高中化学人教版-试题列表-第1832页

1、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加过量NaOH溶液并加热：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

B、

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液与氨水反应：

{Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Al {(OH)}_{3} ↓

C、用NaOH溶液吸收过量

{SO}_{2}

：

{OH}^{-} + {SO}_{2} = {HSO}_{3}^{-}

D、氯气与水的反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

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2、关于反应Zn+

10 {HNO}_{3}

(极稀)

= 4 Zn {({NO}_{3})}_{2} + {NH}_{4} {NO}_{3} + 3 H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、生成1 mol

{NH}_{4} {NO}_{3}

，转移

8 N_{A}

个电子 B、氧化剂和还原剂之比为1∶2 C、

Zn {({NO}_{3})}_{2}

是还原产物 D、该反应只体现了硝酸的强氧化性

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3、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）

A、金刚砂硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B、纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件 C、利用

{FeCl}_{3}

溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 D、二氧化硅具有导电性，可用来生产光导纤维

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4、下列化学用语的使用正确的是（）

A、氯化氢的电子式为

B、重氢负离子

{}_{1}^{2}H^{-}

的结构示意图为

C、四氯化碳的空间填充模型为

D、富勒烯和石墨互为同位素

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5、新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是（）

A、碳酸锂的化学式为

{Li}_{2} {CO}_{3}

B、碳酸锂属于电解质 C、可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠 D、碳酸锂与酸、碱均不反应

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6、2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢，下列选项中正确的是（）

A、碳素钢的熔点比纯铁低 B、碳素钢的硬度比纯铁低 C、碳素钢的延展性比生铁差 D、碳素钢的含碳量比生铁高

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7、下列物质中属于可溶性碱的是（）

A、

Al {(OH)}_{3}

B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

Fe {(OH)}_{2}

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8、我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{H_{2} O} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$

请回答下列问题：

(1)、乙烯的电子式为：。

(2)、乙烯与X合成

的反应属于反应(填反应类型)，X的结构简式为。

(3)、若充分反应，试写出D→E的反应方程式：。

(4)、根据下列要求回答问题：有机物CxHy(x、y为正整数)

①若y=2x+2，且x≤10，其一卤代物只有一种，则符合此条件的有机物种。

②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为。

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9、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)、若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体g。

(2)、从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。

(3)、Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)、近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=(取小数点后一位)。

(5)、上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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10、某兴趣小组的同学设计的用

{SiO}_{2}

与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：I、 ${Mg}_{2} Si + 4 HCl = 2 {MgCl}_{2} + {SiH}_{4} ↑$ (易自燃)。

II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。

回答下列问题：

(1)、用于盛装

{SiO}_{2}

与镁粉反应的坩埚的材质适宜为(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。

(2)、步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在

{CO}_{2}

气氛中的原因是，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是。

(3)、测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：

①该反应的化学方程式为。

②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是(填字母，可重复使用)。

a．读数

b．冷却到室温

c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平

d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液

③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为 $V_{1} mL$ ，反应后量气管液面读数为 $V_{2} mL$ (实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为(列出计算式)。

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11、完成下列小题

(1)、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极(“填A或B”)流向用电器。内电路中，

{CO}_{3}^{2 -}

向电极(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为。

(2)、①利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O_2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为(填序号)。

②以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸(CH₃COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH₃COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是。

③CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。

【已知压强增大CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

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12、完成下列小题

(1)、烷烃

的系统命名是。

(2)、写出甲苯的硝化反应反应式。

(3)、肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是。

(4)、常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是(写出结构简式)。

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13、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	证明碳酸的酸性比硅酸强	大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。	硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断二氯甲烷中的氯元素	取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO₃溶液，再滴加稀硝酸溶液	若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素
D	探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应”	向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液	若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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14、下列反应的方程式不正确的是（）

A、石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B、铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO₂+4H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

+2e^-=PbSO₄+2H₂O C、苯的磺化反应：

D、粗硅的冶炼：SiO₂+2C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si+2CO↑

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15、下列“类比”合理的是（）

A、Si能与HF反应生成SiF₄和H₂ ，则C能与HF反应生成CF₄和H₂ B、CH₂=CH₂加聚得

，则CH₃CH=CH₂加聚得

C、CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和乙炔，则CaS与水反应生成Ca(OH)₂和硫化氢 D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，苯与溴的四氯化碳溶液反应生成溴苯

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16、某烃的结构简式为

，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。（）

A、14、12 B、12、11 C、6、8 D、12、12

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17、化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示(已知：CH₂=CHCH₂CHO的键线式为：

)下列有关五星烷的说法正确的是（）

A、五星烷与己烷互为同系物 B、五星烷的化学式为C₁₆H₂₀ C、五星烷分子中含有7个五元环 D、五星烷的二氯代物有11种

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18、两种气态烃以物质的量1：1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO₂混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A、CH₄、C₂H₄ B、C₂H₂、C₃H₈ C、C₂H₄、C₃H₄ D、C₂H₂、C₃H₆

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19、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A、

Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加 B、

正极的电极反应式为Ag₂O＋2e⁻＋H₂O=2Ag＋2OH⁻ C、

锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、

使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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20、往一定容积的反应容器中充入2molNO和

1 {molO}_{2}

，发生化学反应

2 {NO（g）}_{_{}} + O_{2} （ g ）_{_{}} ⇌ 2 {NO}_{2} （ g ）_{_{}}

，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强 $/ (\times 10^{5} Pa)$	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强 $/ (\times 10^{5} Pa)$	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是（）

A、升高温度，反应速率加快 B、增大压强，反应速率变慢 C、在

1.0 \times 10^{5} Pa

、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D、若反应速率以

v = Δ n / Δ t

表示，在

8.0 \times 10^{5} Pa

、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s

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