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相关试卷

1、甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) ΔH₁= 135.4 kJ·mol^-1
反应II：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂= 106.0 kJ·mol^-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如图所示：
(已知：HCOOCH₃的选择性= $\frac{2 n (H C O O C H_{3})}{n (C H_{3} O H)_{反应}}$ ×100%)
下列说法不正确的是（）

A、虚线代表的是HCOOCH₃的选择性 B、低于553 K时温度升高，反应I平衡正向移动，HCOOCH₃的产量增加 C、553 K时，HCOOCH₃的产量为0.05 mol D、高于553 K时，温度升高，反应II的速率大于反应I的速率

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2、室温下，H₃AsO₄的K_a1=6.3×10^－3、K_a2=1.0×10^－7、K_a3=3.2×10^－12 ， Ca₃(AsO₄)₂的Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=1×10^－21。通过下列实验研究Na₂HAsO₄的性质。
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L⁻¹ Na₂HAsO₄溶液的pH，测得pH约为10.0
实验2：向H₃AsO₄溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na₂HAsO₄
实验3：将Na₂HAsO₄溶液与CaCl₂溶液混合，生成Ca₃(AsO₄)₂
实验4：在通入空气的条件下，将As₂S₃用NaOH溶液浸取，可以生成Na₂HAsO₄ ，同时得到Na₂SO₄
下列有关说法正确的是：（）

A、0.1 mol·L⁻¹ Na₂HAsO₄溶液中存在：c( $H_{2} A s O_{4}^{-}$ )>c( $A s O_{4}^{3 -}$ ) B、实验2反应后的溶液中存在：2c(H₃AsO₄)＋2c( $H_{2} A s O_{4}^{-}$ )＋2c( $H A s O_{4}^{2 -}$ )＋2c( $A s O_{4}^{3 -}$ )= c(Na^＋) C、实验3中发生反应：2 $H A s O_{4}^{2 -}$ ＋3Ca^2＋= Ca₃(AsO₄)₂＋2H^＋的平衡常数K=10⁷ D、实验4中发生反应为：2As₂S₃＋20NaOH＋25O₂=4Na₂HAsO₄＋6Na₂SO₄＋10H₂O

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3、下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将甲烷与Cl₂混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡	紫色石蕊试液变红后褪色	甲烷与Cl₂反应产物中有HCl生成
B	向可能含少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水	未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
D	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液	溶液澄清且未生成气体	Ka₁(H₂CO₃)>K(C₆H₆O)> Ka₂(H₂CO₃)

A、A B、B C、C D、D

4、是一种药物中间体，其部分合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、化合物X转化为化合物Y的反应类型为取代反应 B、化合物Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应 C、可以用酸性KMnO₄溶液鉴别化合物Y和Z D、化合物Z与足量H₂完全加成后的产物中含4个手性碳原子

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5、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20；W和Z原子同主族；X原子的最外层电子数为W和Y最外层电子数之和；Y原子核外未成对电子数是同周期中最多的。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径： Y> Z B、同周期元素中第一电离能比Y大有3个 C、X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y D、W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝

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6、下列说法正确的是（）

A、SO₂具有还原性可用于漂白纸浆 B、工业废气中的SO₂和CO₂均可采用石灰法进行脱除 C、酯化反应中，浓硫酸的作用是加快反应速率同时提高反应的转化率 D、浓硫酸与金属铜反应时仅表现其氧化性

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7、下列说法正确的是（）

A、SO₂是含有极性键的非极性分子 B、SO₃与 $S O_{3}^{2 -}$ 均为平面三角形 C、 $S O_{4}^{2 -}$ 中S原子为sp³杂化 D、H₂S稳定性小于H₂O，是因为其分子间不存在氢键

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8、下列关于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH < 0说法正确的是（）

A、反应物的总键能<生成物的总键能 B、当生成1mol SO₃时，转移电子数目为1mol C、该反应的平衡常数表达式为：K= $\frac{c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})}{c^{2} (S O_{3})}$ D、使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变

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9、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、向银氨溶液中加入 CH₃CHO 溶液并水浴加热：CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂] OH $\overset{水浴}{\to}$ CH₃COONH₄+ 2Ag ↓+ 3NH₃+H₂O B、苯酚钠中通入少量的CO₂气体：2C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + CO $_{3}^{2 -}$ C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：+ $H N O_{3} \to_{30 ℃}^{浓硫酸} H_{2} O$ + D、1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃CH₂CH₂Br＋NaOH $\overset{△}{\to}$ CH₃CH＝CH₂↑＋NaBr＋H₂O

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10、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

A、用装置甲验证石蜡油分解的产物是乙烯 B、用装置乙验证碳酸的酸性比苯酚强 C、用装置丙测定一定时间内生成H₂的反应速率 D、实验室用装置丁制备少量乙酸乙酯

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11、下列有机物命名正确的是（）

A、CH₂=CHCH=CH₂：1，3-二丁烯 B、：2-乙基丁烷 C、：丙醇 D、：1，3，5-三甲基苯

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12、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、1-溴丁烷的键线式： B、醛基的电子式： C、K⁺的结构示意图： D、Fe³⁺的核外电子排布式：[Ar]3d³4s¹

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13、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A、乙醚可以由甲醇脱水制得 B、ClO₂通过氧化作用灭活病毒 C、过氧乙酸中氧原子均以单键与其它原子连接 D、氯仿只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构，不是平面结构

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14、CO₂的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)、工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
①已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
CO与H₂合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO₂和H₂制备甲醇和液态水的热化学方程式为。
②一定物质的量之比的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为 $470 K$ 时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态。 $490 K$ 之后，甲醇产率下降的原因是。

(2)、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的 $C O_{2}$ 以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，原理如图3所示。
①这种微胶囊吸收 $C O_{2}$ 的原理是(写离子方程式)。
②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是。
a．吸收前溶液中 $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有 $C O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 H_{2} C O_{3} 、 C O_{2}$
c．当 $n (C O_{2}) ： n (N a_{2} C O_{3}) = 1 ： 3$ 时，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})$
d．溶液中始终有 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

(3)、 $C O_{2} / H C O O H$ 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
①在催化剂作用下， $H C O O H$ 分解生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可能的反应机理如图4所示。 $H C O O D$ 催化释氢反应除生成 $C O_{2}$ 外，还生成(填化学式)。

② $C O_{2}$ 电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对 $C O_{2}$ 转化率和 $H C O O H$ 选择性 $[\frac{n_{生成} (H C O O H)}{n_{总转化} (C O_{2})}]$ 的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成 $H C O O H$ 的量(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大， $C O_{2}$ 转化率增大且 $H C O O H$ 选择性下降的原因是。

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15、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)、过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 和过硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{8})$ 直接反应，操作简单，同时可得到副产品 $N a_{2} S O_{4}$ 。制备时发生反应的离子方程式为。 $C l O_{2}$ 消毒时会产生少量的 $C l O_{2}^{-}$ ，可利用 $F e S O_{4}$ 将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 除去。控制其他条件相同， $C l O_{2}^{-}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于 $50 ℃$ 时， $C l O_{2}^{-}$ 去除率降低的可能原因是。

(2)、电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 $C l O_{2}$ ，产生 $C l O_{2}$ 的电极反应式为。装置中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)、定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中 $C l O_{2}$ 的浓度，进行如下实验：量取 $5.00 m L$ 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 $25.00 m L$ ，再向其中加入过量 $K I$ 溶液，充分振荡；用 $0.10 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $5.50 m L$ 。
已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中 $C l O_{2}$ 的物质的量浓度。(写出计算过程)

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16、氯化钴 $(C o C l_{2})$ 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $C o O 、 M n O 、 F e_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 。由该矿石制 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料： $M n^{2 +}$ 生成 $M n (O H)_{2}$ ，开始沉淀时 $p H = 8.2$ ，完全沉淀时 $p H = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、 $C o O$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $H^{+} 、 M n^{2 +}$ 和。

(3)、已知 $p H = 2.8$ 时溶液中 $F e^{3 +}$ 完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有 $C o^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ 。
①已知：25℃时 $K_{s p} [C o (O H)_{2}] \approx 1 \times 1 0^{- 15}$ ，当 $c (C o^{2 +}) < 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为 $C o^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入威溶液，常温下，当 $p H =$ 时 $C o^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $p H$ 无法将 $M n^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 完全分离。

②溶液2中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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17、电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题：

(1)、醋酸是常见的弱酸。
①常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。
a．c(H⁺) b． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ c．c(H⁺)∙c(OH^-)
d． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ e． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$
②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱

(2)、常温下，H₂C₂O₄和 $H S O_{4}^{-}$ 的电离平衡常数如下：
化学式
H₂C₂O₄
$H S O_{4}^{-}$
电离平衡常数
$K a_{1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$
$1.2 \times 1 0^{- 2}$
①根据以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。
②少量Na₂C₂O₄溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式为。
③室温下，pH=1的H₂SO₄溶液中， $c (S O_{4}^{2 -}) ： c (H S O_{4}^{-}) =$ 。

(3)、室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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18、氢硫酸是一种弱酸( $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 7.0 \times 1 0^{- 15}$ )。下列说法正确的是（）

A、用 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 吸收 $2.24 L H_{2} S$ (标况)所得溶液中： $c (N a^{+}) < c (H S^{-}) + 2 c (S^{2 -})$ B、用NaOH吸收 $H_{2} S$ 后的溶液中 $c (O H^{-}) = \frac{10}{7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (H S^{-}) = c (S^{2 -})$ C、 $C u S O_{4}$ 溶液吸收少量 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀，上层清液中： $c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) > K_{s p} (C u S)$ D、 $N a_{2} C_{2} O_{4} [K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}]$ 能与 $H_{2} S$ 发生反应： $N a_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S = H_{2} C_{2} O_{4} + N a_{2} S$

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19、某含锰废水中主要含有MnSO₄ ，另含H⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（）

已知25℃时，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11

A、滤渣1主要含Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B、除钙镁步骤中，当Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全时，溶液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=2 C、滤液4主要含(NH₄)₂CO₃ D、反应①中Si可用铝替代

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20、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在 $2 L$ 的密闭容器中反应时 $N_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时 $N H_{3}$ 的质量分数 $w (N H_{3})$ 的变化曲线。

下列说法正确的是（）

A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和 $Δ H$ 都减小 B、图2中 $0 \sim 10 m i n$ 内该反应的平均速率 $v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，从 $11 m i n$ 起其他条件不变，压缩容器的体积为 $1 L$ ，则 $n (N_{2})$ 的变化曲线为d C、图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是b点 D、该反应平衡常数表达式为 $K = \frac{c^{2} (N H_{3})}{c^{3} (H_{2}) c (N_{2})}$ ，图3中 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 表示温度，对应温度下的平衡常数为 $K_{1} 、 K_{2}$ ，则： $T_{1} > T_{2} ， K_{1} > K_{2}$

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