高中化学人教版-试题列表-第1833页

1、在绝热的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)

已达到平衡状态。（）

①混合气体的压强②混合气体的密度③容器内的温度④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值⑦混合气体的总质量

A、②③④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、①④⑤ D、①③⑤

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2、已知室温下，将 CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是（）

A、∆H₁＞0 B、∆H₂＞∆H₃ C、∆H₃＞∆H₁ D、∆H₂=∆H₁+∆H₃

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3、关于下列有机物的说法不正确的是（）

①②③④⑤

A、②③不互为同分异构体 B、②④为同种物质 C、①⑤互为同分异构体 D、①⑤为同种物质

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4、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的是（）

A、SiHCl₃的电子式为

B、SiCl₄用于制备光纤 C、多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱 D、由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H₂

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5、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)

⇌

2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V_正、V_逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)（）

A、4-S(aob) B、2-S(aob) C、4-S(abdo) D、2-S(bod)

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6、下列物品中含有二氧化硅的是（）

①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚

A、①③④⑤⑥⑧ B、②③⑤⑥⑧⑩ C、③④⑤⑥⑧⑩ D、①③⑤⑥⑧⑩

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7、化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是（）

A、碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B、空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C、在家可用食醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性 D、“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

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8、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为

7 N_{A}

B、

1 {molCH}_{3}^{+}

(碳正离子)中含有电子数为

10 N_{A}

C、2.3gNa与

O_{2}

完全反应，反应中转移的电子数介于

0.1 N_{A}

和

0.2 N_{A}

之间 D、48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为

13 N_{A}

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9、下列说法正确的是（）

A、

H_{2}

和

D_{2}

互为同素异形体 B、能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳、己烯 C、相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多 D、分子式为C₃H₄Cl₂且含有碳碳双键的有机物只有5种结构

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10、下列有关化学用语使用正确的是（）

A、二氧化硅的分子式：SiO₂ B、硝基苯的结构简式：

C、乙炔分子的球棍模型：

D、CCl₄的空间填充模型

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11、下列化学式与俗名不对应的是（）

A、金刚砂：SiC B、新戊烷：C(CH₃)₄ C、TNT：

D、氯仿：CCl₄

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12、将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：

(1)、反应后溶液中铜离子浓度为mol/L；

(2)、反应所消耗硝酸的物质的量是mol；

(3)、生成的NO与NO₂体积比为。

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13、某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：

请回答：

(1)、加热1试管后Ⅱ中的实验现象是；

(2)、Ⅴ中出现少量浑浊是因为1中发生了反应；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸性；

(3)、实验中Ⅴ中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式；

(4)、下列说法正确的是_______；

A、反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好 B、装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行 C、取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ D、试管Ⅳ中KMnO₄溶液颜色变浅，说明SO₂具有氧化性

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14、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积mL(标准状况)	l00	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大？min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。

②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：mol/(L·min)(设溶液体积不变)

(2)、另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。

A、加入蒸馏水 B、加入同浓度的H₂SO₄溶液 C、在冷水浴中进行 D、锌粒改为等量的锌粉

(3)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是；

②能说明该反应已经达到平衡状态的是；

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变

D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

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15、磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。

请回答：

(1)、X的组成元素是Fe和(填元素符号)；写出C的化学式。

(2)、写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式。

(3)、写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式。

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16、某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。

(1)、反应④的反应类型是；

(2)、物质C的结构简式；

(3)、写出反应③的化学方程式；

(4)、下列说法正确的是_______。

A、反应①和反应②的反应类型相同 B、A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C、物质C中存在离子键和共价键 D、等质量的A和E充分燃烧消耗O₂的量相同

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17、按要求完成下列填空

(1)、氨气的电子式，甲烷的结构式。

(2)、铜与浓硫酸反应的化学反应方程式。

(3)、NO₂与水反应的化学反应方程式。

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18、根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作和和现象	结论
A	Na₂S溶液中滴加H₂SO₃溶液，出现沉淀	-2价的硫具有还原性
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列离子方程式书写不正确的是（）

A、SO₂与水反应：

{SO}_{2} {+H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{3}

B、铁与稀硝酸的反应：

{Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2}

C、过量SO₂与“84”消毒液反应：

{SO}_{2} {+ClO}^{-} {+H}_{2} {O=Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}

D、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

{Al}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+3NH}_{_{4}}^{+}

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20、某化学学习小组为探究NO₂和SO₂的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，等体积的NO₂和SO₂的原子总数相同 B、图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失 C、两气体混合后颜色消失的原因是SO₂具有漂白性 D、图3中“有红棕色气体产生”说明NO₂和SO₂反应的产物中有NO

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