相关试卷

1、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）

A、天然橡胶易溶于水 B、羊毛是合成高分子材料 C、聚丙烯纤维属于再生纤维 D、聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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2、如图所示为800℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A、发生的反应可表示为2A(g) $⇌$ 2B(g)+C(g) B、反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C、反应开始时，正、逆反应同时进行 D、2 min时，A，B，C的浓度之比为2：3：1

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3、由乙烯的性质推测丙烯 ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ 的性质，下列说法不正确的是（）

A、能发生加聚反应 B、燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、完全燃烧生成的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量相等

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4、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品 B、工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理 C、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D、酸雨有很大的危害，其pH＜7

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5、我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）

A、该过程实现了常温下氮的固定 B、该过程实现了化学能向太阳能的转化 C、该反应属于氧化还原反应 D、该反应的化学方程式为2N₂+6H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ LDH \end{matrix}$ 4NH₃+3O₂

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6、下列与 ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{2} {CH}_{3}$ 互为同分异构体的是（）

A、 B、 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH=CH}_{2}$

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7、已知反应 $A + B=C + D$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、该反应吸收的能量为 $(E_{1} {-E}_{2})$ C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、该反应只有在加热条件下才能进行

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8、如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是（）

A、 $Zn$ 为负极 B、 $Cu$ 片上发生氧化反应 C、溶液中 $H^{+}$ 浓度不变 D、电子流向： $Cu \to$ 导线 $\to Zn$

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9、下列说法正确的是（）

A、¹⁴C和¹⁴N互为同位素 B、H₂O和²H₂O互为同分异构体 C、金刚石和C₆₀互为同素异形体 D、CH₃CH₂CH₃与CH₂=CH₂互为同系物

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10、下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是（）

A、NO₂是无色气体 B、SO₂可用作食品添加剂 C、N₂可用作焊接金属的保护气 D、铵盐易溶于水、可用作氮肥

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11、下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、重晶石：BaSO₄ B、纯碱：Na₂CO₃ C、胆矾：CuSO₄·5H₂O D、石膏：CaSO₄

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12、下列说法不正确的是（）

A、节能就是要减少能源的使用 B、人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧 C、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D、化学反应必然伴随着能量变化

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13、硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是（）

A、稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色 B、稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

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14、下列反应中属于加成反应的是（）

A、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ B、 ${CH}_{3} {CH}_{3} {+2Cl}_{2} \overset{光}{\to} {CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl+2HCl$ C、C₄H₈+6O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 4CO₂+4H₂O D、CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br

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15、生产计算机芯片的基础材料是（）

A、晶体硅 B、金刚砂 C、石墨烯 D、二氧化硅

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16、以下结构表示的物质中属于烷烃的是（）

A、CH≡CH B、CH₃(CH₂)₃CH₃ C、CH₃CH₂OH D、

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17、在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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18、按物质的组成进行分类，Na₂SO₄属于（）

A、碱 B、氧化物 C、盐 D、单质

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19、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）

A、N₂ B、SO₂ C、NO D、NO₂

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20、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的填空：

(1)、在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。

(2)、一定量的铜片与 $100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为L(假设气体全部逸出)。

(3)、将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液反应，所得沉淀的质量为g。

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