高中化学人教版-试题列表-第176页

1、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有

ZnO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{GeO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{PbSO}_{4}

等，利用锌浸渣提取

Ge

的实验流程如下图所示：

已知：①部分含锗微粒的存在形式与 $pH$ 的关系为：

pH	pH<2	$pH = 2.5 \sim 5$	pH>12
Ge存在形式	${Ge}^{4 +}$	${[Ge {(OH)}_{3}]}^{+}$	${GeO}_{3}^{2 -}$

②部分金属离子的沉淀 $pH$ ：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀	7.5	2.3	6.2
沉淀完全	9.0	3.2	8.0

回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分的化学式是。

(2)、

{Fe}_{2} O_{3}

在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是。“沉锗”操作后，Ge以

{GeO}_{2}

的形式存在，随着

pH

的升高，

Ge

的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制

pH

范围为。

(4)、“酸溶”后，溶液的

pH

为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸

(C_{4} H_{6} O_{6})

与含锗微粒形成酒石酸络阴离子

{[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} : {Ge}^{4 +} + 3 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} + 6 H^{+}

①若 $pH$ 升高，锗的萃取率下降，原因是。

②“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。

a． $NaOH$ 溶液 b． $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 c． ${NaHSO}_{4}$ 溶液

(5)、一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子A的原子坐标为

(0, 0, 0)

，锗原子

B

的原子坐标为；将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的号位(填数字)。

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2、

$Mg$ 性质活泼，可以和许多物质发生反应。

Ⅰ．实验室用 $Mg$ 和 $N_{2}$ 反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ (黄绿色粉末，易与水反应产生 ${NH}_{3}$ )。

已知： $2 {NaNO}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ≜ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ (反应剧烈，温度高时会产生副产物 $O_{2}$ )

（1）上述装置正确的连接顺序是：。

A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

（2）装置A中装 ${NaNO}_{2}$ 溶液的仪器名称为。饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的作用。

Ⅱ． $Mg$ 常温下和水反应缓慢，反应时， $Mg$ 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料： $Mg$ 与水反应时， $Mg$ 表面覆盖了致密的 $Mg {(OH)}_{2}$ 导致反应缓慢； ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应的促进作用，用与水反应后的 $Mg$ 条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )	${NH}_{4} Cl$	${NaHCO}_{3}$	NaCl	${NH}_{4} {HCO}_{3}$
溶液起始 $pH$	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

（3）根据 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡可解释 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的作用。 $Mg {(OH)}_{2}$ 在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 ${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg$ 与水反应，检验该气体的方法是。

（5）上表中能够说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应起促进作用的证据是。

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

（7）综合实验a-d可以得到的结论是： ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 都能与 $Mg {(OH)}_{2}$ 作用加快 $Mg$ 与水反应，；(补充两点)。

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3、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（

{Na}_{x} C_{y}

）和锰基高锰普鲁士白

\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}

为电极的新型二次电池，充电时

{Na}^{+}

嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为

C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}

C、放电时，

{Na}^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

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4、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：

已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：

下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、

Δ H > 0

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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低

A、A B、B C、C D、D

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6、原子序数依次增大的短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y < Z

B、

W_{2} Z_{2}

含有离子键和非极性键 C、简单离子半径：

Y < W

D、

{YX}_{3}

的空间结构为平面三角形

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7、按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是

A、甲装置试管中的固体是

{NH}_{4} Cl

B、乙中a处比b处先变蓝 C、由于

{NH}_{3}

与酸产生铵盐，丙中有白烟 D、因为

{NH}_{3}

极易溶于水，所以丁中会产生倒吸

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8、已知：反应

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

常用来判断输送

{Cl}_{2}

的管道是否漏气。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molNH}_{3}

通入水中充分反应，溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

B、

1 L 1 mol / {LNH}_{4} Cl

溶液中，含

{NH}_{4}^{+}

离子数为

N_{A}

C、

1 {molNH}_{4} Cl

中含极性键的个数为

5 N_{A}

D、

0.5 {molN}_{2}

含有

π

键数为

N_{A}

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9、实验室制取

{SO}_{2}

并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是


A．生成 ${SO}_{2}$	B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．干燥 ${SO}_{2}$	D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、水可形成晶莹剔透的晶体冰，冰中存在氢键 B、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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11、下列关于配制

NaOH

标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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12、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸 B、操作

A

是过滤 C、操作

C

为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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13、生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是

A、铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B、用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C、保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

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14、化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	维生素C具有强还原性	用维生素C可做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药
B	聚乳酸可在自然界中生物降解	用聚乳酸制造环保包装材料
C	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	${SiO}_{2}$ 可用作光导纤维
D	硫酸铝可与小苏打反应	泡沫灭火器灭火

A、A B、B C、C D、D

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15、科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是

A、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气Xe，Xe是第IA族元素 B、“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于合金 C、可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的

^{2} H

和

^{3} H

互为同素异形体 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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16、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是


A．铜奔马	B．隋天龙山石佛首三彩	C．宋彩绘木雕观音	C．莲花形玻璃托盏

A、A B、B C、C D、D

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17、利用

γ

-丁内酯(M)制备四氢呋喃(X)和3-丁烯-1-醇(Y)，涉及如下可逆反应：

已知：反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应。

回答下列问题：

(1)、在温度为

T_{0}

时，分别以

0.5 mol

的

M

和

1 mol

的

H_{2}

为原料进行上述反应。当产物X和产物Y的产率均为10%时，体系放热

a kJ

；当产物X产率为15%、产物Y的产率为25%时，体系放热

b kJ

。若

2a > b

，则反应Ⅲ的焓变

ΔH

(Ⅲ)(填“>”“=”或“<”)0，反应Ⅱ在该条件下的焓变

ΔH (Ⅱ) =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用含

a

、

b

的代数式表示)。

(2)、温度为

T_{0}

时发生上述反应，测得产物X、Y的浓度随时间的变化如图所示，

t_{1}

时反应达平衡。

0 \sim 30 s

，

v (M) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

。为获得产物Y可采取的措施为。相同条件下，若将催化剂改换成催化剂m，可加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点变为A处，说明峰值点变化的原因。

(3)、向容积为

1 L

的恒容密闭容器中加入

nmolM

、

{2nmolH}_{2}

，控制温度为

T_{0}

，测得M的平衡转化率为

α

，则平衡体系中X的物质的量为

mol

，反应①的平衡常数

K =

。相同条件下，在容积固定的密闭容器中，若增加

H_{2}

的量，平衡时

c (X)

和

c (Y)

的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

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18、盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：

路线一：

已知：

i.路线中 $Ph$ —代表，

ii.

iii.RCOOR^' $\to_{N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O}^{Pd / C}$ R^'OH

回答下列问题：

(1)、C的结构简式是；D→E的反应类型为。

(2)、B中含氧官能团的名称为。

(3)、A→B反应的离子方程式为。

(4)、罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为。

(5)、B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于 $α$ -氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰

路线二：

(6)、鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为， R合成罗匹尼罗时，还生成(填结构简式)。

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19、以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备纳米Fe₃O₄的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀的pH	2.0	7.5	4.0
完全沉淀的pH	3.7	9.7	5.2

(1)、气体X为(填化学式)。

(2)、“还原”过程发生反应的离子方程式是；先“还原”再“调pH”的原因为。

(3)、“调pH”的范围为；滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)、工业上也可用电解法制备Fe₃O₄ ，工作原理如图。

已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆碱()与乙二醇混合形成。

①a为直流电源的(填“正”或“负”)极；甲电极的电极反应式为。

②电解过程中乙电极生成Cl₂ ，若甲电极转化240gFe₂O₃ ，则理论上生成Cl₂的体积是(标准状况下)。

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20、亚硝酰氯(

NOCl

)和硝酰氯(

{NO}_{2} Cl

)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以

NO

和

{Cl}_{2}

为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备

NOCl

，并测定产品中

Cl

的质量分数。

已知：

①沸点： $NOCl$ 为-6℃， ${NO}_{2} Cl$ 为5℃， ${Cl}_{2}$ 为-34℃， $NO$ 为-152℃；

② $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液为黄色， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀； $K_{sp} (AgCl) = 1.7 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入

NO

和

{Cl}_{2}

前，应进行的操作是。

(2)、常温下，装置A中制取

NO

的离子方程式为。

(3)、实验过程中会产生少量

{NO}_{2}

。装置

F

控制的温度约为-15℃，所得

NOCl

中含有的杂质为(填化学式)。

(4)、测定产品中

Cl

的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为

a g

(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成

250 mL

溶液。

ii.取 $25.00 mL$ 溶液于另一锥形瓶中，用 $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 在6.5∼10.5之间，再加入 $1 {mLK}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准液 $V_{1} mL$ 。

①步骤ii中， $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 的作用是。

②所得产品中 $Cl$ 的质量分数为；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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