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相关试卷

1、磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H = -97.3 kJ/mol；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。

(2)、装置丙中发生反应的离子方程式为，
上述仪器的正确连接顺序是e →g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(3)、仪器F的作用是。

(4)、装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是。

(5)、某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为(结果精确到0.01%)。

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2、已知 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸 $H X$ 溶液中逐滴滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 随 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $N a O H$ 溶液体积大于 $10.00 m L$ C、当加入 $10.00 m L N a O H$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (H X) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} c (N a^{+}) + c (O H^{-})$ D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度： $a$ 点 $> b$ 点 $> c$ 点

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3、近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C₃H₈O₃)的共电解装置，如下图所示。下列说法正确的是（）

A、催化电极b连接电源的负极 B、电解过程中K⁺从阳极区移向阴极区 C、阴极区的电极反应为2CO+8e^- +6H₂O=C₂H₄+ 8OH^- D、电解前后溶液的pH不变

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4、硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料（主要含 $S$ 、 $S e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $Z n O$ 、 $S i O_{2}$ 等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A、“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B、“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C、“酸化”过程中发生的离子反应为 $S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

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5、中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（）

A、纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B、纤维素难溶于水主要原因是其链间有多个氢键 C、NaOH提供 $O H^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键 D、低温降低纤维素在NaOH溶液中的溶解性

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6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B、用图2所示装置制取并收集乙烯 C、用图3所示装置制取干燥的NH₃ D、用图4所示装置制取Cl₂

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7、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述	陈述
A	工业上电解熔融AlCl₃冶炼铝	AlCl₃熔点比Al₂O₃低
B	试管中盛有蓝色硫酸铜晶体，加入浓硫酸后晶体变白	浓硫酸有脱水性
C	常温下，Fe遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体	浓度越大，反应速率越快
D	除去乙炔中的H₂S用CuSO₄溶液，不用FeSO₄溶液	CuS在水中的溶解度小于FeS

A、A B、B C、C D、D

8、下列离子方程式不正确的是（）

A、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C、验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H⁺+Cl^- +ClO^-=Cl₂↑+H₂O D、氯化铝溶液与浓氨水混合：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $A l O_{2}^{-}$ +4 $N H_{4}^{+}$ +2H₂O

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9、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $X$ 的原子核只有1个质子；元素 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大，且均位于 $X$ 的下一周期；元素 $E$ 的原子比 $W$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、 $X E Z_{4}$ 是一种强酸 B、电负性： $W > Z > Y$ C、原子半径： $Y > W > E$ D、 $Z W_{2}$ 中，中心原子 $Z$ 是SP³杂化

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO₂→SO₃→H₂SO₄的转化过程。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，含N_A个硫原子的硫单质体积为22.4L B、将2 mol SO₂和1molO₂混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N_A C、1 mol SO₂和SO₃混合气体通入过量NaOH溶液，所得溶液中SO₃^2-和SO₄^2-离子总数为N_A D、1mol/L的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）>2c（SO₄^2-）

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11、为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（）

A、镓的核电荷数为31 B、锗元素的相对原子质量为72.63 C、镓、锗位于周期表p区 D、镓、锗是稀土元素

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12、我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是（）

A、淀粉在人体内代谢后转化成果糖 B、这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同 C、此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和” D、淀粉与纤维素均可用(C₆H₁₀O₅)_n来表示，二者互为同分异构体

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13、化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、杜甫诗中“迟日江山丽，春风花草香”，体现了分子是运动的 B、春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C、将铜片和锌片放入稀盐酸中，用导线连接铜片→氖灯→锌片，氖灯发出美丽的亮光，稀盐酸是电解质 D、氯化铵固体受热神奇消失，该过程是升华现象

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14、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $C a O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都是碱性氧化物 B、顺-2-丁烯的结构简式： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ D、基态Cu⁺的价层电子的轨道表示式：

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15、我国的深空探测、激光晶体、量子通信、深海探测等技术世界领先。下列说法正确的是（）

A、空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路 B、普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分激光晶体和普通玻璃 C、量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe₂O₃ D、海水中重水（²H₂O）总储量巨大，²H₂O和¹H₂O互为同位素

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16、古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
文物
选项
A.蚕桑丝绸
B.西汉古茶
C.陶瓷碎片
D.铜镜

A、A B、B C、C D、D

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17、有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如下：

(1)、A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为，
有机物E的结构简式为。

(2)、 G中官能团的名称为。

(3)、H中手性碳原子的个数为。

(4)、G→H反应的化学方程式为。

(5)、F的同分异构体X，满足下列条件的写出任意一种的结构简式。
①除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子
②能发生水解反应
③五元环上含有-CH₃

(6)、参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线(无机试剂任选)。
$Δ \to_{催化剂}^{C l_{2}}$ $\to_{}^{}$

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18、环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置制备环己酮(夹持、加热装置略，C₁、C₂处有仪器未画出)：

环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

物质	密度/(g/cm³)	沸点/℃	部分性质
环己醇	0.90	161.1 (97.8)	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.88	155.6 (95)	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水	1.33	108.0

实验步骤：

Ⅰ.实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na₂Cr₂O₇溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。

Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。

(1)、实验装置图中C₁处应放置的仪器名称为。

(2)、用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

(3)、实验过程中Na₂Cr₂O₇溶液分批加入的原因是。

(4)、步骤Ⅰ加入适量草酸为了将剩余的Na₂Cr₂O₇完全反应，草酸与Na₂Cr₂O₇的物质的量之比为时反应恰好进行完全。

(5)、环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品

b.过滤

c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

上述操作的正确顺序是(填序号)。上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

(6)、计算环己酮的产率(保留整数)

19、某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠( $C H_{3} C O O N a$ )与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮( $C H_{3} C O C H_{3}$ )，丙酮可与水混溶。

(1)、组装好仪器后，首先进行的操作是，实验中先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是，此时 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的状态为(填标号)。
A． $K_{1}$ 关闭、 $K_{2}$ 关闭 B． $K_{1}$ 关闭、 $K_{2}$ 打开
C． $K_{1}$ 打开、 $K_{2}$ 打开 D． $K_{1}$ 打开、 $K_{2}$ 关闭

(2)、装置A中主要发生反应的化学方程式为，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。

(3)、装置B中盛装的试剂为，装置C的作用是。

(4)、实验过程中记录的实验数据如下：
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为

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20、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如下。下列说法正确的是（）

A、己二酸与乙酸互为同系物 B、环己烷分子中所有碳原子共平面 C、苯与环己醇均能发生取代反应和氧化反应 D、1 mol己二酸分别与足量Na、NaHCO₃反应，产生气体的物质的量相同

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