高中化学人教版-试题列表-第175页

1、室温下，用只含少量

{Mg}^{2 +}

的

{MnSO}_{4}

溶液制备

{MnCO}_{3}

的过程如图所示。已知

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.2 \times 10^{- 11} ， K_{a} (HF) = 6.3 \times 10^{- 4}

。下列说法不正确的是

A、“除镁”得到的上层清液中：

c (F^{-}) = 5.2 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液的

pH

约为8，可得出：

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}

C、反应

Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 HF (aq) = {MgF}_{2} (s) + 2 H_{2} O (l)

的平衡常数

K = \frac{K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] \cdot K_{a}^{2} (HF)}{K_{sp} ({MgF}_{2}) \cdot K_{w}^{2}}

D、“沉锰”后的滤液中：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c (F^{-})

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2、傅克酰基化反应的机理如下：

已知：步骤Ⅱ为决速步

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ还生成

{AlCl}_{4}^{-}

B、与

发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C、该机理涉及加成反应和消去反应 D、根据机理，苯也可以与

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

反应，所得的产物为

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3、氮和氧是构建化合物的常见元素，某

N_{2} O_{5}

的晶胞如图。

下列说法不正确的是

A、该氮氧化物中N都呈

+ 5

价 B、该晶体中氮原子的杂化方式有

sp 、 {sp}^{2}

两种 C、

O_{3}

与足量红棕色气体反应生成

N_{2} O_{5}

的化学方程式为：

2 {NO}_{2} + O_{3} = N_{2} O_{5} + O_{2}

D、晶体类型是分子晶体

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4、电解法制取有广泛用途的

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，工作原理如图1所示。已知：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的

A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为：

Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、由图2可知，N点

{Na}_{2} {FeO}_{4}

浓度低是由于

c ({OH}^{-})

过高，铁电极上可能有

Fe {(OH)}_{3}

生成 D、电解产生

6.72 {LH}_{2}

（标况）时，电路中转移电子数目为

0 {.6N}_{A}

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5、下列说法不正确的是

A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B、平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0

中，断裂

2 {molNO}_{2} (g)

中的共价键所需能量小于断裂

1 {molN}_{2} O_{4} (g)

中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，一定条件下，将

{n(N}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

通入恒容的容器中反应，当

N_{2}

物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态

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6、下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是


A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成	B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生

C.制备无水 ${CuSO}_{4}$	D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A、X能在碱性条件下水解生成

{CO}_{2}

B、碱性：Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随

c (Y)

增大，该反应速率会一直增大

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8、下列离子方程式正确的是

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

B、氯乙酸乙酯在足量

NaOH

溶液中加热：

{ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {ClCH}_{2} {COO}^{-} + C_{2} H_{5} OH

C、少量

{SO}_{2}

通入苯酚钠溶液中：

C_{6} H_{5} O^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + {HSO}_{3}^{-}

（已知：

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{al} = 1.4 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，苯酚的

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}

） D、向

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

溶液中滴加过量的硫酸：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}

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9、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠

({Na}_{2} {CO}_{4})

具有较强氧化性，故可用

{Na}_{2} {CO}_{4}

漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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10、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0 .1mol

羟胺

({NH}_{2} OH)

中氧的价层电子对数为

0 {.4N}_{A}

B、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

{28N}_{A}

C、

0.1 {molCaH}_{2}

中含阴离子个数为

0 {.1N}_{A}

D、由甘氨酸形成的

18 .9g

三肽

C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0 {.2N}_{A}

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11、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用

65 ℃

以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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12、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的

{Cu}^{2 +}

和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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13、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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14、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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15、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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16、海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是

A、海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B、海水提镁的转化为

{MgCl}_{2} (aq) \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} Mg {(OH)}_{2} (s) \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

C、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收溴，离子方程式为

3 {Br}_{2} + 6 {OH}^{-} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

D、将

I^{-}

氧化为

I_{2}

时，加入过量的

H_{2} O_{2}

会使

I_{2}

的产率降低

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17、

钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：

I．配制CoCl₂溶液

（1）配制100mL0.1mol·L^-1CoCl₂溶液，需要CoCl₂的质量为________g。

（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]²⁺配合物

实验操作	实验现象
在试管内混合CoCl₂溶液和适量6mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
在试管内混合CoCl₂溶液和适量14mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。

资料：Co(OH)₂为浅青色沉淀，[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色。

（3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为________。

（4）实验①和②现象可知，Co(OH)₂与NH₃·H₂O难以生成[Co(NH₃)₆]²⁺配合物。学习小组预测 ${NH}_{4}^{+}$ 对生成[Co(NH₃)₆]²⁺生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。

①x的化学式是________，c = ________。

②实验现象是________。

③从平衡移动角度，结合化学用语，解释 ${NH}_{4}^{+}$ 对[Co(NH₃)₆]²⁺生成有一定促进作用原理________。

Ⅲ．制备[Co(NH₃)₆]³⁺配合物

往CoCl₂溶液中加入浓氨水、H₂O₂、NH₄Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。

提出猜想猜想1：Co²⁺先失电子生成Co(OH)₃后与氨水形成配合物；

猜想2：Co²⁺先被H₂O₂氧化成Co³⁺后与氨水形成配合物；

猜想3：Co²⁺先与氨水形成[Co(NH₃)₆]²⁺后被H₂O₂氧化成[Co(NH₃)₆]³⁺。

（5）科研小组取少量Co(OH)₃固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到________，证明猜想1不成立。

教师指导氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。

验证猜想按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到________，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加________，观察到________，猜想3成立。

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18、对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是

A、能与FeCl₃溶液发生显色反应 B、能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C、碳原子的杂化方式有sp、sp²和sp³ D、分子中所有原子不可能共平面

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19、化合物

V

是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程，反应类型相同 D、化合物

V

中

C

原子的杂化方式有

sp

、

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

三种

(4)、对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

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20、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)、在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为。

(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与

{NO}_{2}

反应实现，反应的化学方程式为

$Hg (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H$

根据实验结果，有研究组提出了 $Hg$ 与 ${NO}_{2}$ 的可能反应机理：

$Hg (s) + {NO}_{2} (g) ⇌ {HgNO}_{2} (g)$ $△ H_{1}$

${HgNO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H_{2}$

①根据盖斯定律， $△ H =$ (写出代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度，可提高 $Hg$ 的平衡脱除率

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温恒压下充入 $N_{2}$ ，可提高原料的平衡转化率

D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率

③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 $40 μg / m^{3}$ 汞蒸气和 $400 ppm$ 的 ${NO}_{2}$ 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。

(i)15℃， $600 \sim 900 s$ 内 $Hg$ 的平均脱除反应速率为 $μg / (m^{3} \cdot s)$ 。

(ii) $ΔH$ 0(填“>”或“<”)。

(3)、

{HgCl}_{2}

溶液可用于手术刀消毒。常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

的配合物存在如下平衡：

{HgCl}_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} {HgCl}_{3}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} {HgCl}_{2} \overset{K_{3}}{⇌} {HgCl}^{+} \overset{K_{4}}{⇌} {Hg}^{2 +}

，含

Hg

微粒的分布系数

δ

与

lgc ({Cl}^{-})

的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $¯ = \frac{n_{总} (含汞配离子中的氯元素)}{n_{总} (溶液中的汞元素)}$

①熔融状态的 ${HgCl}_{2}$ 不能导电， ${HgCl}_{2}$ 是(填“共价”或“离子”)化合物。

②图中能代表 ${HgCl}_{2}$ 曲线是(填字母)，平衡常数 $K_{4} =$ 。

③在 $P$ 点，溶液中 $c ({HgCl}_{2}) : c ({Hg}^{2 +}) =$ (写出计算过程)。

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