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相关试卷

1、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（）

A、苯乙烯和聚苯乙烯中碳原子的杂化方式完全相同 B、最多共平面的原子数：苯乙烯>乙苯 C、苯乙烯与聚苯乙烯完全燃烧时耗氧量相同 D、可用水鉴别乙苯与苯乙烯

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2、实验室制备溴苯的装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A、可将盛装苯和液溴的仪器换成长颈漏斗 B、可用苯萃取溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中的溴 C、反应后的混合液用少量蒸馏水洗涤、分液，得到纯净的溴苯 D、装置c中石蕊溶液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应

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3、超分子化学因具有潜在的应用价值备受人们青睐，已成为国内外研究的热点。尿素与正烷烃( $C_{n} H_{2n+2} ， n \geq 8$ )形成的超分子包合物示意图如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

图(a)为尿素分子通过氢键形成六角形通道结构；图(b)为正烷烃填入蜂窝状六角形通道形成的晶体结构。

A、尿素形成的晶体为分子晶体 B、如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道 C、60 g尿素中C原子上未参与杂化的p轨道数为 $N_{A}$ D、1 mol正烷烃( $C_{n} H_{2n+2} ， n \geq 8$ )含有的 $σ$ 键数至少为26 $N_{A}$

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4、雷公藤是一味应用历史悠久的中药，雷公藤甲素是雷公藤的主要活性成分之一，其结构如图所示，现代研究表明雷公藤甲素不仅有抗类风湿作用，还有抗癌作用。下列有关雷公藤甲素的说法中正确的是（）

A、分子式为 $C_{20} H_{24} O_{6}$ B、含有6种官能团 C、含有10个手性碳原子 D、属于芳香族化合物

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5、元素R是第四周期主族元素，基态R原子中未成对电子数为3，据此推测元素R不可能具有的性质是（）

A、最高正化合价为+5价 B、最简单氢化物的空间结构为平面三角形 C、最简单氢化物的沸点低于 ${NH}_{3}$ 和 $HF$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱

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6、 $I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度比在水中的大，这是因为（）

A、 $I_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 中都含有卤素原子 B、 $I_{2}$ 是单质， ${CCl}_{4}$ 是化合物 C、 $I_{2}$ 与 ${CCl}_{4}$ 能发生化学反应 D、 $I_{2}$ 、 ${CCl}_{4}$ 是非极性分子，而水是极性分子

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7、下列说法错误的是（）

A、若基态C原子的电子排布式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{y}^{2}$ ，则违反了洪特规则 B、若基态K原子的电子排布式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{1}$ ，则违反了能量最低原理 C、同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D、若基态Be原子的轨道表示为，则违反了泡利不相容原理

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8、借助现代化的仪器可以帮助我们便捷地认识有机物的结构。有机物R的两种谱图如下，下列选项所给出的结构中可能为R的是（）

A、 B、 C、 D、

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9、下列有关说法错误的是（）

A、利用重结晶法可以提纯含有少量NaCl的苯甲酸 B、保存金属钠的煤油，其主要成分为烃类物质 C、利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以延长水果的保质期 D、可用溴水除去乙炔中的 $H_{2} S$ ，以防止其干扰乙炔的检验

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10、下列物质中，与 $H_{2} O_{2}$ 所含化学键类型完全相同且分子的极性也相同的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ B、 $C_{2} H_{6}$ C、 ${CH}_{4}$ D、 $H_{2} O$

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11、化学用语是化学的专业术语，是学习化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、乙醚的结构式： B、反-2-丁烯的键线式： C、硝基苯的结构简式： D、乙醇的空间填充模型：

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12、2023年中国航天科技集团计划安排超50次宇航发射任务，全面推进探月工程四期和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。中国航天使用了很多“黑科技”，下列所用物质属于有机物的是（）

A、制作发动机喷管套筒的碳纤维 B、用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶 C、制作陀螺仪的浮液专用氟油(聚全氟异丙醚油) D、制作柔性薄膜电池的砷化镓

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13、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 ${2s}^{2} {2p}_{x}^{2} {2p}_{y}^{2}$ ，因为这违背(填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

(2)、[B(OH)₄]^-中氧原子的杂化轨道类型为， [B(OH)₄]^-的配体为。[Sn(OH)₆]^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。
a．配位键 b．σ键 c． $π$ 键 d．极性键

(3)、超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞的密度为ag·cm^-3 ，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为cm(列出含a、N_A的计算式即可)。

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14、X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ•mol^-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：

(1)、X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：， R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式。

(3)、R元素可形成R²⁺和R³⁺ ，其中较稳定的是R³⁺ ，原因是。

(4)、Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(5)、与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

15、CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co²⁺

7.6

9.4

Al³⁺

3.0

5.0

Zn²⁺

5.4

8.0

(1)、“酸浸”时加快溶解的方法有(写出一种)。

(2)、写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。

(3)、“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是。

(5)、当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO $_{3}^{2 -}$ )至少应大于。

(6)、在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为。

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16、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)、下列哪些措施能够使醋酸溶液中 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大___________。

A、升温 B、通入HCl气体 C、加入NaHSO₄固体 D、加入NaOH固体

(2)、向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V100mL(填“>”，“<”或“=”)。

(3)、在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中： $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ =18，则此时溶液的pH=。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)

(4)、常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。

(5)、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

24.72

25.35

25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=mol/L。

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17、已知：[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $\overset{}{⇌}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-中σ键之比为3：2 B、由实验①可推知正反应为放热反应 C、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]^2-＞[CoCl₄]^2- D、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

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18、以下各组粒子的空间结构不相似的是（）

A、XeF₄和ClO $_{4}^{-}$ B、O₃和NO $_{2}^{-}$ C、CO₂和NO $_{2}^{+}$ D、SO₃和BF₃

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19、用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁>T₂>T₃ B、正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R) C、平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R) D、平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

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20、下列“类比”结果不正确的是（）

A、浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与 ${NaNO}_{3}$ 微热可制备 ${HNO}_{3}$ B、 ${CO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中无沉淀生成，则 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中也没有沉淀生成 C、纯水的电离 $H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ，则液氨的电离 ${NH}_{3} + {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ D、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则 ${OF}_{2}$ 的分子构型为V形

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