相关试卷

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 水溶液呈酸性，可用于葡萄酒的添加剂 B、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用于制作食用碱的成分之一 C、 $S i O_{2}$ 熔点很高，可用于制作坩埚等耐高温仪器 D、 $F e S$ 具有还原性，可用作发水中 $H g^{2 +}$ 的沉淀剂

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2、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、 $M g$ 与 $C O_{2}$ 反应可生成C B、 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应可生成 $H_{2} S O_{4}$ C、可通过化合反应生成 $F e C l_{2}$ D、工业上用 $C l_{2}$ 和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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3、下列化学用语表述正确的是（）

A、氢氧根离子的电子式是 B、次氯酸的结构式为 $H - C l - O$ C、空间填充模型可以表示 $C O_{2}$ 分子或 $S i O_{2}$ 分子 D、基态N原子的价电子轨道表示式为

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4、下列仪器名称不正确的是（）
A．研钵
B．碱式滴定管
C．蒸馏烧瓶
D．水槽

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质的水溶液因水解呈酸的是（）

A、 $C u S O_{4}$ B、 $C s C l$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、 $N a H S O_{4}$

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6、含共价键的强电解质的是（）

A、 $B a C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $F e {(S C N)}_{3}$ D、 $H C l O$

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7、金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：

(1)、胆矾 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 可写成 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，其结构示意图如图所示：
① $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为。
②该物质中除了含离子键外，还有等作用。

(2)、某鲜红色含镍物质的结构如图所示：
①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
②该物质中C原子的杂化轨道类型是。

(3)、镍和铜的第二电离能分别为 $I_{N i}$ 、 $I_{C u}$ 。则 $I_{N i}$ $I_{C u}$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

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8、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分

$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)

原始大气的主要成分

$C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 、CO、 $C O_{2}$ 等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)、含有10个电子的分子有(填化学式，下同)；

(2)、由极性键构成的非极性分子有；

(3)、与 $H^{+}$ 可直接形成配位键的分子有；

(4)、分子中不含孤电子对的分子有，它的立体构型为；

(5)、极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是，它极易溶于水的原因是。

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9、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)、I．硫酸镍溶于氨水形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 蓝色溶液。
在 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中存在的化学键有____。

A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键 E、σ键 F、π键

(2)、Ⅱ．丁二酮肟是检验 $N i^{2 +}$ 的灵敏试剂。
丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为， 1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为。

(3)、配合物 $[N i (C O)_{4}]$ 常温下为液态，易溶于 $C C l_{4}$ 、苯等有机溶剂， $[N i (C O)_{4}]$ 中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型， $[N i (C O)_{4}]$ 的结构可用示意图表示为(用“→”表示出配位键)。

(4)、Ⅲ．填空。
NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是。

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10、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)、基态B原子中，核外存在个未成对电子。

(2)、基态E²^＋的核外电子排布式为。

(3)、基态D原子的最高能层的电子排布图为

(4)、M分子中B原子轨道的杂化类型为。

(5)、B，C，D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

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11、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）

A、配合物 $F e (C O)_{n}$ ，可用作催化剂， $F e (C O)_{n}$ 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 $n = 4$ B、Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C、元素As与N同族可预测 $A s H_{3}$ 分子中 $A s - H$ 键的键角小于 $N H_{3}$ 中 $N - H$ 键的键角 D、每个 $H_{2} O$ 分子最多可与两个 $H_{2} O$ 分子形成两个氢键

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12、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是（）

A、该分子含有3个手性碳原子 B、分子式为C₃H₂O₃ C、该分子中碳原子均采取sp²杂化 D、该分子中σ键与π键个数比为4∶1

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13、下列分子、离子键角大小判断错误的是（）

A、 $B e C l_{2} > S O_{3} > S O_{2}$ B、 $P C l_{4}^{+} > N C l_{3} > H_{2} O$ C、 $N F_{3} > N C l_{3} > P C l_{3}$ D、光气( $C O C l_{2}$ )中 $∠ C l - C = O > ∠ C l - C - C l$

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14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	$C O_{2}$ 为直线形分子	$C O_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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15、已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是（）

A、Y元素原子的电子排布图为 B、X位于元素周期表中第三周期VA族 C、电负性：Z>Y> X D、第一电离能：X<Y<Z

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16、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列有说法不正确的是（）

A、硝石的主要成分是硝酸钾 B、第一电离能大小顺序：N>O>S>K C、该反应属于自发反应 D、CO₂和N₂分子中均含有2个σ键

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17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A、NH₃ 和 H₂O B、CO₂ 和 HCl C、CH₄ 和 H₂S D、HCN 和 BF₃

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18、下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是（）

A、 $S O_{2}$ B、 $C H_{4}$ C、 $H_{3} O^{+}$ D、SF₂

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19、在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是（）

A、基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种 B、4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D、锰元素位于周期表的d区

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20、下列各组微粒属于等电子体的是（）

A、CO₂和CO B、H₂O和CH₄ C、N₂和CO D、NO和CO

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目前空气的成分	$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分	$C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 、CO、 $C O_{2}$ 等


A．研钵	B．碱式滴定管	C．蒸馏烧瓶	D．水槽