高中化学人教版-试题列表-第1946页

1、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是(　　)

A、过程中实现了光能转化为化学能 B、氢能资源丰富，属于可再生能源 C、过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D、2H₂O

=_{催 化 剂}^{光 照}

2H₂↑＋O₂↑反应的能量变化如图所示：

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2、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A、N₂(g)

\to_{放电}^{O_{2}}

NO(g)

\overset{NaOH(aq)}{\to}

NaNO₂(aq) B、SO₂

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃

\overset{O_{2} (g)}{\to}

BaSO₄ C、N₂(g)

\to_{H_{2} (g)}^{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}

NH₃(g)

\to_{{CO}_{2} (g)}^{饱 和 NaCl 溶 液}

NaHCO₃(s) D、SiO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SiO₃

\overset{NaOH}{\to}

Na₂SiO₃

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3、利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　)


A．检验氨气极易溶于水	B．制取并干燥氨气	C．制取并收集二氧化硫	D．将化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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4、下列化学用语表述不正确的是(　　)

A、氯离子的结构示意图：

B、丙烷的分子式：C₃H₆ C、乙烷的球棍模型：

D、氯化钙的电子式：

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5、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是(　　)

A、图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定 B、硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C、在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 D、土壤中的

{Fe}^{2+}

和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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6、下列说法正确的是(　　)

A、CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 B、工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 C、CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

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7、在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是(　　)

A、2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO₂跨临界制冰，比氟利昂更环保 B、2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念 C、2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池 D、2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO₂

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8、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是____(填标号)。

A、

v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、平衡常数不再发生变化 C、混合气体的密度不再发生变化 D、混合气体中

H_{2} O (g)

的百分含量保持不变

(2)、

C O_{2}

在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的

C O_{2}

和

H_{2}

的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率

v_{正} = k_{正} x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} x (C O) \cdot x (H_{2} O)

，

k_{正} ， k_{逆}

为速率常数，x为物质的量分数。

①当 $C O_{2}$ 转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的 $k_{正} = 20 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，平衡时反应速率 $v_{逆} =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；

② $A r r h e n i u s$ 经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ，其中 $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 、T、R的代数式表示)。

③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是。

(3)、其他条件相同时，反应温度对

C H_{3} O H

选择性的影响如图所示：

由图可知，温度相同时 $C H_{3} O H$ 选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是。

(4)、利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。

a. $2 C H_{3} O H (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$

b. $3 C H_{3} O H (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$

c. $3 C_{2} H_{4} (g) \overset{}{⇌} 2 C_{3} H_{6} (g)$

恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：

已知 $650 K$ 时， $2 x (C_{2} H_{4}) = x (C_{3} H_{6})$ ，平衡体系总压强为P，则 $650 K$ 反应c的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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9、伪蕨素是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、产物J中官能团的名称为。

(2)、有机物C上氧原子一端连接

T E S

(

)基团而不是氢原子的原因是。

(3)、在反应D→E中，已知

D M S O

是一种稳定的有机溶剂，则

I B X

是一种____ (填标号)。

A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂

(4)、F的结构简式为；H→I的化学方程式为。

(5)、E的同分异构体中，符合以下条件的有种。

①有苯环且能发生水解反应和银镜反应

②含有五种化学环境的氢

(6)、根据上述信息，写出以丙烯醛、

1 ， 3 -

丁二烯和

为原料制备合成

的路线。

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10、钽(

T a

)和铌(

N b

)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为

S i O_{2} 、 M n O_{2} 、 N b_{2} O_{5} 、 T a_{2} O_{5}

和少量的

T i O_{2} 、 F e O 、 C a O 、 M g O

)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有 $H_{2} T a F_{7} 、 H_{2} N b F_{7}$ 两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：① $M I B K$ 为甲基异丁基酮；② $K_{s p} (C a F_{2}) = 2.5 \times 1 0^{- 11} ， K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、“浸取”时通常在____材料的反应器中进行(填标号)。

A、陶瓷 B、玻璃 C、铅 D、塑料

(2)、浸渣的主要成分是，

T a_{2} O_{5}

与氢氟酸反应的离子方程式为。

(3)、“浸取”时，

H F

的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则

H F

的最佳浓度为

g \cdot L^{- 1}

，理由是。

(4)、金属铌可用金属钠还原

K_{2} N b F_{7}

制取，也可用电解熔融的

K_{2} N b F_{7}

制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为 $K_{2} N b F_{7} - N a C l$ ，电解总化学反应方程式为。

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11、碳酸钐

S m_{2} {(C O_{3})}_{3}

(摩尔质量为

480 g \cdot m o l^{- 1}

)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ.实验室利用

N H_{3}

和

C O_{2}

通入

S m C l_{3}

溶液中制备水合碳酸钐

S m_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

：

装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)；

(2)、实验有不足之处，改进办法是；

(3)、生成水合碳酸钐的化学方程式为；

(4)、若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物

S m (O H) C O_{3}

，化学方程式为；

(5)、Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：

准确称取 $10.0 g$ 产品试样，溶于 $10.0 m L$ 稀盐酸中，加入 $10.0 m L N H N H_{3} - N H_{4} C l$ 缓冲溶液，加入 $0.2 g$ 紫脲酸铵混合指示剂，用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} E D T A - 2 N a (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定至呈蓝紫色( $S m^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} = S m Y^{-} + 2 H^{+}$ )，消耗 $E D T A - 2 N a$ 溶液 $40.00 m L$ 。

产品中碳酸钐的质量分数 $ω =$ 。

(6)、Ⅲ.测定

S m_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

中结晶水的含量：

将装置A称重，记为 $m_{1} g$ 。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为 $m_{2} g$ ，将装有试剂的装置C称重，记为 $m_{3} g$ 。按下图连接好装置进行实验。

①打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，缓缓通入 $N_{2}$ ；

②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 $K_{1}$ ，通入 $N_{2}$ 数分钟后，冷却到室温，关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 $m_{4} g$ (此时装置A中为 $S m_{2} O_{3}$ )。称重装置C，记为 $m_{5} g$ 。

实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。

(7)、计算

S m_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

中结晶水数目

x =

(用含

m_{1} 、 m_{2} 、 m_{4}

的代数式表示)。

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12、石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：

(1)、石墨中碳原子的杂化方式为，基态碳原子中电子的空间运动状态有种，D、E原子的分数坐标分别为、(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。

(2)、六方石墨晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(写出计算表达式，要求化简)。

(3)、1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为。

(4)、石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由

L {i_{1 -}}_{x} C_{6}

形成

L i^{+}

计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有，充电时该电极的电极反应式为。

(5)、锂离子电池的正极材料为层状结构的

L i N i O_{2}

。锂离子完全脱嵌时

L i N i O_{2}

的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成

L i N {i_{1 -}}_{y} A l_{y} O_{2}

。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是。

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13、常温下，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

标准溶液滴定

20 m L

等浓度的三元酸

H_{3} A

，得到

p H

与

V (N a O H)

、

l g X [X = \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)}

或

\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})}

或

\frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}]

的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示

p H

与

l g \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)}

的变化关系 B、由图1知中和

N a_{2} H A

溶液时，未出现

p H

突跃 C、当体系中溶液的

p H = 9

时，

\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})} = 1 0^{- 1.8}

D、当滴入

40 m L N a O H

溶液时，

c (N a^{+}) > c (H A^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H_{2} A^{-}) > c (A^{3 -}) > c (H^{+})

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14、借助催化剂(

(F e ， A l) / M I L - 53

(如图1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2，其中虚线表示吸附状态。

$(F e ， A l) / M I L - 53$ 制备方法如下：

$A l {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O \to_{\begin{array}{l} 对苯二甲酸 \end{array}}^{} A l / M I L - 53 \frac{F e C l_{3} 溶液}{供热} (F e ， A l) / M I L - 53$

下列说法错误的是（）

A、图中X、Y分别为

H_{2} O

和

C H_{3} O H

B、生成

(F e ， A l) / M I L - 53

过程中溶液

p H

变大 C、ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键 D、

(F e ， A l) / M I L - 53

中

F e^{3 +}

位于O原子形成的八面体空隙中

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15、实验室利用醋酸(

C H_{3} C O O H

)与双氧水(

H_{2} O_{2}

)在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(

C H_{3} C O O O H

，沸点

105 ℃

)。实验过程中，逐滴滴入浓度为

35 %

的双氧水，温度维持在

55 ℃

，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是（）

A、逐滴滴入

H_{2} O_{2}

的目的是提高双氧水的利用率 B、温度维持在

55 ℃

的理由之一是防止

H_{2} O_{2}

分解 C、使用磁力搅拌器的目的是为了提高

C H_{3} C O O O H

平衡产率 D、常压蒸馏可以分离提纯

C H_{3} C O O O H

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16、实验室利用钴渣[含

C o (O H)_{3}

、

F e (O H)_{3}

等]制备

C o_{3} O_{4}

的流程如图所示：

已知： $K_{s p} [C o (O H)_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 15} ， K_{s p} (C o C_{2} O_{4}) = 6.3 \times 1 0^{- 8}$

下列说法正确的是（）

A、“溶解还原”过程中得到的

C o^{2 +}

与消耗的

N a_{2} S O_{3}

物质的量之比为

2 ： 1

B、“沉钴”时，不用

N a_{2} C_{2} O_{4}

溶液是为了防止溶液碱性太强而生成

C o (O H)_{2}

沉淀 C、可以用氢氧化钠溶液检验

C o C_{2} O_{4}

固体是否洗涤干净 D、“焙烧”的方程式为

3 C o C_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C o_{3} O_{4} + 4 C O ↑ + 2 C O_{2} ↑

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17、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	两支试管各盛 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液和 $2 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液	加入 $2 m L \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	向 $K B r O_{3}$ 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2}$
C	向含相同浓度的 $K B r 、 K I$ 混合溶液中依次加入少量氯水和 $C C l_{4}$ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $C l_{2} > I_{2} ， B r_{2} > I_{2}$
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色消失	葡萄糖中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

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18、富钴结壳浸出液分离

M n S O_{4}

制备

M n_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为： $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 M n^{2 +} 、 F e^{2 +}$ ；

②温度高于 $2 0^{°} C$ 时， $M n S O_{4}$ 在水中的溶解度随温度升高迅速降低；

③“焙烧”的过程发生的部分反应有 $2 C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C O$ ， $M n S O_{4} + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n_{3} O_{4} + 3 S O_{2} + 2 C O_{2}$

下列有关说法错误的是（）

A、过程②中，

O_{2}

和

M n C O_{3}

的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B、固体Y中主要物质的化学式为

C o S 、 N i S 、 C u S

C、过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D、流程中可循环使用的物质有

S O_{2}

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19、镍钴锰三元材料中

N i

为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为

L i_{1 - a} N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2}

，

x + y + z = 1

，通常简写为

L i_{1 - a} M O_{2}

，

N i 、 C o 、 M n

三种元素分别显

+ 2 、 + 3 、 + 4

价。下列说法正确的是（）

A、放电时

N i

元素最先失去电子 B、在

L i_{1 - a} M O_{2}

材料中，若

x ： y ： z = 2 ： 3 ： 5

，则

a = 0.3

C、可从充分放电的石墨电极中回收金属锂 D、充电时，当转移

n m o l

电子，两极材料质量差为

14 n g

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20、关于图中物质的说法错误的是（）

A、该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 B、该物质可由单体分子通过加聚反应生成 C、该分子中含有n个不对称碳原子 D、

1 m o l

该物质与足量

N a O H

溶液反应，最多可消耗

3 n m o l N a O H

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