相关试卷

1、研究发现，在 $C O_{2}$ 低压合成甲醇反应( $C O_{2} + 3 H_{2} = C H_{3} O H + H_{2} O$ )中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、基态氧原子最高能级的原子轨道形状为。Mn与O中，电负性较大的是。

(2)、 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 分子中C原子的杂化方式分别为和。

(3)、 $C H_{3} O H$ 在水中的溶解度很大的原因是。

(4)、比较 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 沸点高低：，原因是。

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2、已知： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ 。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：
①微热，溶液变为黄绿色
②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液
③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。
下列说法正确的是（）

A、由步骤①可推知该反应的 $Δ H < 0$ B、步骤③试管b中析出了深蓝色晶体 C、1mol ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 含有的σ键数目为 $12 N_{A}$ D、整个反应过程中的物质只有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有配位键

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3、通常情况下，氯化铯、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、熔点： $N a C l > C s C l$ B、氯化钠、氯化铯和干冰都具有立方晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C、干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D、在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

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4、多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是（）

A、多巴胺的分子式为 $C_{8} H_{10} N O_{2}$ B、1mol甲分子中含有8mol $σ$ 键 C、乙分子与 $H_{2}$ 加成后含有手性碳原子 D、多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子

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5、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是（）

A、燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法 B、蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下 C、粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D、核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

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6、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $N H_{3} > B F_{3}$	$N H_{3}$ 中N的孤电子对数比 $B F_{3}$ 中B的孤电子对数多
B	酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	不同金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
D	稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间形成氢键

A、A B、B C、C D、D

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7、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 是一种配合物。下列说法正确的是（）

A、 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 和 $F e^{3 +}$ 的性质不一样 B、中心离子 $F e^{3 +}$ 与 $C N^{-}$ 之间形成的化学键是离子键 C、在 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 中 $F e^{3 +}$ 给出孤电子对， $C N^{-}$ 提供空轨道 D、向盛有 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色

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8、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

A、：酚、-OH B、：羧酸、-COOH C、：醛、-CHO D、 $C H_{3} - O - C H_{3}$ ：醇、-O-

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9、从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} S O_{4}$ 中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为 $s p^{3}$ B、根据价层电子对互斥理论， $H_{2} S$ 、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 的中心原子价层电子对数相同 C、 $O_{3}$ 的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为 $s p^{3}$ D、三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同

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10、氯化钠是一种重要的化工原料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、NaCl和CsCl的晶胞结构相同 B、离子晶体均具有较高的熔点和沸点 C、NaCl晶体中，每个 $N a^{+}$ 周围紧邻且距离相等的 $N a^{+}$ 共有6个 D、若NaCl晶胞中 $N a^{+}$ 与最近 $C l^{-}$ 的核间距为a cm，则其晶体密度为 $\frac{234}{8 a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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11、2023年春季甲流来势凶猛，甲流特效药磷酸奥司他韦结构如图，关于该物质的说法正确的是（）

A、分子中含3种官能团 B、分子中的C=O键能小于C-O键能 C、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间结构与其VSEPR模型相同 D、分子中C、N原子均采用 $s p^{2}$ 杂化

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12、中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为： $M_{2 / n} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot x$ $S i O_{2} \cdot p H_{2} O$ ， M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、冰都是典型的共价晶体 B、硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 C、熔点： $S i O_{2} > N a_{2} O > A l_{2} O_{3} > H_{2} O$ D、热稳定性： $H_{2} O > N H_{3}$ ，

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13、电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是（）

A、等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性 B、等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 C、液晶是物质的一种聚集状态 D、液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性

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14、下列现象不能用氢键解释的是（）

A、 $H_{2} S$ 能溶于水 B、氨易液化，用作制冷剂 C、氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

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15、高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和 $H_{2} S$ 为主。下列说法不正确的是（）

A、原子半径： $C > O > H$ B、第一电离能： $C > O$ ，电负性： $O > S$ C、COS中的键长C=O<C=S D、 $H_{2} S$ 分子的空间结构为V形

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16、金属能导电的原因是（）

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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17、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙酸的实验式： $C_{2} H_{4} O_{2}$ B、乙醇的结构式： $C_{2} H_{5} O H$ C、质量数为23的钠原子： $23 N a$ D、 $K_{2} S$ 的电子式：

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18、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A、 $N a C l$ B、 $N a_{2} O$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $N a O H$

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19、2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )作燃料， $N_{2} O_{4}$ 作氧化剂。下列说法正确的是（）

A、基态O原子核外有8种能量不同的电子 B、基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C、基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形 D、基态N原子的轨道表示式为

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20、氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。

(1)、已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1
2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为。

(2)、向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
①曲线a、b对应温度较低的是(填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为(结果保留两位小数)。

(3)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=kPa·min^-1 ，该反应条件下的平衡常数K_p=(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正 (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A．N₂和CO₂的浓度比保持不变 B．容器中熵值保持不变
C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D．气体的密度保持不变

(4)、工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为。

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t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160