版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、有关周期表和周期律的说法正确的是（）

A、周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B、第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C、周期表第14列元素形成化合物种类最多 D、同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

查看解析
2、下列说法不正确的是（）

A、键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B、硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C、杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D、粒子ClO $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

查看解析
3、下列说法正确的是（）

A、NH₃是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B、CO₂和SO₂都是由极性键构成的非极性分子 C、碘易溶于CCl₄现象，不能用“相似相溶”规律解释 D、“X—H···Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键

查看解析
4、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（）

A、反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ C、在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道 D、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 不与乙醇发生反应

查看解析
5、下列说法正确的是（）

A、水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B、K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C、常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小 D、室温下，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5 ， NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， CH₃COOH溶液中的c(H⁺)与NH₃·H₂O中的c(OH^-)大约相等

查看解析
6、元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（）

A、Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B、基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C、Pb元素位于第六周期第Ⅳ族 D、Pb元素的相对原子质量是207.2

查看解析
7、恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小 B、平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 C、反应方程式为：3X+Y=2Z D、与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

查看解析
8、下列说法正确的是（）

A、所有非金属元素都分布在p区 B、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 D、第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

查看解析
9、下列说法正确的是（）

A、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 B、晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体 C、含有离子的晶体就是离子晶体 D、超分子的两个重要特征是分子识别和自组装

查看解析

10、劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	医疗服务：疫苗冷藏存放	适当低温可防止蛋白质变性
B	家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢	醋酸酸性比碳酸强
C	工业劳动：焊接金属时用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液除锈	${NH}_{4} Cl$ 加热易分解
D	学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤	$Ca {(OH)}_{2}$ 具有碱性

A、A B、B C、C D、D

11、工业上利用反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H

可减少

{CO}_{2}

的排放。

(1)、已知：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)

{ΔH}_{1} =+41 .0kJ \cdot {mol}^{-1}

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} =-90 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ $ΔH=$

(2)、工业上为提高

{CH}_{3} OH

产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。

A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压

(3)、能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A、容器内压强不变 B、混合气体中

c ({CO}_{2})

不变 C、

v ({CH}_{3} OH) =v (H_{2} O)

D、

c ({CH}_{3} OH) =c (H_{2} O)

(4)、在容积为1L的恒温密闭容器中充入

1 mol

{CO}_{2}

和

3 mol

H_{2}

，一定条件下发生反应，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH (g)

的浓度随时间变化如图所示：

①0～3min $v (H_{2} O) =$ (保留两位小数)

② $H_{2}$ 的平衡转化率是%

③平衡常数 $K =$ (保留两位小数)

(5)、催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	$Cu$ / $ZnO$ 纳米棒	12.3	42.3
B	543	$Cu$ / $ZnO$ 纳米片	11.9	72.7
C	553	$Cu$ / $ZnO$ 纳米棒	15.3	39.1
D	553	$Cu$ / $ZnO$ 纳米片	12.0	70.6

(注：甲醇选择性是指转化的 ${CO}_{2}$ 中生成甲醇的百分含量)，根据上表所给数据，用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇的最优选项为(填字母)。

12、回答下列问题

(1)、基态镍原子的价电子排布式；铁的基态原子核外未成对电子数为个。

(2)、丁二酮肟(分子式为 $C_{4} H_{8} N_{2} O_{2}$ )所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。在稀氨水介质中， ${Ni}^{2 +}$ 与丁二酮肟(分子式为 $C_{4} H_{8} N_{2} O_{2}$ )反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为。

(3)、铁、镍易与CO作用形成羟基配合物 $Fe {(CO)}_{5}$ 、 $Ni {(CO)}_{4}$ ， 1个 $Fe {(CO)}_{5}$ 分子中含有 $σ$ 键数目为；已知 $Ni {(CO)}_{4}$ 分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解 $Ni {(CO)}_{4}$ 的是(填写字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨

(4)、氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为 $a nm$ ，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ 。(用含有 $a$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示)

查看解析
13、下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的质量，来确定有机化合物的分子式。

请回答下列问题：

(1)、写出装置A反应化学方程式。

(2)、B装置中试剂X可选用。

(3)、D装置中无水氯化钙的作用是；E装置中碱石灰的作用是。

(4)、若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为。

(5)、若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为 $1 ： 3$ 。

则其结构简式为。

(6)、某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是。

查看解析
14、完成下列各题：

(1)、烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：。

(2)、某烃的分子式为 $C_{5} H_{12}$ ，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有种，该烃的结构简式为。

(3)、官能团的名称。

(4)、 ${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$ 加聚产物的结构简式是。

(5)、键线式表示的分子式是。

(6)、某有机化合物的结构简式为，该1mol有机化合物中含有 $mol π$ 键。

查看解析
15、某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO₂、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下 $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-38}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] =8 .0 \times 10^{-16}$ ， $K_{sp} [{Zn(OH)}_{2}] =1 .2 \times 10^{-17}$ 。下列说法错误的是（）

A、“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO₂ B、“除锰”中，H₂O₂的作用是将Mn²⁺、Fe²⁺氧化 C、“除铁”中，ZnO与Fe³⁺发生反应生成Fe D、“除锰”后滤液中 ${c(Zn}^{2+})= 1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， “除铁”操作中可以调节pH的范围是3<pH<5.5(当离子浓度 $< 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，表示该离子沉淀完全)

查看解析
16、下列说法正确的组合是（）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定

④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

A、②⑤ B、①② C、③④ D、④⑤

查看解析
17、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

选项

A

B

C

D

X

浓盐酸

浓硫酸

双氧水

浓氨水

Y

${MnO}_{2}$

Cu

${MnO}_{2}$

NaOH

气体

${Cl}_{2}$

${NO}_{2}$

$O_{2}$

${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、关于[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl的说法正确的是（）

A、中心原子的化合价为＋2价 B、配位数是6 C、配体为水分子，外界为Cl^－ D、在其水溶液中加入AgNO₃溶液，不产生白色沉淀

查看解析
19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为 ${2s}^{2} {2p}^{4}$ ， Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物的熔、沸点：X<W B、原子半径： $X < Y < Z < W$ C、X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D、Z分别与X、W组成的化合物的熔点： $ZX<ZW$

查看解析
20、某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A、①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B、⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 C、②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 D、由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上

查看解析

上一页 1935 1936 1937 1938 1939 下一页跳转