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相关试卷

1、我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。

(1)、甲烷与硫化氢重整制氢反应为 ${CH}_{4} (g) + {2H}_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + {4H}_{2} (g)$ ，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

反应 ${CH}_{4} (g) + {2H}_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + {4H}_{2} (g)$ 在(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH₄的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为。

(2)、在恒压条件下，起始时按 $n (H_{2} S) ：n ({CH}_{4}) =2：1$ (同时通入一定量的N₂进行稀释，N₂不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} S$ 、 ${CS}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量分数(ω)的影响如图所示：

①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H₂S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS₂的含量几乎为0，其原因可能是；

②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中 $\frac{ω (H_{2})}{ω ({CS}_{2})}$ 非常接近4。则N点对应温度下，CH₄的平衡转化率为；保持其他条件不变，若起始时不通入N₂进行稀释，则CH₄的平衡转化率会(填“降低”“升高”或“无影响”)

(3)、天然气中的H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，电解吸收足量H₂S气体后的溶液可得到有工业应用价值的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。
①已知25℃，H₂CO₃、H₂S的电离常数K_a如下表所示：

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} S$

$K_{a1}$

$4.5 \times 10^{- 7}$

$1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a2}$

$4.7 \times 10^{- 11}$

$1.3 \times 10^{- 13}$

写出Na₂CO₃溶液吸收足量H₂S气体的离子方程式。

②Na₂S₂O₃在酸性较强环境下不能稳定存在，其原因为(用离子方程式解释)。

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2、 ${NaClO}_{2}$ 为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。

(1)、已知 ${3NaClO}_{2} (aq) {=2NaClO}_{3} (aq) + NaCl (aq)$     $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$NaClO (aq) + {NaClO}_{3} (aq) {=2NaClO}_{2} (aq)$     $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $3NaClO (aq) {=NaClO}_{3} (aq) + 2NaCl (aq)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b式子表示)。

(2)、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{2}$ 和 ${HClO}_{2}$ 混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系： $c (H^{+}) + c ({HClO}_{2})$ $c ({OH}^{-}) + c ({ClO}_{2}^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、工业上可用电解法制备 ${NaClO}_{2}$ ，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得 ${NaClO}_{2}$ 粗品。

M处是外接直流电源的极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少g。

(4)、以 ${NaClO}_{2}$ 为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：
第一步：NO在碱性环境中被氧化为 ${NO}_{2}^{-}$ ，反应为： $4 NO + {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} ⇌ {Cl}^{-} + 4 {NO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ ；

第二步： ${NO}_{2}^{-}$ 继续被氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，反应为： $2 {NO}_{2}^{-} + {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} ⇌ 2 {NO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ 。

① ${NaClO}_{2}$ 溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是(填“提高”“无影响”或“降低”)。

②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为 $2 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{2}$ 碱性溶液，3min后，测得溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度为 $6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。则该时间段内平均反应速率 $v ({NaClO}_{2}) =$ (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。

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3、GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。

已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为a cm。

下列说法正确的是（）

A、GaN为离子晶体 B、熔点：GaN<GaP<GaAs C、N原子与Ga原子的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ cm D、与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体

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4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $Z > W > Y$ B、元素X与Z性质相似 C、最高价含氧酸的酸性： $Z > W$ D、X、Z、W形成的单质均属于分子晶体

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5、配离子 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是（）

A、有4个配位原子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的铜采用 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${NH}_{3}$ 为配离子的配体， ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形 D、若用两个 $H_{2} O$ 代替两个 ${NH}_{3}$ ，可以得到两种不同结构的配离子

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6、白磷在氯气中燃烧能生成 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ ， ${PCl}_{5}$ 受热失去两个Cl原子生成 ${PCl}_{3}$ ，其中 ${PCl}_{5}$ 分子结构如图所示：

下列叙述正确的是（）

A、 ${PCl}_{5}$ 分子中所有P-Cl键键能都一样 B、 ${PCl}_{3}$ 分子的空间构型为平面正三角形 C、 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ 中P原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 ${PCl}_{5}$ 分子中键角(Cl-P-Cl)有3种

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7、卤化钠(NaX)和四卤化钛( ${TiX}_{4}$ )的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是（）

A、Ti原子的价电子排布式为 ${3d}^{2} {4s}^{2}$ B、 ${TiF}_{4}$ 分子中存在极性共价键 C、晶格能： $NaF > NaBr > NaCl > NaI$ D、分子间作用力： ${TiI}_{4} > {TiBr}_{4} > {TiCl}_{4}$

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8、下列各项性质的比较中正确的是（）

A、熔点： $Na > Al$ B、沸点： ${AsH}_{3} > {PH}_{3} > {NH}_{3}$ C、酸性： ${ClCH}_{2} COOH > {CH}_{3} COOH$ D、水溶性： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH > {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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9、2022年夏季，让公众对全球气候变暖有了“切身感受”，温室气体排放是导致全球变暖的主要原因。1997年《京都议定书》中规定控制的6种温室气体为： ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 、 $N_{2} O$ 、氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫( ${SF}_{6}$ )。下列有关说法正确的是（）

A、 ${CH}_{4}$ 中有4个π键 B、O、F均为p区元素 C、 $N_{2} O$ 属于非极性分子 D、 ${SF}_{6}$ 为正四面体结构

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10、一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $c ({Cl}^{-})$ 增大，溶液中 $c ({Br}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $K_{sp} (AgBr) = 6.4 \times 10^{- 13}$ B、从Y点到Z点发生的离子反应为 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} =AgCl ↓$ C、AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D、P点溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 625 c ({Br}^{-})$

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11、某传统锌-空气二次电池的放充电原理如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A、放电时，电子从Zn电极流出经电解液向多孔铜电极移动 B、放电时，负极反应式仅为 $Zn - 2 e^{-} {=Zn}^{2 +}$ C、充电时，Zn电极上“钝化”的ZnO不容易得电子 D、放电时，CO₂做氧化剂被还原为K₂CO₃

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12、已知磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过 $KOH + H_{3} {PO}_{4} {=KH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O$ 制备。已知25℃时， $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。下列关于0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液的说法正确的是（）

A、该溶液中 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) > c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -})$ B、该溶液中 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 $H_{2} {PO}_{4}^{-} + 2 {OH}^{-} {=PO}_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O$ D、25℃， $H_{3} {PO}_{4} (aq) + {OH}^{-} (aq) {=H}_{2} {PO}_{4}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 的化学平衡常数为 $6.2 \times 10^{6}$

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13、下列操作会导致实验结果偏大的是（）

A、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，未进行洗涤操作 B、实验时用醋酸代替盐酸测定中和热ΔH C、用标准NaOH溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂 D、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酸式滴定管未用待测液润洗

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14、在T℃时，将足量的某碳酸氢盐( ${MHCO}_{3}$ )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： $2 {MHCO}_{3} (s) ⇌$ $M_{2} {CO}_{3} (s) + H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ 已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是（）

A、当混合气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B、向平衡体系中加入适量 ${MHCO}_{3}$ ，再次平衡后 $c ({CO}_{2})$ 增大 C、向平衡体系中充入适量的 ${CO}_{2}$ ，逆反应速率增大 D、该温度下用压强表示的化学平衡常数为 $p^{2}$

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15、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B、由图乙能制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 并能较长时间观察其颜色 C、由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移 D、由图丁可证明： $K_{a} (HA) > K_{a} (HB)$

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16、下列说法不正确的是（）

A、铅蓄电池充电时阴极反应式为 ${Pb}^{2 +} + 2 e^{-} =Pb$ B、常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $10^{a - 14} mol \cdot L^{- 1}$ C、对 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系缩小体积，再次平衡 $c ({NO}_{2})$ 变大 D、 $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$ 、 $S (g) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}$

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17、化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B、去除锅炉水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡处理 C、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 D、施肥时不宜将草木灰与铵态氮肥混合使用

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18、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)、在上述生产过程中，属于置换反应的有(填反应代号)。

(2)、反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式。

(3)、下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B、金刚砂是一种新型陶瓷材料 C、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D、 ${SiO}_{2}$ 能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性 E、建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)、已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是；

(5)、在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A、高温结构陶瓷 B、生物陶瓷 C、导电陶瓷。

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19、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃＋NH₃ $\overset{∆}{=}$ CrN＋3HCl。回答下列问题：

(1)、制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。

(2)、制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

②装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

(3)、氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

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20、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)、下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是
①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH₃CH₃和(CH₃)₂CHCH₃④¹²CO 和¹⁴CO ⑤和 ⑥ CH₂=CHCH₂CH₃和

(2)、下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为(用字母表示)
A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH₃(CH₂)₂CH₃ D．新戊烷 E．C₃H₈

(3)、丙烯使溴水褪色，其化学方程式为，该反应的类型是。

(4)、乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是。

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