高中化学人教版-试题列表-第1884页

1、金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：

(1)、胆矾

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

可写成

[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

，其结构示意图如图所示：

① $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为。

②该物质中除了含离子键外，还有等作用。

(2)、某鲜红色含镍物质的结构如图所示：

①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。

②该物质中C原子的杂化轨道类型是。

(3)、镍和铜的第二电离能分别为

I_{N i}

、

I_{C u}

。则

I_{N i}

I_{C u}

(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

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2、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分	$C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 、CO、 $C O_{2}$ 等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)、含有10个电子的分子有(填化学式，下同)；

(2)、由极性键构成的非极性分子有；

(3)、与

H^{+}

可直接形成配位键的分子有；

(4)、分子中不含孤电子对的分子有，它的立体构型为；

(5)、极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是，它极易溶于水的原因是。

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3、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)、I．硫酸镍溶于氨水形成

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

蓝色溶液。

在 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中存在的化学键有____。

A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键 E、σ键 F、π键

(2)、Ⅱ．丁二酮肟是检验

N i^{2 +}

的灵敏试剂。

丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为， 1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为。

(3)、配合物

[N i (C O)_{4}]

常温下为液态，易溶于

C C l_{4}

、苯等有机溶剂，

[N i (C O)_{4}]

中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，

[N i (C O)_{4}]

的结构可用示意图表示为(用“→”表示出配位键)。

(4)、Ⅲ．填空。

NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是。

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4、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。

试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)、基态B原子中，核外存在个未成对电子。

(2)、基态E²^＋的核外电子排布式为。

(3)、基态D原子的最高能层的电子排布图为

(4)、M分子中B原子轨道的杂化类型为。

(5)、B，C，D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

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5、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）

A、配合物

F e (C O)_{n}

，可用作催化剂，

F e (C O)_{n}

内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则

n = 4

B、Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C、元素As与N同族可预测

A s H_{3}

分子中

A s - H

键的键角小于

N H_{3}

中

N - H

键的键角 D、每个

H_{2} O

分子最多可与两个

H_{2} O

分子形成两个氢键

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6、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是（）

A、该分子含有3个手性碳原子 B、分子式为C₃H₂O₃ C、该分子中碳原子均采取sp²杂化 D、该分子中σ键与π键个数比为4∶1

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7、下列分子、离子键角大小判断错误的是（）

A、

B e C l_{2} > S O_{3} > S O_{2}

B、

P C l_{4}^{+} > N C l_{3} > H_{2} O

C、

N F_{3} > N C l_{3} > P C l_{3}

D、光气(

C O C l_{2}

)中

∠ C l - C = O > ∠ C l - C - C l

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8、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	$C O_{2}$ 为直线形分子	$C O_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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9、已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是（）

A、Y元素原子的电子排布图为

B、X位于元素周期表中第三周期VA族 C、电负性：Z>Y> X D、第一电离能：X<Y<Z

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10、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列有说法不正确的是（）

A、硝石的主要成分是硝酸钾 B、第一电离能大小顺序：N>O>S>K C、该反应属于自发反应 D、CO₂和N₂分子中均含有2个σ键

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11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A、NH₃ 和 H₂O B、CO₂ 和 HCl C、CH₄ 和 H₂S D、HCN 和 BF₃

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12、下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是（）

A、

S O_{2}

B、

C H_{4}

C、

H_{3} O^{+}

D、SF₂

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13、在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是（）

A、基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种 B、4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D、锰元素位于周期表的d区

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14、下列各组微粒属于等电子体的是（）

A、CO₂和CO B、H₂O和CH₄ C、N₂和CO D、NO和CO

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15、下列表述不正确的是（）

A、多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d B、第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子 C、不同元素原子的1s轨道能量不同 D、基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

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16、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)、根据图1，A的相对分子质量为。

(2)、根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是，其化学名称是。

(3)、有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是(从共价键的极性解释)，则B的结构有种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是。

(4)、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有组峰。

②有机物乙的分子式为，甲转化为乙的过程属于(填反应类型)。

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17、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)、青蒿素属于(填“烃”或“烃的衍生物”)。

(2)、青蒿素的分子式为；青蒿素分子中含有个手性碳原子。

(3)、青蒿素分子中具有的官能团有____。(填字母)

A、羟基 B、醚键 C、羧基 D、酯基

(4)、青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，是高效的抗疟药，高温下不稳定。已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃。

实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。

①实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

②A是(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名称是。

③操作Ⅲ的主要过程可能是。(填字母)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

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18、近年来含氟化合物越来越受到关注。回答下列问题：

(1)、

O F_{2}

分子的空间结构为；

O F_{2}

的沸点(填“高于”或“低于”)

C l_{2} O

，原因是。

(2)、已知四种晶体的熔点数据如下表：

物质	$C F_{4}$	$S i F_{4}$	$B F_{3}$	$A l F_{3}$
熔点/℃	-183	-90	-127	>1000

$B F_{3}$ 和 $A l F_{3}$ 熔点相差较大，原因是。

(3)、具有生物惰性的全氟戊烷(分子结构如图所示)在室温(28～30℃)下即可沸腾，已广泛应用于静脉注射超声造影剂等临床领域。全氟戊烷固体的晶体类型为，该晶体中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a．非极性键 b．金属键 c．氢键 d．π键 e．极性键 f．范德华力

(4)、

C a F_{2}

是离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中A离子是(填化学式)；该离子化合物晶体的密度为a

g \cdot c m^{- 3}

，设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是

c m^{3}

(只要求列出算式)。

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19、在实验室可利用

C l^{-}

取代

{[C o {(N H_{3})}_{3} H_{2} O]}^{3 +}

离子中

H_{2} O

的方法制备配合物X，其流程可以表示为：

$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \to_{② 双氧水 ③ 浓盐酸}^{① N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O 混合液} \overset{结晶、过滤}{\to} [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} 晶体 \overset{烘干}{\to} 配合物 X$

已知： ${[C o {(N H_{3})}_{5} C l]}^{2 +}$ 离子较稳定，加碱或受热可促进其解离。

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为，其所含未成对电子数为。

(2)、N的第一电离能大于O，其原因是。

(3)、

N H_{3}

的空间结构为，其中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、

H_{2} O

的键角比

N H_{3}

的键角小的原因是。

(5)、配合物

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

中的配体是，中心离子的配位数为。

(6)、下列说法正确的是____。(填字母)

A、常温下1mol

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

可与足量

A g N O_{3}

反应生成3mol AgCl B、

N H_{3}

极易溶于水，因为二者均含有极性键 C、水加热到很高的温度都难以分解是因为其中含有氢键 D、制备X的总反应方程式可表示为

2 C o C l_{2} + H_{2} O_{2} + 10 N H_{3} + 2 H C l = 2 [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} + 2 H_{2} O

E、烘干

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

晶体的过程中温度不宜过高，防止其受热分解

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20、X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为

3 d^{6} 4 s^{2}

。回答下列问题：

(1)、T在周期表中的位置是第族，区。

(2)、基态Z原子的简化电子排布式为。

(3)、比较第一电离能：ZQ(填“>”“=”或“<”，下同)；电负性：XY。

(4)、下列说法不正确的是____。(填字母)

A、键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B、共价键具有方向性和饱和性 C、键能是衡量化学键稳定性的参数之一 D、X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同 E、Z的氟化物的空间结构为三角锥形

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