高中化学人教版-试题列表-第1834页

1、铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{

K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot x H_{2} O

}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁(

F e C O_{3}

)可作补血剂等，以废铁屑(含

F e_{2} O_{3}

及少量Fe和

S i O_{2}

)为原料制备以上物质的流程如下：

已知：

①25℃， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.0 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 5.0 \times 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} (F e C O_{3}) = 3.0 \times 1 0^{- 11}$ ；

②离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 认为沉淀完全；

③ $K_{3} F e {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

回答下列问题：

(1)、滤液Ⅰ中含有

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

，检验

F e^{2 +}

所用的试剂为(填化学式)。

(2)、室温下，若滤液Ⅰ中

c (F e^{3 +})

为2

m o l \cdot L^{- 1}

，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中

c (H^{+})

至少应大于

m o l \cdot L^{- 1}

。

(3)、将滤液Ⅱ与饱和

N H_{4} H C O_{3}

溶液混合，发生反应的离子方程式为；已知饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液的pH大于11，是否能用饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液代替饱和

N H_{4} H C O_{3}

溶液来制备

F e C O_{3}

？(填“是”或“否”)。

(4)、滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为；甲同学认为该步反应用稀

H_{2} O_{2}

代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是。

(5)、获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为。

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2、50mL 0.55mol·L^-1盐酸与50mL 0.50mol·L^-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是，是否可以用铜质材料替代(填“是”或“否”)。

(2)、烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)、若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)、实验中若改用60mL 0.50mol·L^-1盐酸跟50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

(5)、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热绝对值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)、仍按50mL0.55mol·L^-1盐酸与50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=kJ/mol(计算结果保留一位小数)。

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3、秦俑彩绘中的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂都是难溶的铅盐。室温下，PbCO₃和PbI₂达到溶解平衡时，-lgc(Pb²⁺)与-lgc(

C O_{3}^{2 -}

)或-lgc(I^-)的关系如图，下列说法错误的是（）

A、L₂曲线代表PbCO₃ ，其K_sp(PbCO₃) =1.0×10^-13.1 B、p点对应的PbI₂溶液中，滴入0.1 mol·L^-1 Pb(NO₃)₂溶液，将析出固体PbI₂ C、反应PbI₂(s)+

C O_{3}^{2 -}

(aq)

⇌

PbCO₃(s)+2I^-(aq)的平衡常数K=10^5.1 D、向等浓度的Na₂CO₃与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO₃)₂溶液先产生黄色沉淀

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4、工业酸性废水中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

可转化为

C r^{3 +}

除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为

50 m L ， C r_{2} O_{7}^{2 -}

的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是（）

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨，滴加 $1 m L$ 浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加 $1 m L$ 浓硫酸
$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的去除率%	0.922	12.7	57.3

A、对比实验①②可知，降低pH可以提高

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的去除率 B、实验②中，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

在阴极放电的电极反应式是

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O

C、实验③中，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

去除率提高的原因是阳极产物还原

C r_{2} O_{7}^{2 -}

D、实验③中，理论上电路中每通过

3 m o l

电子，则有

0.5 m o l

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原

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5、中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径： Y<Z B、Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性 C、氢化物的沸点： X一定低于Y D、X与W形成WX是离子化合物

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6、在密闭容器中进行

X_{2} (g) + 4 Y_{2} (g) ⇌ 2 Z_{2} (g) + 3 Q_{2} (g)

的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）

A、c(X₂)=0.15mol/L B、c(Y₂)=0.7mol/L C、c(Z₂)=0.3mol/L D、c(Q₂)=0.6mol/L

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7、二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、该过程中可得到化工产品

H_{2} S O_{4}

B、该工艺流程中

F e_{2} (S O_{4})_{3}

可以循环利用 C、若处理含

1 L S O_{2}

的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

2.5 L

D、可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

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8、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（）

A、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂 C、钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D、低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

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9、请完成下列填空：

(1)、分子式为C₇H₈ ，分子中含有苯环的一氯代物有种，请写出其中的两种。

(2)、烃A的分子量56，其中碳氢质量比是6：1，根据核磁共振氢谱确定只有两种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式。

(3)、用系统命名法命名下列有机物。

(4)、正丁醇是一种常用的化工原料，可与邻苯二甲酸合成增塑剂邻苯二甲酸二丁酯，写出此反应的化学方程式。

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10、A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

(1)、其中含氢量最高的烃是(填对应字母)；能够发生加成反应的烃有(填数字)种；

(2)、写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；

(3)、F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为

(4)、上述物质中互为同系物的是或(填对应字母)。

(5)、D与等物质的量溴反应的化学方程式为所得产物的名称为

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11、按要求填空：

(1)、羟基的电子式是。

(2)、(CH₃CH₂)₂C(CH₃)₂的名称为。

(3)、等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质在60℃下发生反应的化学方程式。

(4)、2-溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热的化学方程式。

(5)、检验有机物

中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是。

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12、回答下列问题：

(1)、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是____(填字母代号，下同)。

A、鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B、馒头越嚼越甜 C、油脂经水解可变成葡萄糖 D、土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)、把新制的Cu(OH)₂悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是____。

A、食醋 B、白酒 C、食盐 D、葡萄糖

(3)、生活中常用药品很多，如：A．碘酒、B．麻黄碱、C．青霉素、D．阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

①上述物质中属于抗生素的是 (填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为。

②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 (填字母代号)。

A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应

(4)、研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法。

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13、烃A分子式为C₄H₁₀ ，分子结构中含有一个次甲基（

），则此物质A的二溴代物的种数为（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

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14、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法不正确的是（）

A、含有3种官能团 B、不属于烯烃 C、所有原子不可能共面 D、能发生加成反应

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15、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法不可行的是（）

	主要成分	杂质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇	水	CaO	蒸馏
B	乙烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯	苯酚	NaOH溶液	分液
D	蛋白质溶液	葡萄糖	浓 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液	盐析、过滤、洗涤、溶解