高中化学人教版-试题列表-第173页

1、古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是


A．称量质量的铜秤砣	B．测量容积的陶量

C．测量长度的木尺	D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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2、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态

{Fe}^{3 +}

的价电子轨道表示式为。

(2)、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，常将

{FeCl}_{3}

晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005

mol \cdot L^{- 1}

{FeCl}_{3}

溶液中加入10mL 0.015

mol \cdot L^{- 1}

KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。

①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。

A．加入少量铁粉，溶液红色变浅

B．加入少量水，溶液中离子总数减小

C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深

D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小

②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：

Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$

Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$

Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$

$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。

ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。

ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5

mol \cdot L^{- 1}

{SCN}^{-}

，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中

{SCN}^{-}

氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，

{SCN}^{-}

的残留率随时间t的变化曲线如图：

①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。

②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为

H^{+} (aq) +

{SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)

(o代表有机相)。分别向pH不同的

c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}

的水溶液中，加入等体积0.2

mol \cdot L^{- 1}

TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。

\frac{1}{D}

、

c_{平} [HSCN (aq)]

随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。

计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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3、利用多膜装置通过电解法可以制备

{KNO}_{3}

，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下

22.4 {L Cl}_{2}

，阳极室内溶液质量减少

149 g

D、理论上每生成

1 {mol Cl}_{2}

，阴极室溶液质量增加

46 g

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4、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，

T

和

Q

在同一主族，

T

的价层电子排布式为

n s^{n - 1} n p^{n + 2}

，下列说法正确的是

A、

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小：

Q > T > X

C、元素的第一电离能：

W > Z > Y

D、最高价氧化物的水化物的酸性：

Y > Z

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5、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

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6、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液

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7、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 molFe

分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为

0.2 N_{A}

B、

7.2 {gCaO}_{2}

中含有的阴、阳离子数共

0.2 N_{A}

C、醋酸铵溶液呈中性，则

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸铵溶液中

{NH}_{4}^{+}

数为

0.1 N_{A}

D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键数为

12 N_{A}

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8、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示

(

与苯环相似)。下列说法错误的是

A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为

C_{6} H_{5} {NO}_{2}

C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应

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9、1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$

C．尾气处理	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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10、从海带中提取碘的过程如下，其中操作

X

为

A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、萃取

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11、“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是

A、蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B、碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C、用低浓缩铀（

^{235} U

）制成燃料棒：

_{92}^{235} U

的中子数为92 D、汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能

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12、中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是

A、水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为SO

_{4}^{2 -}

能使蛋白质变性

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13、蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是


A.商周石蛇	B.春秋蛇纹铜提链罐

C.唐彩绘生肖蛇陶俑	D.清青玉十二辰-蛇

A、A B、B C、C D、D

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14、罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。

已知：

i．

ii． $- Ts$ 表示某易离去的基团

iii． $+ R_{3} - {CH}_{2} - {COOR}_{4} \overset{一定条件}{\to}$ $+ R_{2} OH$

(1)、A含有的官能团为。

(2)、

B \to D

的化学方程式为。

(3)、

D \to E

的反应类型为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、K经多步可得到N，写出L与M的结构简式L：；M：。

(6)、试剂b的分子式为

C_{2} H_{5} {NO}_{2}

。

N \to P

的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：(核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为

2 : 1

)。

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15、我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。

(1)、主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区。

(2)、粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。

结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。

(3)、氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生

{SeO}_{2}

蒸气，

{SeO}_{2}

冷凝后溶于水形成

H_{2} {SeO}_{3}

溶液，除杂后向溶液中通入

{SO}_{2}

可获得高纯硒。

①已知 $H_{2} {SeO}_{3}$ 分子中含两个羟基， $H_{2} {SeO}_{3}$ 中Se的杂化方式为。

②向 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。

(4)、一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。

①该晶体的化学式为。

②阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（已知： $1 pm = 10^{- 10} cm$ ）

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16、为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A、滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B、反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C、反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为

6.02 \times 10^{22}

D、若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu

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17、含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的化学方程式为。

(2)、C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为

3 : 2 : 1

的同分异构体的数目有种。

(5)、M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

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18、乙二醇是一种重要化工原料，以合成气

(C O 、 H_{2})

为原料合成乙二醇具有重要意义。

Ⅰ．直接合成法： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ ，不同温度下平衡常数如下表所示。

温度	298K	355K	400K
平衡常数	$6.5 \times 1 0^{4}$	10	$1.3 \times 1 0^{- 3}$

(1)、该反应的

Δ H

0(填“>”或“<”)。

(2)、已知

C O (g) 、 H_{2} (g) 、 H O C H_{2} C H_{2} O H (g)

的燃烧热

(Δ H)

分别为

- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}

，则上述合成反应的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

(用a、b和c表示)。

(3)、实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。

Ⅱ．间接合成法：用合成气和 $O_{2}$ 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

(4)、在2MPa、

C u / S i O_{2}

催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比

\frac{n (H_{2})}{n (D M O)} = 52.4

，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性

= \frac{n_{生 成} (该 物 质)}{n_{消 耗} (D M O)} \times 100 %

]。

①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。

②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。

A．降低温度 B．增大压强

C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间

③483K时，出口处 $\frac{n (乙醇)}{n (D M O)}$ 的值为(精确至0.01)。

④A点反应 $M G (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 的浓度商 $Q_{x} =$ (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

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19、某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。

Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。

Ⅲ．用稀盐酸调节水层 $p H = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。

Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水 $N a_{2} S O_{4}$ 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。

回答下列问题：

(1)、相比

K M n O_{4}

作氧化剂，该制备反应的优点为、(答出2条即可)。

(2)、根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比

a : b : c : d = 1 : 2 : 2 : 3

，

a : a ′ = 2 : 1

。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为%。

(3)、步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、。

(5)、用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证

^{18} O_{2}

气氛，通

^{18} O_{2}

前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的

^{16} O_{2}

，操作顺序为：①→②→→→(填标号)，重复后四步操作数次。

同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和。

反应条件	质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光， $^{18} O_{2}$ ，室温， $C H_{3} C O C H_{3}$ ， 5h	138
太阳光，空气，室温， $C H_{3} C^{18} O C H_{3}$ ， 5h	136

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20、某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、

P b S O_{4}

、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”时， $P b S O_{4}$ 不发生变化，ZnS转变为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

② $K_{s p} [P b {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 14.8}$ ；

③酒石酸(记作 $H_{2} A$ )结构简式为 $H O O C {(C H O H)}_{2} C O O H$ 。

回答下列问题：

(1)、

H_{2} A

分子中手性碳原子数目为。

(2)、“氧化浸出”时，过二硫酸根

(S_{2} O_{8}^{2 -})

转变为(填离子符号)。

(3)、“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为。

(4)、“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为。

(5)、滤渣2中的金属元素为(填元素符号)。

(6)、“浸铅”步骤，

P b S O_{4}

和

N a_{2} A

反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为， pH过高可能生成(填化学式)。

(7)、290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为。

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