高中化学人教版-试题列表-第1938页

1、高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和

H_{2} S

为主。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：

C > O > H

B、第一电离能：

C > O

，电负性：

O > S

C、COS中的键长C=O<C=S D、

H_{2} S

分子的空间结构为V形

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2、金属能导电的原因是（）

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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3、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙酸的实验式：

C_{2} H_{4} O_{2}

B、乙醇的结构式：

C_{2} H_{5} O H

C、质量数为23的钠原子：

23 N a

D、

K_{2} S

的电子式：

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4、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A、

N a C l

B、

N a_{2} O

C、

N a_{2} O_{2}

D、

N a O H

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5、2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼(

C_{2} H_{8} N_{2}

)作燃料，

N_{2} O_{4}

作氧化剂。下列说法正确的是（）

A、基态O原子核外有8种能量不同的电子 B、基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C、基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形 D、基态N原子的轨道表示式为

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6、氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。

(1)、已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1

2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1

碳完全燃烧时的热化学方程式为。

(2)、向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a、b对应温度较低的是(填“曲线a”或“曲线b”)。

②M点时混合气体的平均相对分子质量为(结果保留两位小数)。

(3)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=kPa·min^-1 ，该反应条件下的平衡常数K_p=(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正 (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。

②能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母序号)。

A．N₂和CO₂的浓度比保持不变 B．容器中熵值保持不变

C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D．气体的密度保持不变

(4)、工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为。

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7、大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

(1)、SO₂分子的空间结构名称为，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是。

(2)、从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)。

(3)、若“沉铁”时溶液中c(PO

_{4}^{3 -}

)=1.0×10^-4mol•L^-1 ，则“沉铁”时pH不能高于， [已知：常温下，K_sp(FePO₄)=5.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、lg2=0.3，溶液体积变化忽略不计]。

(4)、流程中在高温煅烧条件下，由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为。

(5)、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的晶胞结构如图所示：

长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g•cm^-3。

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8、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态Co²⁺中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能：I₃(Fe)I₃(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。

②EDTA分子中存在的化学键有(填选项字母)。

a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.σ键 e.π键 f.配位键

(3)、将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH₃分子与Co³⁺形成配合物后，H－N－H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①该铁氮化合物的化学式为。

②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm³。

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9、“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇(

C H_{3} O H

)、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：

(1)、

C H_{3} O H

中O的杂化类型为， 8g

C H_{3} O H

中含有mol

σ

键。

(2)、

C H_{3} O L i

常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为、(填字母)。

A． B．

C． D．

$L i^{+}$ 与 $H^{-}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、

C O_{2}

分子中键与键间的夹角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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10、按要求回答下列问题：

(1)、

的分子式为，所含官能团的名称为。

(2)、CH₃－C≡C－CH=CHCH₃分子中有个碳原子共平面，最多有个原子共平面。

(3)、一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是，丙的结构简式是。

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11、室温下，向20mL0.05mol•L^-1的H₂X溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、室温下，H₂X的电离常数K_a1(H₂X)≈2.0×10^-5 B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na⁺)＞c(HX^-)＞c(H₂X)＞c(H⁺)＞c(X^2-) D、pH=7时，V₀＜20mL，溶液中c(Na⁺)=c(HX^-)+2c(X^2-)

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12、基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。