高中化学人教版-试题列表-第1619页

1、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、锌粒和稀硫酸反应 B、灼热的木炭与

C O_{2}

反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

N H_{4} C 1

晶体的反应

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2、下列反应符合“原子经济性反应”的是（）

A、

4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}

B、

C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l

C、

C u + 4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、

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3、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A、

C O_{2}

B、NaOH C、

H_{2}

D、

C a C l_{2}

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4、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（）

A、制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 B、火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 C、月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D、氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料

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5、

M n C O_{3}

是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用

M n O_{2}

粉与

M n S

矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备

M n C O_{3}

的工艺如下图所示：

相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)、已知“滤渣1”含有S和

S i O_{2}

，写出“溶浸”中生成S的化学方程式。

(2)、加入

M n O_{2}

氧化的是哪种离子？

(3)、“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式。

(4)、“除杂1”的目的是加入

N a_{2} S

除去

Z n^{2 +}

和

N i^{2 +}

，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、

M n C O_{3}

在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的

M n C O_{3}

固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。

①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式。

②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比。

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6、铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：

(1)、绿柱石写成氧化物的形式为。

(2)、750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄ ，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和。

(3)、“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺ ，可选用的方法是(填方法名称)。

(4)、“沉氟”的化学方程式为。

(5)、镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是。

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7、已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl₂、KCl和MnCl₂等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl₂并检验其性质，请回答：

(1)、Ⅰ．制备氯气和金属氯化物

装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应生成(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B的溶液选择、装置C的溶液选择。装置E的作用是。

(3)、Ⅱ．检验氯气的性质：

装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母)。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	生石灰	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(4)、装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是。该现象说明。

(5)、装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉﹣KI试纸的主要目的是。

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8、探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往碘的 $C C l_{4}$ 溶液中加入等体积浓 $K I$ 溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓 $K I$ 溶液中的溶解能力大于在 $C C l_{4}$ 中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $p H$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$A g C l$ 转化 $A g I$ ， $A g I$ 溶解度小于 $A g C l$ 溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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9、氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（）

A、电极A接电源正极，发生氧化反应 B、电极B的电极反应式为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高

N a O H

溶液 D、改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

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10、硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、

C u

元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃，

101 k P a

下，

28 L

氢气中质子的数目为

2.5 N_{A}

B、

2.0 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}

溶液中，

A l^{3 +}

的数目为

2.0 N_{A}

C、

0.20 m o l

苯甲酸完全燃烧，生成

C O_{2}

的数目为

1.4 N_{A}

D、电解熔融

C u C l_{2}

，阴极增重

6.4 g

，外电路中通过电子的数目为

0.10 N_{A}

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12、实验室有一包白色固体由Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：

① 取该样品溶于水，得到无色溶液；

② 取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③ 向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO₃ ，沉淀全部消失并产生气泡。

下列分析中正确的是（）

A、原固体中一定含有Na₂CO₃ ，可能含有CuSO₄和NaCl B、原固体中一定不含Na₂SO₄和CuSO₄ ，可能含有NaCl C、原固体中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，一定不含CuSO₄ D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl

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13、甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是（）

甲	乙
丙	丁

A、原子半径：丙>丁>乙 B、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 C、丙单质与

O_{2}

反应的产物一定只含离子键 D、若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强

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14、要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是（）

A、CuSO₄(H₂SO₄)：NaOH，加热浓缩 B、MgO(Al₂O₃)：NaOH，过滤 C、Cl₂(HCl)：饱和NaHCO₃ ，洗气 D、Fe₂O₃(FeO)：O₂ ，加热

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15、劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a_{2} C O_{3}$ 可与酸反应
B	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：

已知： $R_{1} - N H_{2} + R_{2} - C H O \overset{Δ}{\to} R_{1} - N H - C H O H - R_{2}$ ；一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基

回答下面问题。

(1)、有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式：。有机物A中的官能团的名称是。

(2)、有机物C生成有机物D的反应类型为，有机物E生成有机物F的反应条件是

(3)、写出有机物H的结构简式：。

(4)、写出有机物H生成有机物M的反应方程式：。

(5)、满足下列条件的有机物C的同分异构体有种。

苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。

(6)、写出

和2-丙醇（

）为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干）：

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17、当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用

C O_{2}

、

H_{2}

为原料合成甲醇（

C H_{3} O H

）过程主要涉及以下反应：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $\frac{1}{2} C O (g) + H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{3} = - 45.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、根据盖斯定律，反应Ⅰ的

Δ H_{1} =

。

(2)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了

C O_{2}

与

H_{2}

在

T i O_{2}

/Cu催化剂表面生成

C H_{3} O H

和

H_{2} O

的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的 $E_{正} =$ eV。并写出该历程的化学方程式。

(3)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____（填字母）。

A、升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动 B、加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 C、增大

H_{2}

的浓度，有利于提高

C O_{2}

的平衡转化率 D、及时分离出

C H_{3} O H

，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)、加压，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。

(5)、加入新催化剂使1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，

C O_{2}

平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的

C O_{2}

物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是（填“473K”“513K”或“553K”）。

②553K时，若反应后体系的总压为p ，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ （列出计算式）。（ $K_{p}$ 为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）

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18、工业制备并提取一氯乙酸（

C l C H_{2} C O O H

）的母液中有

C H_{3} C O O H

、

C l C H_{2} C O O H

、

C l_{2} C H C O O H

等残留。实验室用多孔硫颗粒作催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸（

C C l_{3} C O O H

）。

主要反应方程式： $C l C H_{2} C O O H + 2 C l_{2} \underset{Δ}{^{\underline{\underline{S}}}} C C l_{3} C O O H + 2 H C l$ 。制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、装置甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是。

(2)、装置甲中制取

C l_{2}

离子方程式为。

(3)、装置丁中仪器Y的名称是。

(4)、制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是（填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。

(5)、制备三氯乙酸过程中不需要另加沸石，原因是

(6)、可以用

p K_{a}

（

p K_{a} = - l g K_{a}

）来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的

p K_{a}

数据：

物质	$C l C H_{2} C O O H$	$C l_{2} C H C O O H$	$C C l_{3} C O O H$	$H_{2} S O_{3}$
$p K_{a}$ （室温）	2.86	1.29	0.65	$p K_{a 1} = 1.9$ 、 $p K_{a 2} = 7.5$

①从表中数据可知，酸性： $C l C H_{2} C O O H < C l_{2} C H C O O H < C C l_{3} C O O H$ ，请从物质结构角度解释原因

②在 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入足量的 $C l C H_{2} C O O H$ ，反应的离子反应方程式为

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19、以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是

V_{2} O_{5}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

、

M o O_{3}

、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)、“灼烧”过程中

V_{2} O_{5}

与纯碱反应的化学方程式为。

(2)、“除铝”中通入过量

C O_{2}

，发生反应的离子方程式为。

(3)、如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系。

最佳“沉钒”条件是。温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是

(4)、钼酸铵的化学式为

{(N H_{4})}_{2} M o_{2} O_{7}

。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：

则597℃时，钼酸铵热分解的产物为（填化学式）。钼酸铵在高温下通入 $H_{2}$ 可制得单质钼，该过程的化学方程式是。

(5)、“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：

方法1：调节溶液pH。

已知：沉铁的滤液中 $c (N i^{2 +}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 。当 $c (F e^{3 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时被视为完全沉淀。用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节pH分离 $N i^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ ， pH范围为。（已知： $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] \approx 1.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{s p} [N i {(O H)}_{2}] \approx 2.0 \times 1 0^{- 15}$ ）

方法2：结合法。

已知：。从含 $F e^{3 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 的溶液中提取 $F e {(O H)}_{3}$ 的方法是、过滤、洗涤、干燥。

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20、银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为

2 A l + 3 A g O

（氧化高银）

+ 2 NaOH + 3 H_{2} O \underline{\underline{}} 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 Ag

。下列说法正确的是（）

A、Al电极的电势比AgO电极的高 B、正极电极反应式为

AgO + 2 e^{-} + 2 H^{+} \underline{\underline{}} Ag + H_{2} O

C、阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D、当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

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