19、被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A、该电池中 Zn 作正极 B、MnO₂电极上发生氧化反应 C、该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO₂ D、当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2N_A

查看解析

20、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A、T分子中所有原子均在同一平面上 B、等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N_A C、X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D、T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

查看解析

相关试卷