高中化学人教版-试题列表-第168页

1、聚氨酯性能优异，应用在诸多领域。聚氨酯材料的合成原理如图所示，下列说法正确的是

A、二元醇和乙醇互为同系物 B、二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C、C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯 D、当二元醇是乙二醇时，聚氨酯结构中的碳原子数目一定是偶数

2、下列离子方程式书写正确的是

A、用氨水吸收过量的

{SO}_{2}

：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、向水中加入一小块钠：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入铜粉：

3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

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3、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	浓硝酸被木炭还原成 ${NO}_{2}$
B	向氯化钡溶液中通入 ${SO}_{2}$ 和气体X，产生白色沉淀	白色沉淀不一定为 ${BaSO}_{4}$
C	取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色	固体产物中不存在三价铁
D	向含有ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的白色悬浊液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$

A、A B、B C、C D、D

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4、W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是

A、原子半径：

Y > Z > W

B、W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C、基态原子的第一电离能：

X > Y > Z

D、简单氢化物的稳定性：

X > Z

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5、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {molN}_{2}

中含π键的数目为

2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{Na}^{+}

的数目为

2 N_{A}

C、

1 molFe

与足量S完全反应，转移的电子数目为

3 N_{A}

D、标准状况下，

11.2 {LSO}_{3}

所含的分子数目为

0.5 N_{A}

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6、化合物M是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M中含有三种官能团 B、M的分子式为

C_{12} H_{10} O_{4} NCl

C、M能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 D、M可以发生水解反应

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7、学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是


A．检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性	B．测定NaClO溶液的pH

C．除去乙炔中的 $H_{2} S$	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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8、下列工业制备过程中涉及的反应错误的是

A、冶炼金属铝：

2 {AlCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑

B、氢气还原三氯硅烷：

{SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix} Si + 3 HCl

C、煅烧黄铁矿：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

D、工业合成氨：

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压} 2 {NH}_{3}

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9、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为8的碳原子：

_{6}^{8} C

B、

{NF}_{3}

的电子式为

C、基态C原子价层电子排布图：

D、

{Cl}_{2}

分子中形成

σ

键的电子云图：

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10、下列有关物质性质与应用错误的是

A、

{SiO}_{2}

具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 B、碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐” C、氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 D、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

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11、云南美食以其独特的风味和多样性著称，下列叙述正确的是

A、汽锅鸡所用的土陶蒸锅是一种新型无机非金属材料 B、过桥米线中食材米线的主要成分属于有机高分子 C、野生菌火锅的烹饪过程中不涉及化学变化 D、宜良烤鸭富含油脂，油脂在酸性条件下能发生皂化反应

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12、化合物Ⅶ是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下：

已知：EtOH为乙醇。

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅳ的名称为，化合物V中所含官能团名称是。

(2)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，不能发生水解反应，其结构简式为。

(3)、由Ⅰ和有机物A制备Ⅱ的反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为。

(4)、化合物Ⅶ含有个手性碳原子。

(5)、对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(6)、根据已有知识并结合相关信息，以苯甲醇和乙酸为原料合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①相关步骤涉及醇的催化氧化，其化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为 $+$ $\overset{一定条件}{\to}$ 。

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13、氮元素是重要的非金属元素，在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为

Δ_{f} H_{m}^{θ}

。已知在25℃和101kPa时，以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	${NH}_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 242$

由 $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应。

反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 905.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

为分析某催化剂对该反应的选择性，将 $1 {molNH}_{3}$ 和 $2 {molO}_{2}$ 充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在高温时对反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。

②520℃时，容器中 $c ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．氨气的体积分数不变 b．容器中气体密度保持不变 c．容器中气体压强保持不变

(3)、铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往

0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物

{{[Cu {({NH}_{3})}_{n}]}^{2 +} (n = 0 \sim 4)}

的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K =$ 。[已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程]

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14、铜合成炉烟气吸收液中含有Cu、As、Ni和Re元素，一种分离各元素并制备目标产物的流程如下：

已知：① $H_{3} {AsO}_{3}$ 为弱酸；

②“萃取”机理： $R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} ⇌ R_{3} N \cdot {HReO}_{4}$ 。

(1)、元素As位于第四周期，与N元素同主族，其价层电子排布为。

(2)、从滤液1中得到

{NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

的操作是。

(3)、“碱浸”后，假设溶液中生成等物质的量的

{Na}_{3} {AsS}_{3}

和

{Na}_{3} {AsO}_{3}

，则“氧化脱硫”时，当恰好完全反应，每生成96g硫单质，消耗

O_{2}

的物质的量为。

(4)、“还原”过程中发生反应的离子方程为。

(5)、“反萃取”所用的试剂a为。

(6)、砷化镓的立方晶胞如图甲所示。Ga的配位数为，请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

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15、

为了研究 ${SO}_{2}$ 水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：

Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。

（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为，体现了浓硫酸的性质有。

（2）B、D中紫色都变红，C中过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为。

Ⅱ．往装有 ${SO}_{2}$ 水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。

（3）其读数慢慢(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅲ．如图所示，装满 ${SO}_{2}$ 的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。

（4）根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明 ${SO}_{2}$ 的性质有。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。

猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。

猜想2：？

（5）实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作：。

（6）测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2：是主要原因的。

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16、据报道，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”。反应：

4 Na + 3 {CO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、放电时，电解质溶液中

{ClO}_{4}^{-}

流向钠箔 B、放电时，产生的

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体贮存于多壁碳纳米管中 C、充电时，多壁碳纳米管上电极反应式为

2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C - 4 e^{-} = 3 {CO}_{2} ↑ + 4 {Na}^{+}

D、充电时，当碳纳米管减轻13.2g，钠箔增重9.2g

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17、甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是

A、该催化剂降低了反应的焓变 B、过程Ⅱ为加成反应 C、过程Ⅲ中有

σ

键和

π

键的断裂 D、该反应的催化剂为

H - Ru - H

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18、部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是

A、若a和

{Cl}_{2}

直接反应，则产物中一定不存在i B、若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C、h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D、盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g

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19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，升温利于HI分解	升高温度， $v_{正}$ 加快， $v_{逆}$ 减慢
B	$pH = 2$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和HCl溶液中，前者水电离的 $H^{+}$ 多	${NH}_{4} Cl$ 可促进水的电离
C	${BaSO}_{4}$ 浸泡于饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，转化为 ${BaCO}_{3}$ 沉淀	${BaCO}_{3}$ 的溶度积更小
D	用pH计测等温度等浓度HCl、 $H_{2} S$ 溶液，前者pH小	非金属性： $Cl > S$