版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

B

C

N

O

F

Al

Si

P

S

Cl

Ga

Ge

As

Se

Br

In

Sn

Sb

Te

I

Tl

Pb

Bi

Po

At

(1)、请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线。

(2)、请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)、Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
镓(Ga)在元素周期表中的位置为。

(4)、GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。

②“酸浸”操作的目的是。

(5)、As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的 (填字母)。

a．碱性： $Ga {(OH)}_{3} > Al {(OH)}_{3}$ b．非金属性：As＞Ga

c．酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {AsO}_{3}$ d．热稳定性： ${NH}_{3} > {AsH}_{3}$

用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为。

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为 $H_{3} {AsO}_{4}$ 、 $Ga {({NO}_{3})}_{3}$ 和 ${NO}_{2}$ ，写出该反应的化学方程式。

查看解析
2、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：① $H_{2} O$ ②Fe ③ ${Na}_{2} O_{2}$ ④ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ⑤ ${NaHSO}_{4}$ 溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨ ${NaHCO}_{3}$ ⑩氯水

(1)、以上物质中属于非电解质的是(填序号)。

(2)、请写出③的电子式。

(3)、写出⑤中溶质的电离方程式。

(4)、以上物质中，有一种能在一定条件下与 $H_{2} O$ 反应，且 $H_{2} O$ 做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

(6)、Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)

(7)、氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。

查看解析
3、水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A、去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B、每除去1mol ${NH}_{3}$ ，转移3mol电子 C、该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D、去除过程的总反应方程式为： ${2NH}_{3} + 3 {NaClO=N}_{2} + 3 NaCl + 3 H_{2} O$

查看解析
4、下列说法正确的是

A、食物腐败、 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关 B、 $^{14} C$ 可用于文物鉴定， $^{14} C$ 与 $^{12} C$ 互为同素异形体 C、既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D、镧镍合金能大量吸收 $H_{2}$ 形成金属氢化物，可作储氢材料

查看解析
5、已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁(20~30%)、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：

(1)、四氧化三铁中铁元素的化合价是。

(2)、某同学用最简便的方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是。

(3)、另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；②将滤液分为两份，其中一份加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，另一份加入KSCN溶液，这位同学观察到的现象是。

(4)、有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸，理由是。

(5)、有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取 $ag$ 墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的_______，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的 ${KMnO}_{4}$ 溶液。

A、Fe B、Zn C、Cu D、 $I^{-}$

(6)、已知(5)中消耗 $c$ mol/L ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V$ L，墨粉中四氧化三铁质量分数是。

(7)、某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粒子，该反应的离子方程式是。

查看解析

6、某班同学用如下实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

性质。回答下列问题：

(1)、分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制

{FeSO}_{4}

溶液时需加入少量铁屑，其目的是。

(2)、甲组同学取2mL

{FeSO}_{4}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明

{Cl}_{2}

可将

{Fe}^{2 +}

氧化。

{FeSO}_{4}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL

{FeSO}_{4}

溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丁组同学为了探究

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

与Cu的反应，做了如图所示实验：

① ${Fe}^{3 +}$ 与Cu反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与 $I^{-}$ 相似；ⅲ. ${2Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$

填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

步骤2中的 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度是mol/L， ${Cu}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 反应的离子方程式为。

7、水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。

(1)、水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含，加热至2000℃分解为 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 时破坏的粒子间的相互作用是。

(2)、以上三种作用力由大到小的顺序是。

(3)、H、 $H^{+}$ 、 $H^{-}$ 半径由大到小的顺序是。

查看解析
8、X、Y、Z、W为短周期元素，X²⁻和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A、X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B、对应单质的氧化性：X＞Z C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、离子半径X＜Y

查看解析
9、下列化学用语不正确的是

A、Na⁺的结构示意图： B、H₂O的分子结构模型： C、NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻ D、用电子式表示HCl的形成过程：

查看解析
10、雷雨天闪电时空气中有O₃生成。下列说法中，正确的是

A、O₂和O₃互为同位素 B、O₂和O₃的相互转化是物理变化 C、在相同的温度和压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数 D、等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

查看解析
11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是 ${}_{117}^{176}$ Ts

查看解析
12、下列关于化学键的说法中不正确的是

A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D、非极性键不是化学键

查看解析
13、下列物质中，只含有非极性键的是

A、 $NaOH$ B、 $NaCl$ C、 $H_{2}$ D、 $H_{2} S$

查看解析
14、考古学常用 ${}_{6}^{14}C$ 来确定文物的历史年代， ${}_{6}^{14}C$ 原子核内中子数是

A、6 B、8 C、14 D、20

查看解析
15、要想证明某溶液中是否含Fe³⁺ ，下列操作中正确的是

A、加入铁粉 B、滴加KSCN溶液 C、通入Cl₂ D、加入铜片

查看解析
16、下列离子方程式中，正确的是（）

A、铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ C、氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃↓

查看解析
17、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子

Fe³⁺

Cu²⁺

${SO}_{4}^{2 -}$

Na⁺

H⁺

浓度/(mol/L)

$2 \times 10^{- 2}$

$1 \times 10^{- 2}$

$1 \times 10^{- 1}$

$2 \times 10^{- 2}$

(1)、 ${c(H}^{+}) =$ $mol/L$ 。

(2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：。

②试剂B的化学式是。

③通过检验溶液D，来判断废水中 ${Fe}^{3 +}$ 是否除尽，实验方法是。

④上述 $100 L$ 废水经处理，可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是 $mol$ 。

⑤在含有 $4 {molFeSO}_{4}$ 的溶液中加入 $4 {molNa}_{2} O_{2}$ 现象是；已知反应物恰好完全反应且反应转移 $6 mol$ 电子，生成的气体标况下的体积为L。

查看解析
18、 ${ClO}_{2}$ 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 ${Cl}_{2}$ 成为自来水的消毒剂。已知 ${ClO}_{2}$ 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ${ClO}_{2}$ 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ${ClO}_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有 ${CCl}_{4}$ 液体(用于除去 ${ClO}_{2}$ 中的未反应的 ${Cl}_{2}$ )。

(1)、仪器P的名称是。

(2)、写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。

(3)、G瓶的作用是。

(4)、F为 ${ClO}_{2}$ 收集装置，应选用的装置是(填序号)

(5)、若用 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量的 ${MnO}_{2}$ 制备 ${Cl}_{2}$ ，则被氧化的 $HCl$ 的物质的量是___________(填序号)。

A、 $> 0.1 mol$ B、 $0.1 mol$ C、 $< 0.1 mol$ D、无法判断

查看解析
19、某同学进行实验时需要 $1 .00mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $240mL$ 左右，但实验室只有 $18.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)、该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 $mL$ (精确到 $0 .1mL$ )，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是

(2)、量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。

(3)、配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀

正确的操作顺序应是___________。

A、①②③④⑤⑥ B、③⑤②④①⑥ C、④⑤③②①⑥

(4)、下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________

A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液 C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D、烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

查看解析
20、如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

(1)、h在周期表中的位置是。

(2)、比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) ；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；比较d、m的氢化物的沸点；

(3)、z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为。

(4)、由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

查看解析

上一页 1885 1886 1887 1888 1889 下一页跳转