高中化学人教版-试题列表-第1934页

1、短周期元素X、Y、Z、M、T、R在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)、元素X、M、Y的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、T形成的单质的晶体类型为。

(3)、基态R原子中，其电子占据的最高能层的符号为；基态Z离子占据的最高能级共有个原子轨道。

(4)、

M Y_{3}^{2 -}

离子的空间构型为。

(5)、从原子轨道重叠方式分类，化合物M₂X₄中M、M之间的

σ

键类型为_______(填序号)。

A、s-p B、p-P C、

p - {sp}^{2}

D、

{sp}^{2} - {sp}^{2}

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2、某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。下列说法正确的是（）

A、石墨烯和金刚石互为同素异形体，两者的化学性质完全相同 B、多层石墨烯之间是通过化学键相连的 C、由于有石墨烯保护，此电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液 D、该晶体的密度为

\frac{\sqrt{3} \times 1 .58 \times 10^{23}}{{3a}^{2} \times b \times N_{A}} g \cdot {cm}^{-3}

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3、常温下，用0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、MOH为强碱 B、常温下，MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4 C、V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：

c ({CH}_{3} COOH) +c (H^{+}) =c (MOH) +c ({OH}^{-})

D、pH=4时，混合溶液中：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-}) >c (M^{+})

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4、工业上常用异丁烷制取异丁烯，其主反应如下：

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3} (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{2} {C=CH}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ΔH

，向压强恒定为70kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷发生该反应，达到平衡后，异丁烷的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的（）

A、该反应为放热反应 B、恒压下，向初始气体中加入适量的氩气，异丁烷的平衡转化率降低 C、在压强70kPa下，880K时的压强平衡常数

K_{p} =90kPa

D、选择合适的催化剂，可降低该反应的焓变

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5、物质的结构会影响性质， I(

)、Ⅱ(

)、Ⅲ(

)、Ⅳ(

)，四种物质的酸性由强到弱的顺序为（）

A、I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ B、Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、I C、Ⅲ、Ⅱ、I、Ⅳ D、Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、I

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6、利用微生物电池可以将工业废水中的有机物(以葡萄糖为例)、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、外电路中：电流从非生物电极→灯泡→微生物电极 B、电池温度越高，越有利于N₂的产生 C、非生物电极的电极反应式：

C_{6} H_{12} O_{6} {+6H}_{2} {O=24e}^{-} {=6CO}_{2} ↑ {+24H}^{+}

D、若生成1molN₂ ，则反应中一定转移8mol电子

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7、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，其合成反应如图所示。下列说法正确的是（）

A、I中所有的碳、氮原子一定共平面 B、II中的N原子杂化类型为sp²杂化 C、I与NaOH溶液不反应 D、在水中的溶解度：II>I

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8、下列说法错误的是（）

A、p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域 B、焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果 C、若基态N原子的轨道表示式为

，则违背了洪特规则 D、石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构

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9、绿矾(FeSO₄●7H₂O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是（）

A、配位键、极性键、氢键、离子键 B、离子键、极性键、金属键 C、配位键、非极性键、氢键 D、配位键、极性键、非极性键、范德华力

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10、12月份，新疆赛里木湖藏有大量被冰封的甲烷气泡，呈现很漂亮的“冰泡”景观。下列有关说法正确的是（）

A、水变成冰时，水分子间氢键数目增多 B、甲烷不溶于水的原因是甲烷分子中没有极性键 C、甲烷与水分子之间形成氢键 D、水结冰后体积增大是因为水分子变大

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11、下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是（）

A、

B、

C、

D、

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12、用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流(如图所示)，这种液体可能是（）

A、四氯化碳 B、液氨 C、水 D、甲醇

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13、下列物质不属于超分子的是（）

A、

B、

C、

D、

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14、利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	制取SO₂	证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂	制取少量乙酸乙酯	证明过氧化钠与水产生氧气

A、A B、B C、C D、D

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15、维A酸可以降低黑色素形成、减轻皮肤色素沉着，达到提亮肤色的效果，其结构如图所示。下列有关维A酸的说法错误的是（）

A、能与Na₂CO₃溶液发生反应 B、能使溴水褪色 C、1mol维A酸最多能与6molH₂发生加成反应 D、可发生取代反应、氧化反应

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16、下列有关物质的用途与性质具有对应关系的是（）

选项	物质	用途	性质
A	Fe₂O₃	用作涂料的红色颜料	Fe₂O₃能与酸反应
B	SO₂	防止葡萄酒中的一些成分被氧化	具有还原性
C	NH₃	液氨用作制冷剂	NH₃具有还原性
D	Cl₂	用于漂白有色织物	Cl₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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17、下列做法不符合碳中和理念的是（）

A、用燃煤发电作为电动公共汽车的动力 B、用磷酸铁锂电池车替代汽油车 C、加快发展绿色低碳产业 D、大力开发风能、太阳能、潮汐能、地热能

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18、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸肝的结构简式为。请回答下列问题：

(1)、B中所含官能团的名称是；反应①的反应类型是。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、研究发现，当分子中含有手性碳取子时，该分子就会存在对映异构体。G分子具有对映异构体，请用“*”标记G分子中的手性碳原子。

(5)、写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：、。

i.苯环上只有三个取代基

i.核磁共振氢谱图 $(^{1} H - NMR)$ 中只有4组吸收峰

iii.1mol该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 $2mol {CO}_{2}$

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19、2−硝基−1，3−苯二酚的制备以间苯二酚为原料，经磺化，硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质的相关性质如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2−硝基−1，3−苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：

第一步：磺化。称取72.6g间苯二酚，研成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将三颈烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。收集馏出物，得到2−硝基−1，3−苯二酚的粗品。请回答下列问题：

(1)、图1中仪器M的名称是；

(2)、磺化步骤中控制温度最合适的范围为_______(填字母代号，下同)。

A、30～60℃ B、60～65℃ C、65～70℃ D、70～100℃

(3)、已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。该物质的制备需经过磺化、硝化、去磺酸基三步合成，其中第一步引入磺酸基团

(- {SO}_{3} H)

的作用是。

(4)、水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备下列条件中的_______(填字母)。

A、易溶于水 B、不溶或难溶于水 C、难挥发性 D、与水蒸气不反应

(5)、下列说法正确的是_______(填字母)

A、图2的C装置中可能会有桔红色晶体析出 B、图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸 C、反应一段时间后停止蒸馏，先熄灭酒精灯再打开旋塞，最后停止通冷凝水

(6)、本实验最终获得11.3g桔红色晶体，则2−硝基−1，3−苯二酚的产率的为。(保留3位有效数字)

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20、中国药学家屠呦呦发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知：

①青蒿素由C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。

②乙醚的沸点为34.5℃。③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素流程如图1所示。

(1)、实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

(2)、操作Ⅱ的名称为。

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A、加入乙醚进行萃取、分液 B、加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C、加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

(4)、Ⅱ．用如图2所示实验装置测定青蒿素实验式方法如下：将14.1g青蒿素样品放在装置C硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后质量，根据所测数据计算。

装置A中盛放物质的作用是；装置F中盛放的物质是。

(5)、该实验装置可能会产生误差，改进方法是。

(6)、用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为。

装置	实验前/g	实验后/g
E	11.3	21.2
F	40.1	73.1

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