高中化学人教版-试题列表-第169页

1、实验室中下列做法错误的是

A、含重金属离子(如

{Pb}^{2+} 、 {Hg}^{2+}

等)的废液，加水稀释后排放 B、轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C、乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D、将有机废液收集后送专业机构处理

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2、我国学者在碳化硅

(SiC)

表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

A、

SiC

是离子化合物 B、

SiC

晶体的熔点高、硬度大 C、核素

{}_{14}C

的质子数为8 D、石墨烯属于烯烃

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3、关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是

A、太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B、《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C、白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D、乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物

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4、四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。

已知反应Ⅰ： $ROH \to_{{CH}_{2} {Cl}_{2}}^{{CH}_{3} {SO}_{2} Cl, {(C_{2} H_{5})}_{3} N} {ROSO}_{2} {CH}_{3} + {(C_{2} H_{5})}_{3} N \cdot HCl$

已知反应Ⅱ：

$R_{1}$ 为烃基或H，R、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基

回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型为；加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(2)、D分子中采用

{sp}^{3}

杂化的碳原子数是。

(3)、对照已知反应Ⅰ，反应③不使用

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

也能进行，原因是。

(4)、E中含氧官能团名称是。

(5)、F的结构简式是；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为

C_{15} H_{18} F_{3} {NO}_{4}

，其结构简式是。

(6)、G中手性碳原子是(写出序号)。

(7)、化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ．则H的可能结构是。

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5、

Ni {(CO)}_{4}

(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)、Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为

a^{3}

，镍原子半径为。

(2)、

Ni {(CO)}_{4}

结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，

Ni {(CO)}_{4}

晶体的类型为。

(3)、在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，

Ni {(CO)}_{4}

体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应

Ni (s) + 4CO (g) =Ni {(CO)}_{4} (g)

的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于

Ni {(CO)}_{4}

的生成(写出两点)。

p_{3}

、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 3}

。

(4)、对于同位素交换反应

Ni {(C^{16} O)}_{4} + C^{18} O \to Ni {(C^{16} O)}_{3} C^{18} O + C^{16} O

， 20℃时反应物浓度随时间的变化关系为

c_{t} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] = c_{0} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] e^{- k t}

(k为反应速率常数)，则

Ni {(C^{16} O)}_{4}

反应一半所需时间

t_{\frac{1}{2}} =

(用k表示)。

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6、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：

实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度： $0. 737g \cdot {cm}^{- 3}$ )与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)、仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是。

(3)、“搅拌”的作用是。

(4)、“加热”方式为。

(5)、使用的“脱色剂”是。

(6)、“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。

(7)、若需进一步提纯产品，可采用的方法是。

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7、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入

{MnO}_{2}

的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加

{MnO}_{2}

。

(3)、“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4)、“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的

{Co}^{3 +}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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8、

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。

（2）制备Cl₂O的化学方程式为。

（3）各装置的连接顺序为。

___________→___________→___________→C→___________

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

【测定浓度】

（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8000 mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000 mol/L的酸性KMnO₄溶液24.00 mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。

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9、

金属材料在日常生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：

I．

（1）试剂保存：为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量，如何检验该溶液是否变质。

（2）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为。

II．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·7H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（3）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)。

（4）“滤液1”中的阴离子是。

（5）①“转化”中反应的离子方程式是。

②“转化”中可替代H₂O₂的物质是(填标号)。

a．Cl₂ b．O₂ c．Fe

（6）某温度下，Fe(OH)₃分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，其化学式为。

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10、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。

(1)、A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。

(2)、写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。

(3)、高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。

(4)、下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。

a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F

b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强

c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物

d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D

(5)、B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H₂密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。

(6)、W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的

{NO}_{3}^{-}

，使其转换为

{NH}_{4}^{+}

，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为。

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11、氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1)、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃+ 3C = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑。在该反应中，被还原的元素是，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为。

(3)、联氨(N₂H₄)和 N₂O₄可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，该反应放出大量的热、产生大量气体。

①使用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

(4)、已知：2Fe²⁺+ Br₂= 2Fe³⁺+ 2Br^- ，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为。

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12、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号	①	②	③	④
m(粉末样品)/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m(反应后剩余固体)/g	0	0.64	2.48	6.08

下列实验结论不正确的是

A、实验①反应后溶液中含有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋ B、实验②③反应后剩余固体全部是Cu C、实验④的滤液中c(Fe²^＋)＝1.5 mol/L D、原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

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13、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A、

Na \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} \to NaCl

B、

Mg \to {MgCl}_{2} \to Mg {(OH)}_{2} \to {MgSO}_{4}

C、

Al \to {Al}_{2} O_{3} \to Al {(OH)}_{3} \to {Na[Al(OH)}_{4}]

D、

Fe \to {FeCl}_{2} \to Fe {(OH)}_{2} \to Fe {(OH)}_{3}

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14、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某物质的水溶液中加入稀盐酸	产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定存在 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	将干燥和湿润的红色布条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	干燥布条不褪色，湿润布条褪色	HClO有漂白性
C	将一小块金属钠加入CuSO₄溶液中	溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质
D	将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	该无色溶液中含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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15、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、③的反应类型为， E中的官能团名称是。

(3)、高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为。

(4)、

B \to X

的化学方程式为。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

(6)、

12.4 g Y

与足量的金属

Na

完全反应，生成标准状况下氢气的体积为

L

。

(7)、写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。

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16、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：

(1)、在

2 L

恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，体系中开始仅含有

NO

和

O_{2}

，

n (NO)

随时间的变化如下表所示：

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①3s时，正、逆反应速率大小： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”） $v_{逆}$ ；若升高温度，则 $v_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

② $2 s$ 时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，在第 $4 s$ 时， $NO$ 的转化率为。

③已知图中曲线分别代表 $NO$ 、 $O_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 浓度变化，则无关曲线为（填字母）。

④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。

a．容器内同时存在 $NO$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ b．混合气体颜色不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变

(2)、氮氧化物

({NO}_{x})

能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（

NO

），其原理如图所示。

①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。

②电极B的电极方程式：。

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17、四氧化三锰（

Mn ​_{3} O_{4}

）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含

{MnCO}_{3}

、

{Mn}_{2} O_{3}

及少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

）为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.5	3.2	5.0	10.4

回答以下问题：

(1)、元素

Si

在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”过程

{Mn}_{2} O_{3}

转化为

{Mn}^{2 +}

的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”主要成分的化学式为；“调

pH = 5

”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。

① ${MnO}_{2}$ ② $Mn {(OH)}_{2}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。

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18、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了

{SO}_{2}

水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。

a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境

c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 ${Cu}^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中

n ({Cu}^{2 +})

变大的是（填字母）。

a． $HCl$ b． ${Fe}_{2} O_{3}$ c． ${KNO}_{3}$

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19、酸性

{KMnO}_{4}

溶液与

H_{2} C_{2} O_{4}

（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含

Mn

粒子的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A、由图可知，

Mn (III)

能够氧化

H_{2} C_{2} O_{4}

B、

0 \sim 13 min

，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、

0 \sim 13 min

内的平均反应速率：

v ({MnO}_{4}^{-}) = 7.7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、总反应为

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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20、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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