高中化学人教版-试题列表-第170页

1、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如下：

下列说法错误的是

A、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2}

B、“熔融”时应先将

{MnO}_{2}

和

{KClO}_{3}

混合加热一段时间后再加入

KOH

C、“溶解”后的溶液中存在大量的

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{MnO}_{4}^{2 -}

D、“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 3

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2、下列实验操作和现象能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	向 $Co {(H_{2} O)}_{3} {Cl}_{3}$ 的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象	该配合物中 ${Co}^{3 +}$ 的配位数是6
B	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴0.1 $mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 $mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入 $NaOH$ 使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成	麦芽糖的水解产物具有还原性
D	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加 ${FeCl}_{2}$ 溶液，观察到溶液紫红色褪去	${MnO}_{4}^{-}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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3、芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、芥子酸的分子式是

C_{9} H_{6} O_{5}

B、

1 mol

芥子酸最多可与

2 molNaOH

反应 C、芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D、芥子酸可发生加成、取代和显色反应

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4、下列实验能达到相应实验目的的是

A、图①操作可排出盛有KMnO₄溶液滴定管尖嘴内的气泡 B、图②证明羟基使苯环活化 C、图③制取无水氯化镁 D、图④制取NaHCO₃晶体

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5、我国科学家首次在实验室实现

{CO}_{2}

到淀粉的合成，其路线如下，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LCH}_{3} OH

含有的

σ

键数目为

2.5 N_{A}

B、

1 mol

淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为

3n N_{A}

C、反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成 D、反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由

sp \to {sp}^{3} \to {sp}^{2}

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6、化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是

A、向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：

{Cu}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CuS ↓ + H_{2} S ↑

B、0.1mol/LKHC₂O₄的水解方程式：

{HC}_{2} O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}

C、钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

D、向冷的石灰乳中通入Cl₂制漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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7、下列化学用语表示正确的是

A、3，3-二甲基戊烷的键线式：

B、

{NO}_{2}^{-}

和H₂O的空间填充模型均为：

C、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D、

p-pπ

键的电子云形状：

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8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B、苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产 C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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9、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。

(2)、化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为，其名称为。

(3)、关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。

A、有π键的断裂与形成 B、有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

(4)、对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(5)、以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物

。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步的化学方程式为 (注明反应条件)。

②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 (写结构简式)。

③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。

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10、甲基叔戊基醚(结构简式为

，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：A+CH₃OH $⇌$ TAME

反应Ⅱ：A $⇌$ B(A为、B为)

(1)、制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO₃H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为。

(2)、反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是。

(3)、在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH₃OH和A，在三种不同温度T₁、T₂、T₃下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。

①图2中温度由低到高的顺序为。

②下列有关说法中，正确的是 (填字母)。

A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大

B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率

C．达到平衡后加入CH₃OH再次达到平衡后 $\frac{c (B)}{c (A)}$ 不变

D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释， $\frac{n (TAME)}{n ({CH}_{3} OH)}$ 减小

(4)、为研究不同醇烯投料比

\frac{c_{0} ({CH}_{3} OH)}{c_{0} (A)}

对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c₀(A)=0.10mol•L^﹣¹时，测得平衡时各物种

\frac{c_{平}}{c_{0} (A)}

随

\frac{c_{0} ({CH}_{3} OH)}{c_{0} (A)}

的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K₂

= \frac{1}{8}

。当

\frac{c_{0} ({CH}_{3} OH)}{c_{0} (A)} =

0.60，c_平(A)= mol•L^﹣¹(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K₁ (结果保留1位小数，写出计算过程)。

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11、独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO₄、SiO₂和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。

已知：①常温下，K_a1(H₃PO₄)=6.9×10^﹣³ ， K_a2(H₃PO₄)=6.2×10^﹣⁸ ， K_a3(H₃PO₄)=4.8×10^﹣¹³ ， K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^﹣¹²。

②盐酸体系中，存在 ${U O}_{3}^{2 -} +$ 4Cl^﹣ $⇌$ [UO₂Cl₄]³^﹣。Fe³⁺+4Cl^﹣═[FeCl₄]^﹣ ，其他金属离子与Cl^﹣的配位可忽略。

③工艺中“离子交换”是将含(Aⁿ^﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+Aⁿ^﹣(aq) $⇌$ R_aA(s)+nCl^﹣(aq)。

(1)、“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c(

{P O}_{4}^{3 -}

)c(

{H P O}_{4}^{2 -}

)(填“>”“<”或“=”)。

(2)、

{U O}_{2}^{2 +}

中O为-2价，U的化合价为。“酸浸”中UO(OH)₂与Fe³⁺反应生成[UO₂Cl₄]²^﹣ ，其离子方程式为。

(3)、“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。

(4)、“沉铀”中，加入NH₄HCO₃使UO₂Cl₂转化为(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]再加热促使其分解生成UO₃。(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]分解的化学方程式为。

(5)、常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg²⁺)=0.056mol•L^﹣¹为防止RE(OH)₃中混入Mg(OH)₂应确保溶液的pH低于。

(6)、一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。

①该氧化物的化学式为。

②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为 nm(用a表示)。

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12、从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。

(1)、实验室用70%H₂SO₄和Na₂SO₃制取干燥SO₂选择净化与收集SO₂所需装置，接口连接顺序为。

(2)、兴趣小组探究从AgNO₃溶液中回收银，将SO₂通入一定体积0.1mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液中(如图所示)。

已知：a.25℃时，K_sp(Ag₂SO₃)=1.5×10^﹣¹⁴ ， K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^﹣⁵。

b．Ag₂SO₃、Ag₂SO₄均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。

ⅱ．沉淀成分的分析

将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。

①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO₂与AgNO₃溶液反应生成银单质的离子方程式是。

②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中， (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag₂SO₃ ， SO₂与AgNO₃溶液反应生成Ag₂SO₃的化学方程式是。

③进一步实验证明，沉淀中不含Ag₂SO₄原因是c²(Ag⁺)•c( ${SO}_{4}^{2 -}$ ) 1.4×10^﹣⁵(填“>”“<”或“=”)。

ⅲ．实验结论SO₂通入AgNO₃溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。

④另取m₁g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m₂g，该条件下SO₂与AgNO₃溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为。

(3)、基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO₂从AgNO₃溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为。

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13、一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含

N O_{3}^{-}

的废水被转化为NH₃。下列说法不正确的是

A、放电时，正极区域的pH增大 B、放电时，每消耗

1 m o l N O_{3}^{-}

负极室溶液质量增加260g C、充电时，Zn连接外接电源的负极 D、充电时，阳极反应：NH₃+9OH^﹣﹣8e^﹣=

{N O}_{3}^{-} +

6H₂O

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14、某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)

⇌

T(g)，该反应经历两步：①R(g)

⇌

I(g)，②I(g)

⇌

T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。

下列说法不正确的是

A、升高温度，

\frac{c_{平} (T)}{c_{平} (I)}

减小，且

\frac{c_{平} (T)}{c_{平} (R)}

减小 B、不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C、使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D、使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快

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15、部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A、若a和b含同种金属元素，则a能与H₂O反应生成c B、若b能与H₂O反应生成O₂则b中含共价键和离子键 C、若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D、在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化

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16、一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点：W>Z B、元素电负性：W>Z>R C、第一电离能大小：W>Z>X D、YR₃和

R_{3} Z^{+}

的空间构型均为三角锥形

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17、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	卤素单质沸点：Cl₂<Br₂<I₂	键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I
B	CO₂通入苯酚钠溶液中出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
C	石墨可用作润滑剂	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D	医疗上常用BaSO₄做“钡餐”	BaSO₄不溶于水和酸，不易被X射线透过

A、A B、B C、C D、D

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18、按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是

A、滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B、U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl₂和O₂ C、a处红布条褪色，说明Cl₂具有漂白性 D、b处出现蓝色，说明还原性：I^﹣>Cl^﹣

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、44g

中的σ键的数目为7N_A B、1mol Cl₂和足量Fe充分反应，转移电子数为3N_A C、1L1mol•L^﹣¹(NH₄)₂SO₄溶液中含

{NH}_{4}^{+}

的数目为2N_A D、常温常压下，22.4LCO和N₂混合气体中的分子数为N_A

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20、某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A、能发生加成反应 B、能与氨基酸的氨基发生反应 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

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