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相关试卷

1、C₆H₅NH₂是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C₆H₅NH₃Cl，下列叙述正确的是

A、常温下，0.001mol•L^﹣¹C₆H₅NH₂水溶液的pH=11 B、0.001mol•L^﹣¹C₆H₃NH₃Cl水溶液加水稀释，pH升高 C、C₆H₅NH₃Cl水溶液的电离方程式为C₆H₅NH₃Cl=C₆H₅NH₂+HCl D、C₆H₃NH₃Cl水溶液中，c(OH^﹣)+c(Cl^﹣)=c(C₆H₅ ${NH}_{3}^{+}$ )+c(C₆H₅NH₂)

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2、Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H₂O₂海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是

A、镁片为正极，发生还原反应 B、石墨电极表面产生大量氢气 C、电子由石墨电极流出 D、溶液中的阳离子向石墨电极移动

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3、含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是

A、N₂的氧化或还原均可实现氮的固定 B、将装有NO₂的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C、过量的NH₃通入0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液最终产生蓝色沉淀 D、工业生产硝酸存在N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃的转化

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4、工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为

A、趁热过滤 B、加热蒸馏 C、蒸发浓缩 D、降温结晶

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5、下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用硫酸铝处理污水	Al(OH)₃胶体具有吸附性
B	用油脂为原料制肥皂	甘油具有水溶性
C	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸氢钠溶于水吸热
D	用乳酸制作聚乳酸可降解塑料	聚乳酸燃烧生成CO₂和H₂O

A、A B、B C、C D、D

6、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe₂O₃ C、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D、饱和CuSO₄溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性

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7、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94 B、嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 C、大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D、北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料

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8、器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是

A．单耳黑陶杯
B．秘色瓷莲花碗
C．青铜四足鬲
D．檀香木雕杯

A、A B、B C、C D、D

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9、汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是

A、该法中钢铁为负极被保护 B、该法为牺牲阴极法 C、镀铝时将钢材与电源正极相连 D、电化学腐蚀时铝发生反应： $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$

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10、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为： $Ⅱ = Ⅲ + Z$ ，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有 $C - H$ 键和 $C - N$ 键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 为原料，合成。
①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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11、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及 ${SiO}_{2}$ 等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$
(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =$ 。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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12、
溶解过程常伴随热量变化。
Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。
（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。
（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。
A.     B.   C.     D.   E.
（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出
Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$     $Δ_{sol} H$
已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
0.18
0.17
0.15
0.14
（4）利用量热法测定
初步实验   甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。
发现问题   ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。
优化实验   ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。
查阅资料   不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )
实验思考   ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。
设计实验   方案1   将20℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；
方案2   将40℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。
②应选择________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是________。
数据处理   绘制 $\ln K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图。
③根据公式，利用直线的斜率值，计算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留三位有效数字)。

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13、化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ )和含镍废液(主要含 ${NiCl}_{2}$ )，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知： $H_{3} {PO}_{2}$ 是一元中强酸；25℃时， $H_{3} {PO}_{4}$ 的 $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极的主要反应为 $H_{2} {PO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O - {4e}^{-} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + {4H}^{+}$ B、Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C、理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ D、理论上，电路中每转移1mol $e^{-}$ ， Ⅲ室溶液质量减少65g

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14、四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是

A、方法1中，吸收 ${SO}_{2}$ 前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B、若烟气中还含有 ${NO}_{2}$ ，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C、方法3中能循环利用的物质是NaOH D、方法4中 ${SO}_{2}$ 与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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15、水煤气变换反应是获取 $H_{2}$ 的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是

A、使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B、反应达平衡时，增大压强， $n (H_{2})$ 增大 C、使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D、Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变

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16、化合物 ${XY}_{3} {ZW}_{3} E$ 可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Y B、最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C、简单氢化物的沸点：Z>W D、 $E_{3} W^{+}$ 和 ${WY}_{2}$ 的VSEPR模型均为四面体形

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17、实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是

A、每消耗0.1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 生成0.1mol $O_{2}$ B、催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C、烧瓶中有红棕色气体产生，说明 ${NH}_{3}$ 被 $O_{2}$ 直接氧化为 ${NO}_{2}$ D、烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$

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18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 $N_{A}$ B、1L 1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为1.5 $N_{A}$ C、46g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数目为3 $N_{A}$ D、 ${Na}_{2} S$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 $N_{A}$

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20、锂-氟化碳( $Li - {CF}_{x}$ )电池具有优异的性能。该电池的总反应为 ${CF}_{x} + x Li = C + xLiF$ ，电池工作时，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、电子由Li电极经导线流向 ${CF}_{x}$ 电极 C、负极反应为 ${CF}_{x} {+xe}^{-} {=C+xF}^{-}$ D、将电能转化为化学能

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