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相关试卷

1、甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) ΔH₁=＋135.4 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂=＋106.0 kJ·mol^-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如下图所示。
(已知：HCOOCH₃的选择性= $\frac{2 n (H C O O C H_{3})}{n (C H_{3} O H)_{反应}}$ ×100%)
下列说法正确的是（）

A、2CO(g)+2H₂(g)=HCOOCH₃(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol^-1 B、虚线代表的是CH₃OH的转化率 C、553K时，HCOOCH₃的产量为 0.1mol D、低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH₃越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多

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2、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应： $3 A (g) + B (s) ⇌ x C (g) + 2 D (g)$ ，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）

A、 $x = 4$ B、反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C、若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

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3、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2 s内X表示的平均反应速率为 $\frac{0.3 m}{p}$ mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为（）

A、 $\frac{1.2 q}{p}$ mol B、 $\frac{1.2 m}{p}$ mol C、 $\frac{1.6 q}{p}$ mol D、 $\frac{0.6 q}{p}$ mol

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4、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol•L^﹣¹•s^﹣¹的反应速率一定比1 mol•L^﹣¹•s^﹣¹的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A、②⑤ B、②⑥⑧ C、②③⑤⑦⑧ D、①②④⑤⑧

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5、下列说法正确的是（）

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C、可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b

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6、有机物A的分子式为 $C_{2} H_{4}$ ，可发生以下转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机物，下列说法错误的是（）

A、75%的B溶液常用于医疗消毒 B、上述流程中D、E都能与NaOH溶液反应 C、上述流程中B、D、E三种物质可以用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液鉴别 D、由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂

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7、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）

A、它的分子中所有原子一定在同一平面上 B、1mol柠檬烯可以和3molH₂发生加成反应 C、它和丁基苯()互为同分异构体 D、一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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8、下列说法不正确的是（）

A、甲烷分子空间填充模型是： B、乙烯分子的球棍模型为 C、甲烷和乙烯的混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D、乙烯和环丙烷( )不属于同系物

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9、从海带中提取碘单质，可经以下实验流程完成。下列有关说法正确的是（）

A、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 O H^{-}$ B、从碘水中萃取碘单质，可用酒精作萃取剂 C、以上流程在萃取、分液之后，还要经过反萃取、蒸馏等步骤才能获得碘单质 D、分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

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10、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) △H=xkJ·mol^-l
已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=akJ·mol^-l
②K₂S(s)=S(s)+2K(s)  △H=bkJ·mol^-l
③2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)  △H=ckJ·mol^-l
下列说法正确的是（  ）

A、x>0 a<0 B、b<0 c<0 C、x=3a-b-c D、1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol^-1

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11、已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的焓变为（）

A、(2b+2c-a)kJ/mol B、(a-2b-2c)kJ/mol C、(b+c-a)kJ/mol D、(a-2b-c)kJ/mol

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12、下列说法错误的是（）

A、利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B、在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C、如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 D、当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

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13、空间探测器发射时常用肼(N₂H₄)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol；②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ/mol。则N₂H₄(g)和NO₂(g)反应的热化学方程式为（）

A、2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O △H=-1135.7kJ/mol B、N₂H₄(g)+NO₂(g)= $\frac{3}{2}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-567.85kJ/mol C、2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=+1135.7kJ/mol D、N₂H₄(l)+NO₂(g)= $\frac{3}{2}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-567.85kJ/mol

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14、人体的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，下列关于某些营养物质的说法不正确的是（）

A、医用酒精能使鸡蛋清从其水溶液中析出而又不改变它的化学性质 B、油脂都可以看作是脂肪酸与甘油通过酯化反应形成的酯 C、糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源 D、人类体内没有水解纤维素的酶，无法吸收和利用纤维素，但食物中的纤维素有助于消化和排泄。

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15、下列说法不正确的是（）

A、非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识 B、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定 C、用反应： $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \overset{催化剂}{\to} 2$ 生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是100%，符合绿色化学原子经济性要求 D、抗坏血酸(即维生素C)能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂

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16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、苯甲酸钠和山梨酸钾均可作食品防腐剂 B、维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C、双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D、生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂

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17、A~H是常见有机物， $G_{1}$ 、 $G_{2}$ 均为有香味的油状物质且互为同系物，E可用于催熟果实。


已知： $R C H_{2} B r + N a O H \to_{Δ}^{H_{2} O} R C H_{2} O H + N a B r$ (R代表烃基或H)

请回答下列问题：

(1)、纤维素的分子式是。

(2)、A分子所含官能团的名称是，它与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应生成的砖红色固体是(填化学式)，该反应在生活中的应用是。

(3)、 $G_{2}$ 的同类别的同分异构体的结构简式是。

(4)、有多种方法可合成G₁，请写出E与D在一定条件下通过加成反应合成 $G_{1}$ 的化学方程式：。

(5)、H的分子式为 $C_{2} H_{6} O_{2}$ ， 1 mol H与过量的Na反应放出1 mol $H_{2}$ ，写出1 mol H与2 mol D反应的化学方程式：。

(6)、以有机物H为原料合成  的路线图(反应条件省略)如图：


则Y的结构简式是。

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18、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。
Ⅰ.活性炭纤维吸附法是工业提取碘单质的方法之一，其流程如图1所示：



已知：a． $N a N O_{2}$ 溶液只能将 $I^{-}$ 氧化成 $I_{2}$ ，同时生成NO气体。

b．酸性条件下， $M n O_{4}^{-}$ 会与 $I_{2}$ 反应生成 $I O_{3}^{-}$ 和 $M n^{2 +}$ 。

(1)、粗盐水中还含有 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，制成精盐水时所加试剂的顺序是____(填标号)。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、稀盐酸 B、NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、稀盐酸 C、NaOH溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、稀盐酸 D、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、NaOH溶液、稀盐酸

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液是常用的氧化剂，但此过程中选择价格更贵的 $N a N O_{2}$ 的原因是。

(4)、根据碘单质的特性，分离操作是，冷凝得粗碘。

(5)、Ⅱ.以金红石(主要成分为TiO₂)为原料制取海绵钛的工艺流程如图2所示：

高温条件下，反应1可生成一种可燃性气体，反应1的化学方程式是。

(6)、上述流程中可循环利用的物质是(填化学式)，电解熔融 $M g C l_{2}$ 的化学方程式是。

(7)、反应2中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图3，则反应最适宜的条件是。


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19、某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。

实验步骤：I．按如图所示组装好实验装置，（）。

II．在U形管内装入0.3g蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11})$ ， U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1 mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。

III．挤压胶头滴管，注入5滴浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应时停止加热。

请根据所学知识回答问题：

(1)、步骤1的括号上应填入的内容是。

(2)、微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、无水硫酸铜处出现的现象是。

(4)、a处的现象是石蕊试液(填“褪色”或“由紫色变成红色”)，可得到的结论是。

(5)、酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为。

(6)、能证明有 $C O_{2}$ 生成的现象是。

(7)、该实验设计的优点是(填一条)。

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20、将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成

N O

的体积和剩余金属的质量如表所示(设

H N O_{3}

的还原产物只有

N O

)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/ $m L$	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
$N O$ 的体积(标准状况)/ $m L$	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是（）

A、

V = 4480

B、每等份混合物的质量为

13.2 g

C、稀硝酸的物质的量的浓度为

4 m o l \cdot L^{- 1}

D、实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

3 F e + 8 H N O_{3} = 3 F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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