高中化学人教版-试题列表-第1937页

1、下列表述不正确的是（）

A、多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d B、第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子 C、不同元素原子的1s轨道能量不同 D、基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

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2、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)、根据图1，A的相对分子质量为。

(2)、根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是，其化学名称是。

(3)、有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是(从共价键的极性解释)，则B的结构有种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是。

(4)、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有组峰。

②有机物乙的分子式为，甲转化为乙的过程属于(填反应类型)。

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3、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)、青蒿素属于(填“烃”或“烃的衍生物”)。

(2)、青蒿素的分子式为；青蒿素分子中含有个手性碳原子。

(3)、青蒿素分子中具有的官能团有____。(填字母)

A、羟基 B、醚键 C、羧基 D、酯基

(4)、青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，是高效的抗疟药，高温下不稳定。已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃。

实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。

①实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

②A是(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名称是。

③操作Ⅲ的主要过程可能是。(填字母)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

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4、近年来含氟化合物越来越受到关注。回答下列问题：

(1)、

O F_{2}

分子的空间结构为；

O F_{2}

的沸点(填“高于”或“低于”)

C l_{2} O

，原因是。

(2)、已知四种晶体的熔点数据如下表：

物质	$C F_{4}$	$S i F_{4}$	$B F_{3}$	$A l F_{3}$
熔点/℃	-183	-90	-127	>1000

$B F_{3}$ 和 $A l F_{3}$ 熔点相差较大，原因是。

(3)、具有生物惰性的全氟戊烷(分子结构如图所示)在室温(28～30℃)下即可沸腾，已广泛应用于静脉注射超声造影剂等临床领域。全氟戊烷固体的晶体类型为，该晶体中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a．非极性键 b．金属键 c．氢键 d．π键 e．极性键 f．范德华力

(4)、

C a F_{2}

是离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中A离子是(填化学式)；该离子化合物晶体的密度为a

g \cdot c m^{- 3}

，设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是

c m^{3}

(只要求列出算式)。

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5、在实验室可利用

C l^{-}

取代

{[C o {(N H_{3})}_{3} H_{2} O]}^{3 +}

离子中

H_{2} O

的方法制备配合物X，其流程可以表示为：

$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \to_{② 双氧水 ③ 浓盐酸}^{① N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O 混合液} \overset{结晶、过滤}{\to} [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} 晶体 \overset{烘干}{\to} 配合物 X$

已知： ${[C o {(N H_{3})}_{5} C l]}^{2 +}$ 离子较稳定，加碱或受热可促进其解离。

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为，其所含未成对电子数为。

(2)、N的第一电离能大于O，其原因是。

(3)、

N H_{3}

的空间结构为，其中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、

H_{2} O

的键角比

N H_{3}

的键角小的原因是。

(5)、配合物

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

中的配体是，中心离子的配位数为。

(6)、下列说法正确的是____。(填字母)

A、常温下1mol

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

可与足量

A g N O_{3}

反应生成3mol AgCl B、

N H_{3}

极易溶于水，因为二者均含有极性键 C、水加热到很高的温度都难以分解是因为其中含有氢键 D、制备X的总反应方程式可表示为

2 C o C l_{2} + H_{2} O_{2} + 10 N H_{3} + 2 H C l = 2 [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} + 2 H_{2} O

E、烘干

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

晶体的过程中温度不宜过高，防止其受热分解

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6、X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为

3 d^{6} 4 s^{2}

。回答下列问题：

(1)、T在周期表中的位置是第族，区。

(2)、基态Z原子的简化电子排布式为。

(3)、比较第一电离能：ZQ(填“>”“=”或“<”，下同)；电负性：XY。

(4)、下列说法不正确的是____。(填字母)

A、键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B、共价键具有方向性和饱和性 C、键能是衡量化学键稳定性的参数之一 D、X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同 E、Z的氟化物的空间结构为三角锥形

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7、研究发现，在

C O_{2}

低压合成甲醇反应(

C O_{2} + 3 H_{2} = C H_{3} O H + H_{2} O

)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、基态氧原子最高能级的原子轨道形状为。Mn与O中，电负性较大的是。

(2)、

C O_{2}

和

C H_{3} O H

分子中C原子的杂化方式分别为和。

(3)、

C H_{3} O H

在水中的溶解度很大的原因是。

(4)、比较

C O_{2}

和

H_{2} O

沸点高低：，原因是。

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8、已知：

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O

。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：

①微热，溶液变为黄绿色

②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液

③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。

下列说法正确的是（）

A、由步骤①可推知该反应的

Δ H < 0

B、步骤③试管b中析出了深蓝色晶体 C、1mol

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

含有的σ键数目为

12 N_{A}

D、整个反应过程中的物质只有

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

、

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有配位键

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9、通常情况下，氯化铯、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、熔点：

N a C l > C s C l

B、氯化钠、氯化铯和干冰都具有立方晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C、干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D、在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

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10、多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是（）

A、多巴胺的分子式为

C_{8} H_{10} N O_{2}

B、1mol甲分子中含有8mol

σ

键 C、乙分子与

H_{2}

加成后含有手性碳原子 D、多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子

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11、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是（）

A、燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法 B、蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下 C、粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D、核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

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12、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $N H_{3} > B F_{3}$	$N H_{3}$ 中N的孤电子对数比 $B F_{3}$ 中B的孤电子对数多
B	酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	不同金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
D	稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间形成氢键