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相关试卷

1、大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

(1)、SO₂分子的空间结构名称为，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是。

(2)、从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)。

(3)、若“沉铁”时溶液中c(PO $_{4}^{3 -}$ )=1.0×10^-4mol•L^-1 ，则“沉铁”时pH不能高于， [已知：常温下，K_sp(FePO₄)=5.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、lg2=0.3，溶液体积变化忽略不计]。

(4)、流程中在高温煅烧条件下，由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为。

(5)、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的晶胞结构如图所示：
长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g•cm^-3。

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2、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态Co²⁺中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能：I₃(Fe)I₃(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中存在的化学键有(填选项字母)。
a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.σ键 e.π键 f.配位键

(3)、将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH₃分子与Co³⁺形成配合物后，H－N－H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm³。

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3、“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇( $C H_{3} O H$ )、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：

(1)、 $C H_{3} O H$ 中O的杂化类型为， 8g $C H_{3} O H$ 中含有mol $σ$ 键。

(2)、 $C H_{3} O L i$ 常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为、(填字母)。
A． B．
C． D．
$L i^{+}$ 与 $H^{-}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 分子中键与键间的夹角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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4、按要求回答下列问题：

(1)、的分子式为，所含官能团的名称为。

(2)、CH₃－C≡C－CH=CHCH₃分子中有个碳原子共平面，最多有个原子共平面。

(3)、一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是，丙的结构简式是。

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5、室温下，向20mL0.05mol•L^-1的H₂X溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、室温下，H₂X的电离常数K_a1(H₂X)≈2.0×10^-5 B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na⁺)＞c(HX^-)＞c(H₂X)＞c(H⁺)＞c(X^2-) D、pH=7时，V₀＜20mL，溶液中c(Na⁺)=c(HX^-)+2c(X^2-)

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6、基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。
下列有关叙述正确的是（）

A、该电池可采用含 $K^{+}$ 的水溶液或有机物为电解质溶液 B、放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C、充电时，阳极区可能发生的反应有 $x K_{2} S_{3} - (2 x - 6) e^{-} = 3 S_{x}^{2 -} + 2 x K^{+}$ D、充电时。电路中转移 $2 m o l e^{-}$ 时，阴极质量减重78g

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7、甲胺铅碘[ $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ ]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[ $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ ]的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、若B代表 $P b^{2 +}$ ，则C代表 $I^{-}$ B、该晶胞沿体对角线方向的投影图为 C、距离A最近且等距离的C有8个 D、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\frac{1 0^{30} M}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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8、冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是（）

A、X与Y属于同系物 B、上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp²杂化 C、W中存在极性键、非极性键、离子键 D、冠醚Y能与K⁺形成稳定结构但不能与Li⁺形成稳定结构的原因是Li⁺半径太小

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9、第VIA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行，大π键可以表示为π $_{n}^{m}$ ，其中n代表大π键的原子数，m代表大π键的电子数，下列说法正确的是（）

A、在氧族气态氢化物中，H₂Se的沸点最低 B、SeO $_{3}^{2 -}$ 和SeO₃的空间结构相同 C、SO $_{3}^{2 -}$ 中的键角小于SO₃中的键角 D、噻吩()含有的大π键为π $_{5}^{8}$

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10、将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H₂N－CH₂－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是（）

A、向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 B、1molH₂N－CH₂－COONa中含有8N_A个σ键 C、产物中Cu、N原子均为四面体形结构 D、氨基乙酸钠中的氮原子采取sp³杂化

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11、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的 $\frac{1}{3}$ 。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：W＞Y＞Z B、X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C、与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种 D、该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

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12、有三种有机物I、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是（）

A、反应1和反应2均为加成反应 B、有机物I中所有原子均可共平面 C、有机物Ⅲ的二氯代物有7种(不考虑立体异构) D、有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应

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13、下列说法错误的是（）

A、某烯烃()与溴发生1∶1加成反应，产物有3种(不考虑立体异构) B、主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有2种 C、丙烯分子中最多有7个原子共平面 D、的名称为3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯

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14、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。下列说法正确的是（）

A、基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B、[Ag(S₂O₃)₂]^3-中含有离子键、共价键、配位键 C、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心原子S的杂化方式为sp³ D、非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、23gCH₃CH₂OH中为sp³杂化的原子数为N_A C、0.5molSF₆中S的价层电子对数为3N_A D、甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2N_A

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16、下列描述原子结构的化学用语正确的是（）

A、氯化铵的电子式： B、基态铜原子的价层电子排布式： $3 d^{9} 4 s^{2}$ C、乙烯分子的结构简式为 $C H_{2}$ D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型：

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17、原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（）

A、8种 B、13种 C、14种 D、18种

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18、通过X射线衍射实验，结合计算可以获得晶体结构的多方面信息，请计算：

(1)、化合物A是硫铁矿的主要成分，化合物A的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，该晶胞中每个Fe²⁺周围紧邻且距离相等的Fe²⁺共有个；12g该化合物的晶体中含有个该晶胞结构单元(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(2)、砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：
①砷化镓的化学式为。
②已知砷化镓的晶胞参数为apm，则该晶体密度 $ρ$ 的计算表达式为g•cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A)；晶胞中砷原子和镓原子最近的核间距d为pm。
③晶胞的原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a、b处镓的原子坐标参数为(0，0，0)、(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则c处砷原子的坐标参数为。

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19、Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：

(1)、[Cu(NH₃)₄]SO₄中的中心离子为，若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间结构，且当其中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间结构为。

(2)、将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：
向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂(OH)₂SO₄ ，生成此沉淀的离子方程式为。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知(填“H₂O”或“NH₃”)与Cu²⁺形成的配位键更稳定。

(3)、向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

(4)、产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为。

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20、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答：

(1)、两分子(a)通过____结合成(b)。

A、离子键 B、配位键 C、氢键 D、分子间作用力

(2)、(a)分子中C原子的杂化方式为，基态Zn的价层电子轨道表示式为。

(3)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态O原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为。

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