相关试卷

1、“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（）

A、新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有 $H^{+}$ 和 $HClO$ 存在 B、向新制氯水中加入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有无色气体产生，说明有 $H^{+}$ 存在 C、氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D、新制氯水中通入 ${SO}_{2}$ 后黄绿色消失，说明 ${SO}_{2}$ 有漂白性

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2、食盐中所加的碘以碘酸钾 $({KIO}_{3})$ 形式存在，已知反应： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 ${IO}_{3}^{-}$ ，关于上述反应的说法不正确的是（）

A、反应中I^-被 ${IO}_{3}^{-}$ 氧化 B、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C、当生成3mol₂时，电子转移数目为 ${5N}_{A}$ D、该反应可证明I^-的还原性强于I₂

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3、右表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）

A、氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y B、Y与氢元素形成的化合物可能有 $H_{2} Y_{2}$ 和 $H_{2} Y$ C、最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y D、原子半径 $(r)$ 大小： $r (X) > r (Y) > r (Z)$

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4、下列变化中化学键未被破坏的是（）

A、碘升华 B、食盐熔化 C、氯化铵分解 D、二氧化硫溶于水

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 ${SiO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} \overset{NaOH (aq)}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3} (aq)$ B、 ${MnO}_{2} \overset{稀 HCl}{\to} {Cl}_{2} \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to}$ 漂白粉 C、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {NH}_{3} \to_{催化剂 Δ}^{O_{2}} NO$ D、 $S (s) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)$

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6、下列说法中正确的是（）

A、 $_{78}^{202} Pt$ 和 $_{78}^{198} Pt$ 的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素 B、 ${BaCO}_{3}$ 作X射线透视肠胃内服药剂 C、某溶液中加入稀 $NaOH$ 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$ D、金刚石与 $C_{60}$ 互为同素异形体

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7、下列属于电解质的是（）

A、 ${NaNO}_{3}$ B、 $Cu$ C、浓硫酸 D、 ${SO}_{3}$

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8、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、锌片与稀硫酸反应 B、石灰石的分解反应 C、碳与水蒸气反应 D、盐酸与碳酸氢钠反应

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9、下列仪器与名称不相符的是（）

A、长颈漏斗 B、锥形瓶 C、坩埚 D、蒸发皿

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10、根据物质的组成与性质进行分类，SiO₂属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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11、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应：
$3 S + 6 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} O$

$(x - 1) S + {Na}_{2} S = {Na}_{2} S_{x} (x = 2 ~ 6)$ ； $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$

请计算：

(1)、0.9600g硫单质与VmL1.000 $mol \cdot L^{- 1}$ 热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，则V=。

(2)、6.400g硫单质与120.0mL1.000 $mol \cdot L^{- 1}$ 热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成 ${Na}_{2} S_{x}$ 和 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，则x=。

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12、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)、反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为；

(2)、反应开始至2min，以气体X表示的转化率为；

(3)、将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： $n (X) = 2 n (Y) =$ $n (Z)$ ，则原混合气体中a：b=。

(4)、Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明 ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(5)、一定能证明 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 达到平衡状态的是。

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13、亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备 ${NaNO}_{2}$ (A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：

① $2 NO + {Na}_{2} O_{2} = 2 {NaNO}_{2}$ ； $2 {NO}_{2} + {Na}_{2} O_{2} = 2 {NaNO}_{3}$ 。

②NO能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

③ ${NaNO}_{2}$ 暴露在空气中容易被氧化。

(1)、装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为， A中反应的化学方程式：。

(2)、装置B中Cu的作用为：。(用离子方程式表示)

(3)、装置C的作用是。

(4)、A中滴入浓硝酸之前，应先通入 $N_{2}$ 一段时间，原因是。

(5)、写出NO被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化的离子方程式：。

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14、铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅( ${PbO}_{2}$ )可以导电。

(1)、已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置。

(2)、有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成。

(3)、Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定， ${PbO}_{2}$ 可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为。

(4)、铅蓄电池是常见的电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为： $Pb + {PbO}_{2} + {2H}_{2} {SO}_{4} = {2PbSO}_{4} + {2H}_{2} O$ ，写出电池工作时负极的电极反应式。

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15、化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。

(1)、组成X的元素有O和(填元素符号)，B的成分为(需填化学式)。

(2)、写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式。

(3)、在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式(用具体的物质表示)。

(4)、研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到 ${Fe}_{2} O_{3}$ 或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的实验方案。

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16、请回答：

(1)、 ${MgCl}_{2}$ 的电子式是；异戊烷的结构简式是。

(2)、Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。

(3)、用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用(填仪器名称)量取mL1.00mol/LNaCl溶液。

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17、下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	证明 ${Cl}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 在光照条件下发生的是取代反应	通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管 ${Cl}_{2}$ 和半试管 ${CH}_{4}$ ，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液	若出现白色沉淀，说明有 ${Cl}^{-}$ 生成，发生的是取代反应
B	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	检验某无色气体是否为 ${SO}_{2}$	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 ${SO}_{2}$
D	探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态	取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水	若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁

A、A B、B C、C D、D

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18、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 ${NF}_{3}$ 是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与 ${NH}_{3}$ 相似，表格中是断开1mol化学键需要的能量数据下列说法正确的是（）

化学键

N≡N

F-F

N-F

kJ

941.7

154.8

283.0

A、 ${NF}_{3}$ 的空间结构是正四面体形 B、因为 ${NF}_{3}$ 的相对分子量比 ${NH}_{3}$ 大，故相同条件下 ${NF}_{3}$ 的沸点一定更高 C、反应 $N_{2} (g) + {3F}_{2} (g) = {2NF}_{3} (g)$ 为放热反应 D、1mol $N_{2}$ (g)与3mol $F_{2}$ (g)的总能量小于2mol ${NF}_{3}$ (g)的总能量

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19、 ${CaCO}_{3} + 2HCl = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 是放热反应，反应过程中生成的 ${CO}_{2}$ 气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是（）

A、若将块状 ${CaCO}_{3}$ 改成粉末状 ${CaCO}_{3}$ ，不能增大反应速率 B、在0～ $t_{1}$ 、 $t_{1}$ ～ $t_{2}$ 、 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ 各相同的时间段里收集到气体最多的是 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ C、 $t_{1}$ ～ $t_{2}$ 时间段主要是因为温度升高使反应速率加快 D、 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ 时间段用 ${CO}_{2}$ 的浓度变化表示的平均反应速率为： $\frac{(V_{3} {-V}_{2})}{22 .4 \times (t_{3} {-t}_{2})} mol/L \cdot min$

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20、锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、工作时， $K^{+}$ 移向石墨电极 B、Zn电极在工作中发生还原反应 C、石墨电极工作时的电极反应： $O_{2} - 4 e^{-} + 2 H_{2} O = {4OH}^{-}$ D、电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路

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化学键	N≡N	F-F	N-F
kJ	941.7	154.8	283.0