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相关试卷

1、元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；

B的基态原子2p能级有3个单电子；

C的原子最外层电子数是其内层的3倍；

D的基态原子3p轨道上有4个电子；

E²⁺的d轨道中有10个电子；

F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

(1)、写出E的基态原子的电子排布式：。

(2)、A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为。

(3)、D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为；该化合物的化学式为。

(4)、在D的氢化物(H₂D)中，D原子轨道的杂化类型是。

(5)、C的氢化物(H₂C)在乙醇中的溶解度大于H₂D，其原因是。

(6)、D与C可形成的DC

_{4}^{2 -}

的空间结构为(用文字描述)。

(7)、E、F均能与AB^-形成配离子，已知E²⁺与AB^-形成配离子时，配位数为4；F⁺与AB^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F⁺与AB^-形成的配离子与单质E反应，生成E²⁺与AB^-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：。

2、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、晶体熔点：杯酚＞C₆₀＞C₇₀ B、操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、杯酚与C₆₀分子之间形成分子间氢键 D、杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

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3、已知：SiCl₄发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是（）

A、SiCl₄的键角与白磷(P₄)的键角相同 B、H₄SiO₄加热分解得到的SiO₂晶体中最小环是六元环 C、SiCl₄属于分子晶体 D、CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

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4、离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（）
或

A、该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp³杂化 B、1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C、有关元素的第一电离能：F>N> C> H D、该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

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5、碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、SiC晶体中碳原子和硅原子均采用 ${sp}^{3}$ 杂化 B、距离硅原子最近的硅原子数为12 C、金刚石的熔点低于2700℃ D、若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 $\frac{160}{6 .02 \times 10^{-7} a^{3}} g \cdot {cm}^{3}$

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6、S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法中错误的是（）

A、S₂Cl₂为非极性分子 B、分子中既含有极性键又含有非极性键 C、与S₂Br₂结构相似，熔、沸点S₂Br₂>S₂Cl₂ D、与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O=SO₂↑＋3S↓＋4HCl

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7、下列说法正确的是（）
① ${CS}_{2}$ 为V形分子

② ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形

③ ${SF}_{6}$ 中有6对完全相同的成键电子对

④ ${SiF}_{4}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的中心原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。说法正确的是（）

A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s² C、Z元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族 D、X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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9、下列说法正确的是（）

A、PCl₃分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp²杂化的结果 B、sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C、中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D、AB₃型分子的立体构型必为平面三角形

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10、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（）

A、乙醇与氯乙烷 B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C、氧化镁与氯化钠 D、H₂O与H₂Te

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11、研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性。则有机物分子中(如图)手性碳原子的个数为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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12、有下列两组命题（）

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能

Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力

Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力

a.HI比HCl稳定
b.HCl比HI稳定

c.HI沸点比HCl高

d.HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）

①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d

A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

13、闪烁着银白色光泽的金属钛(₂₂Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）

A、上述钛原子中，中子数不可能为22 B、钛元素在周期表中处于第四周期 C、钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D、钛元素是d区的过渡元素

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14、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）

A、CH₄和H₂O B、CO₂和HCl C、NH₃和H₂S D、HCN和BF₃

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15、下列说法不正确的是（）
①所有的非金属元素都分布在p区

②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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16、下列关于σ 键和π键的说法不正确的是（）

A、σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B、σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D、CH₃-CH₃、CH₂=CH₂、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同

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17、呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子轨道表示式为；Cr在元素周期表中的位置是；Mn属于区。

(2)、已知吡咯中含有大 $π$ 键 $Π_{5}^{6}$ (5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、sp杂化轨道 D、sp²杂化轨道

(3)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是。

(4)、呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是。

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18、铁原子具有富足的空轨道，可形成配合物，在生产生活中具有重大的作用。

(1)、Fe成为阳离子时，首先失去轨道电子。

(2)、FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，不考虑空间构型，蒸汽状态下以双聚分子存在的Fe₂Cl₆的结构式如下，请用★标出提供孤电子对的Cl ，一个分子中含有个配位键。

(3)、含铁元素的某新型储氢材料的晶胞结构如图所示。

①B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。

② ${BH}_{4}^{-}$ 中心原子的杂化类型为，该离子的空间构型为。

③若晶胞参数为acm，晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ，则阿伏加德罗常数可表示为mol^-1(用含a、 $ρ$ 的代数式表示)。

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19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子中s电子数与p电子数相等，且轨道中有未成对电子，Z与X同族，W元素位于元素周期表中第四周期12纵列，请回答下列问题：

(1)、Z、W的元素符号分别为、。

(2)、基态Y原子未成对电子有个。

(3)、W单质具有良好的延展性，从成键理论看，原因是。

(4)、X、Z分别与氢形成的最简单化合物中，沸点较高的是(填化学式)。

(5)、X、Y的简单氢化物分子中，键角H-Y-H小于H-X-H，原因是。

(6)、WY晶体中部分Y原子被X原子替代后可以改善半导体的性能，W-X键中离子键成分的百分数小于W-Y键，原因是。

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20、氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。“CuCl-H₂O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解四个步骤，其过程如图所示。

已知：电解池的阳极区为酸性 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 。

(1)、分析过程图知，CuCl为制氢总过程中的，它在制氢过程中的作用是降低该反应的，加快反应速率。

(2)、电解时，阳极的电极反应式为。

(3)、 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 中基态Cu⁺的电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。

(4)、 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 中含有配位键，其中提供空轨道的离子为。

(5)、H₂、O₂在水中的溶解度较小，而HCl溶解度却很大的原因是。

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