高中化学人教版-试题列表-第1619页

1、下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表对应的元素，回答下列问题：

(1)、①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以

{}_{Z}^{A}X

形式表示)。

(2)、⑥在元素周期表中的位置是第周期第族。

(3)、③④⑦的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)、①②的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是(填化学式，下同)；③⑦的氢化物稳定性更高的是。

(5)、⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。

(6)、⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为。

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2、利用原电池原理设计下图装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（）

A、材料X可看作原电池的负极 B、材料X应选样金属性比Fe弱的金属 C、钢铁设施上的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D、装置中电流从钢铁设施经导线流向材料X

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3、在恒温、恒容条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列情况中能说明该反应达到化学平衡的是（）

A、氨气的百分含量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2 D、生成1molN₂的同时生成3molH₂

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4、“液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是（）

A、升高温度能加快反应速率 B、减小H₂浓度能加快反应速率 C、反应物的总能量低于生成物的总能量 D、使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度

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5、下列过程中有共价键断裂的是（）

A、蔗糖固体溶于水 B、硫酸氢钠固体溶于水 C、干冰升华制冷 D、氢氧化钾固体加热熔融

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6、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、58.5gNaCl晶体中含有的分子数为N_A B、标准状况下，22.4LC₆H₆中含有的分子数为N_A C、标准状况下，18g¹⁸O₂含有的质子数为8N_A D、1L2mol/LK₂SO₄溶液中含有的K⁺数目为2N_A

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7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X<W B、简单氢化物的稳定性：W<Y C、Z的单质不能使品红溶液褪色 D、X、Y组成的化合物是离子化合物

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8、淀粉在乳酸杆菌作用下可发酵转化成乳酸(

)。下列说法正确的是（）

A、淀粉与纤维素互为同分异构体 B、淀粉能发生水解，最终生成果糖 C、乳酸可通过加聚反应制得聚乳酸 D、乳酸能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

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9、甲、乙、丙、丁是中学常见物质，存在如下转化关系。下列说法不正确的是（）

A、若甲为硫单质，则乙具有氧化性 B、若甲为CH₄ ，则丙会引起酸雨 C、若丙与水反应生成丁和乙，则甲可能是NH₃ D、若丙为淡黄色固体，则甲可保存在煤油中

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10、下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、Na⁺、

H C O_{3}^{-}

、OH^- B、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

C、Na⁺、Mg²⁺、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、Al³⁺、Ba²⁺、

N O_{3}^{-}

、OH^-

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+

S O_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓ B、金属Na与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ C、加热MnO₂与浓盐酸：MnO₂+4HCl

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O D、NaOH溶液中通入少量CO₂：CO₂+2OH^-=

C O_{3}^{2 -}

+H₂O

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12、配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

A、

B、

C、

D、

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13、下列化学用语表达正确的是（）

A、乙醛的结构简式：CH₃COH B、镁离子的结构示意图：

C、CH₄的球棍模型：

D、NH₃的电子式：

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14、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、蒸馏可实现海水淡化 B、石油的分馏是化学变化 C、不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D、维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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15、材料是工业化生产的重要支撑。下列说法不正确的是（）

A、光导纤维的主要成分是单质硅 B、钢是用量最大、用途最广的合金 C、新型陶瓷碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D、铝合金表面覆盖着致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀能力

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16、下列分类不正确的是（）

A、碳酸氢钾——盐 B、涤纶——有机高分子材料 C、医用酒精——混合物 D、冰水混合物——胶体

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17、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)、根据图上数据，该温度(800℃)下的反应的平衡常数K=。

(2)、在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有____(填字母)。

A、升高温度　 B、降低温度　 C、增大压强　 D、减小压强　 E、加入催化剂　 F、移出一氧化碳气体

(3)、若保持温度和容器的体积不变，在(1)中的平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)、在催化剂存在和800℃的条件下，在某容器中某一时刻测得c(CO)=c(H₂O)=0.09mol·L^-1；c(CO₂)=c(H₂)=0.13mol·L^-1 ，则此时正、逆反应速率的大小：v_正(填“>”“<”或“=”)v_逆。

Ⅱ．还原法炼铅，发生反应：PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO₂(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

(5)、某温度下，lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量(填“增大”“减小”或“不变”)。

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18、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用 $N H_{4} C l$ 溶液与 $N a N O_{2}$ 溶液反应制取N₂；CrCl₃能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

(1)、实验准备就绪后，打开K₁ ，关闭K₂、K，此时应先加热(填装置代号)装置。

(2)、实验中制取N₂的化学反应方程式为，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)、改变K₁、K₂、K₃的状态，加热E装置。试剂a的名称是，写出装置E中发生反应的化学方程式。

(4)、实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是。

(5)、向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用60mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的H₂SO₄用10mL2mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为(保留三位有效数字)。

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19、很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)、物质A的结构简式为。

(2)、丙烯酸中含氧官能团的名称为。

(3)、反应②的反应类型为。

(4)、写出下列反应的化学方程式：

丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：；

反应④：。

(5)、28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为。

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20、蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg₃Si₂O₅(OH)₄ ，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、硅元素在元素周期表中的位置是。

(2)、加入的H₂O₂可将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是。

(3)、通入NH₃调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)₃和(填化学式)。

(4)、沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是。

(5)、写出加热MgCO₃·3H₂O生成碱式碳酸镁的化学方程式。

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