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相关试卷

  • 1、2－甲基－2－丁烯酸甲酯(化合物G)是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线(部分反应条件省略)：

    请回答下列问题：

    (1)、HCN的电子式为。
    (2)、B的结构简式为。
    (3)、反应①的反应类型是。
    (4)、1molE完全燃烧需要消耗molO2。
    (5)、反应④中，需要的其它试剂和条件为。
    (6)、已知：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2+2H2O，则反应③的化学方程式为。
    (7)、X为A的同系物，且需满足下列条件：①所含碳原子数大于4，且小于10；②其一氯代物只有一种。则X的结构简式为。

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  • 2、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、硫(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    (1)、S单质的常见形式为S8 ， 其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。

    (2)、Se的原子序数为 ， 其核外M层电子的排布式为。
    (3)、H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)，SO32−离子的立体构型为。
    (4)、沸点：二甲基亚砜( )(填“＞”或“＜”)丙酮( )。
    (5)、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。用NA代表阿伏加德罗常数的值，立方ZnS晶体结构如图所示：

    ①晶胞边长为xpm，ρ=g•cm-3 (用含NA、x的代数，列式表示)。

    ②a位置S2-子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。

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  • 3、青蒿素为无色针状结晶，熔点156℃，沸点390℃；是一种能治疗疟疾的有机化合物。其分子结构如图所示：

    (1)、下列关于青蒿素的说法不正确的是(填字母)。

    a.分子中含有的官能团为：过氧键、醚键和酯基    
    b.分子式为：C15H22O5

    c.属于芳香族化合物                       
    d.分子中碳原子杂化形式均为sp3杂化

    (2)、《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的分离提纯操作是。

    a.固液萃取       b.液液萃取

    (3)、《肘后备急方》中记载“绞汁”提取物抗疟效果明显优于“水煎”提取物。据此推测“水煎”操作因高温而破坏了青蒿素中的。

    a.羰基     b.醚键     c.过氧键      d.碳碳单键

    (4)、我国科学家屠呦呦受此启发，成功用有机溶剂A提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图：

    ①根据图1、图2、图3(两组峰的面积比为2：3)的信息推测A的分子式为；其结构简式为。

    ②已知有机溶剂A的沸点34.6℃，青蒿素易溶于有机溶剂A，屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有。

    ③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后，(选填“过滤”“萃取”或“蒸馏”)，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素。

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  • 4、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

    回答下列问题

    (1)、羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为。
    (2)、羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有种空间运动状态。
    (3)、羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
    (4)、N原子的VSEPR模型为。
    (5)、请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子。
    (6)、下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是____。
    A、X射线衍射 B、原子光谱 C、元素分析 D、红外光谱

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  • 5、一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是（ ）

    A、电负性：Y＜X＜R B、简单离子半径：Y＜X＜Z C、最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z D、X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物

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  • 6、以下结构的三种烃分子，说法不正确的是（ ）

    A、1mol甲分子内含有10mol共价键 B、甲、乙、丙三者互为同系物 C、丙分子的二氯取代产物只有三种 D、丙与苯乙烯( )互为同分异构体

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  • 7、四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法正确的是（ ）
    A、基态Ge原子价层电子轨道表达式为4s24p2 B、GeCl4的熔点比SiCl4低 C、GeCl4的空间构型为正四面体 D、第一电离能大小：Cl＞Ge＞Si

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  • 8、二氟化氧(OF2)的键角为103°是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2 ， 下列有关说法正确的是（ ）
    A、OF2难溶于CCl4 B、在该反应中氧化剂是N2 C、OF2的键角大于Cl2O D、当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023

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  • 9、配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A、该配位化合物的配位数为5 B、提供孤电子对的成键原子是N和Cl C、[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D、氧化剂H2O2是非极性分子

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  • 10、下列有关分子结构与性质的叙述，正确的是（ ）
    A、BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形 B、SO2与BeCl2分子均呈V形 C、乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中σ键与π键的数目之比为3：2 D、邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的高

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  • 11、根据有机化合物的分类，下列说法正确的是（ ）
    A、是脂环化合物 B、是芳香族化合物 C、是链状烃 D、分子式为C2H6O的物质一定是醇类

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  • 12、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A、标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NA B、常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C、23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NA D、30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA

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  • 13、维生素C具有还原性，是重要的营养素。其分子结构如图，下列说法错误的是（ ）

    A、分子式为：C6H8O6 B、含有4种官能团 C、易溶于水的可能原因是含有多元羟基 D、可使碘和淀粉的混合液褪色

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  • 14、下列说法错误的是（ ）
    A、提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B、分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法 C、已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤 D、3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定含氧元素

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  • 15、下列说法中正确的是（ ）

    ①离子晶体都是化合物；

    ②共价晶体都是单质；

    ③金属在常温下都是以晶体形式存在；

    ④分子晶体在常温下不可能为固体；

    ⑤共价晶体中只存在非极性共价键；

    ⑥干冰晶体升华时只破坏分子间的范德华力。

    A、①②⑤ B、全部 C、①⑥ D、③④⑤

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  • 16、KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（ ）
    A、电负性：P＞O＞H B、离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C、基态K原子有19种不同运动状态的电子 D、基态P原子的价层电子轨道表示式：

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  • 17、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是（ ）
    A、乙烯的球棍模型： B、2－甲基戊烷的键线式： C、甲基的电子式： D、基态铜原子的价电子排布式：3d94s2

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  • 18、甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成两种药物中间体X和Y的路线：

    回答下列问题：

    (1)、B的名称是 ， A→C反应的条件是 ， X的官能团的名称是。
    (2)、B→X的反应类型为 ，  Y物质的分子式是。
    (3)、G→H反应的化学方程式为。
    (4)、E物质的同分异构体中，能够同时满足下列条件的有种：①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1的结构简式为。

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  • 19、铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：
    (1)、K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是 ，  碳原子的杂化方式为 ， 1mol K3[Fe(CN)6]中含个σ键。
    (2)、FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为 ， SO42-的空间构型是。
    (3)、基态铬原子核外电子占有的能级数为。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2 ， 其结构式为。
    (4)、已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为g·cm-3。

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  • 20、我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：
    (1)、天然气脱硫工艺涉及如下反应：

    2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)     ΔH1=akJ ·mol-1

         43H2S(g)+ 23SO2(g)=S2(g)+ 43H2O(g)    ΔH2=b kJ ·mol-1

    2H2S(g)+O2(g)=2S(g) +2H2O(g)     ΔH3=c kJ ·mol-1

    则2S(g)=S2(g)  △H4= kJ ·mol-1

    (2)、甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在体系压强恒为1.0MPa，反应CH4(g)+2H2S(g)→CS2 (g)+4H2(g)     △H达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

    ①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是  、。反应达平衡的标志是(填标号)。

    A.2v正(H2S)=4v逆(H2)

    B．CH4的体积分数不再变化

    C． c(CH4)c(H2S)不再变化

    D．混合气体的密度不再改变

    ②由图可知该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是   。

    ③M点对应温度下，CH4的转化率为 ；950℃时该反应的Kp= ( MPa)2。

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