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相关试卷

1、砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)、砷的氢化物的化学式为，其稳定性比磷的氢化物(填“强”或“弱”)。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中 $c (H_{2} A {sO}_{3}^{-})$ $c (A {sO}_{3}^{3 -})$ (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)、砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As₂O₃)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H₃AsO₄ ，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

(3)、已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K₁＝6×10^-3、K₂＝1×10^-7 ，则NaH₂AsO₄溶液的pH为7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为 $A {sO}_{4}^{3 -}$ +2I^—+H₂O $⇌$ $A {sO}_{3}^{3 -}$ +I₂+2OH^—。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为（填“P”或“Q”）。

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2、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)、氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为， D中的X为，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为。

(2)、①②两种元素最本质的区别是(填选项)
a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同

(3)、A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)。

(4)、A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母)。

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3、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体 $8 .96 L$ （标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重 $26 .4 g$ ，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A、 $0 .1 mol$ B、大于或等于 $0 .2 mol$ ，小于 $0 .3 mol$ C、等于 $0 .2 mol$ D、大于 $0 .1 mol$ 小于 $0 .3 mol$

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4、将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、 ${NO}_{2}$ 混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是

A、1.2mol B、1.1mol C、1.5mol D、0.8mol

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5、NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A、石墨I极为正极，石墨II极为负极 B、Y的化学式可能为NO C、石墨II极上的O₂被氧化 D、石墨I极的电极反应式为NO₂+NO $_{3}^{-}$ ﹣e^﹣═N₂O₅

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6、如图是 1molCO(g)和 2molH₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是

A、使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B、使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C、1molCO(g)和 2molH₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量 D、1molCO(g)和 2molH₂(g)完全反应生成1molCH₃OH(g)会释放出 510kJ 能量

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7、按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO₃、稀HCl	Na₂SO₃、稀H₂SO₄	Zn、稀H₂SO₄	Cu、稀H₂SO₄
Ⅱ	KNO₃溶液	KCl溶液	BaCl₂溶液	Ba(OH)₂溶液

A、A B、B C、C D、D

8、对于反应A(g)+3B(g) $\overset{}{⇌}$ 4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A、v(A)=0.4mol•L^-1•s^-1 B、v(B)=0.8mol•L^-1•s^-1 C、v(C)=1.2mol•L^-1•s^-1 D、v(D)=0.7mol•L^-1•s^-1

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9、短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Y>X>N B、X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D、NW具有还原性

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10、下列有关说法不正确的是

A、向Mg(OH)₂加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B、氨水清除试管壁附着的银镜 C、可用稀硝酸鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液 D、除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

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11、利用固体表面催化工艺进行 $NO$ 分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A、 $NO$ 是有毒气体 B、催化剂能改变 $NO$ 的分解速率 C、 $NO$ 分解生成 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ D、过程②释放能量，过程③吸收能量

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12、天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A、通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B、甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C、甲烷与氯气反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃或CCl₄ ，都属于取代反应 D、甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

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13、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A、N₂的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ B、NH₄I的电子式： $[H ： N_{\overset{\cdot \cdot}{H}}^{\underset{\cdot \cdot}{H}} ： H {]^{+} I}^{-}$ C、NaCl的电子式： D、F离子的结构示意图：

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14、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的 ${}_{38}^{90}S r$ 元素。下列有关说法正确的是

A、 $^{90} Sr$ 和 $^{87} Sr$ 互为同素异形体 B、 ${}_{38}^{90}S r$ 的中子数为52 C、 $^{90} Sr$ 的中子数与核电荷数之差为12 D、 $^{90} Sr$ 转变为 $^{87} Sr$ 属于化学变化

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15、

(1)、Ⅰ.已知某链状烷烃子中含有的电子数为42。该链状烷烃的分子式为。

(2)、写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：。

(3)、上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是（填结构简式）。

(4)、Ⅱ.某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

A的摩尔质量是。

(5)、A、B的分子式分别为、， A、B互为。

(6)、A分子中所有碳原子（填“可能”“一定”或“一定不”）在一条直线上；A的二氯代物有种。

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16、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：

(1)、在固定体积的容器中进行反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是________。

A、降温 B、充入氮气 C、充入 $O_{2}$ D、加入催化剂 $V_{2} O_{5}$

(2)、常温下，实验室用 $100 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入。（填序号）

A. ${CH}_{3} COONa$ 固体 B. ${KNO}_{3}$ 固体 C. $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D. ${KHSO}_{4}$ 溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是。

(3)、一定温度下，在体积为 $a L$ 的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到 $t_{1}$ ，平均反应速率 $v (N) =$ 。该反应的化学方程式可表示为。（用M、N表示化学式）

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是。（填序号）。

A.速率 $v {(M)}_{正} = 2 v {(N)}_{逆}$ B.气体的总质量不再变化

C.气体的颜色不再变化 D.M的体积分数不变

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17、燃料电池是利用燃料（如 $H_{2}$ 、CO、 ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 、 ${NH}_{3}$ 等）与 $O_{2}$ 反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)、甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的负极反应式为，正极反应式为，放电过程中溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是。

a.电池工作时， ${Na}^{+}$ 向负极移动

b.电子由电极2经外电路流向电极1

c.电池总反应为 $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$

d.电极2发生的电极反应为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

(3)、铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和 ${PbO}_{3}$ ，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为 $Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是，正极反应为。

②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的 $H_{2} {SO}_{4}$ 是mol，负极的质量变化是（填“增大”或“减小”）g。

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18、1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。该烷烃在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是（）

A、 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ C、 D、 ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$

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19、下列有关说法不正确的是（）

A、乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B、乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应 C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6mol D、乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高

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20、氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）

A、a处通入氧气 B、电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为 $N_{A}$ C、右侧的电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、右侧电极为电池的负极

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