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相关试卷

1、用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C．
仔细阅读上面材料，回答下列问题：

(1)、A的名称是，分子式是， A(填“能”或“不能”)发生银镜反应。

(2)、B的名称是，分子式是， B(填“能”或“不能”)发生水解反应。

(3)、C的名称是。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主要有两种途径，一种是以乙烯为原料进行合成，另一种是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成。请写出相关反应的化学方程式：①；②(Ⅰ) ， (Ⅱ)。比较两种生产方法的特点并对其进行评价：。

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2、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)、实验1、2中，Al电极的作用是否相同？(填“相同”或“不同”)

(2)、在实验中3，铝作极，其电极反应式为；石墨为极，电极反应式为：；该电池总反应方程式为：。

(3)、实验4中的铝作极，试解释原因，写出铝电极的反应方程式：。

(4)、根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受哪些因素的影响？。

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3、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)、写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。

(2)、请思考A是什么物质，以及向吸收塔中通入A的作用。

(3)、工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料。
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁

(4)、为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液等吸收尾气，后者使用 $N H_{3}$ 或其他物质将氮氧化物还原为 $N_{2}$ 。请以尾气中的 $N O_{2}$ 处理为例，写出相关反应的化学方程式，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法。

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4、课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

A、向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有 $C l^{-}$ B、向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有 $N H_{4}^{+}$ C、向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，说明雾霾中存在氧化性物质 D、向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中有 $S O_{4}^{2 -}$

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5、某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂CH₂OH。下列关于此物质说法错误的是（）

A、与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH₂CH₂ONa B、能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应 C、含有3种官能团 D、所有碳原子可能在同一个平面

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6、硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na⁺)。下列说法正确的是（）

A、可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 B、将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C、工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d D、b与Fe在加热条件下反应生成Fe₂S₃

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7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量FeO溶于稀硝酸： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ B、过量的 $S O_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： $H_{2} O + S O_{2} + C l O^{-} = H C l O + H S O_{3}$ C、过量的 $H_{2} S$ 气体通入 $F e C l_{3}$ 溶液中： $H_{2} S + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ D、亚硫酸钠溶液与足量氯水混合： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8、我国的航空航天技术已处于世界领先位置，中国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们都与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是（）

A、镁合金密度小，强度大，可用于制造航天飞机部件 B、“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 C、返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D、人造卫星的光伏太阳能电池的帆板主要材料是硅

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9、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是：（）

A、金刚石比石墨稳定 B、金刚石比石墨更易燃 C、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D、1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

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10、Li-FeS₂电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S。下列说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为FeS₂-4e^-=Fe+2S^2- B、电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g C、电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF₃SO₃移动到FeS₂电极 D、将熔融LiCF₃SO₃改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好

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11、在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（）

A、食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 B、糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C、加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 D、加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂

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12、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L $C C l_{4}$ 含有的共用电子对的数目为 $2 N_{A}$ B、1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 在一定条件下充分反应后，生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、14g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的 $O_{2}$ 分子数为 $1.5 N_{A}$ D、104g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为 $4 N_{A}$

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13、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	温度计的水银柱上升	反应开始后，球慢慢胀大

A、A B、B C、C D、D

14、化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）

A、乙烯的电子式： B、乙醇分子的空间填充模型： C、乙炔的分子式：CH≡CH D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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15、化学与生活密切相关，生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B、温室气体也是形成酸雨的主要物质 C、干冰可用在舞台上制造“云雾” D、漂白粉与足量盐酸混合使用可以提高漂白效果

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16、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）

A、油脂能够发生皂化反应 B、淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体 C、向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂并加热，可以证明其水解最终生成葡萄糖 D、食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒

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17、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，实验所用试剂：0.6 mol/LH₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。
实验序号
H₂O₂溶液
温度
催化剂
浓度(mol/L)
V(mL)
1
0.6
30
室温
无
2
0.6
30
50℃
无
3
0.6
30
室温
0.005 mol CuSO₄
4
0.6
30
室温
0.005 mol FeCl₃
5
0.3
m
室温
0.005 mol CuSO₄

(1)、本实验待测数据可以是。

(2)、实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究对H₂O₂分解速率的影响。

(3)、实验3、4所测得的数据，能否比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果？(填“能”或“不能”)，请说明理由。

(4)、实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为(混合后溶液体积变化忽略不计)。

(5)、Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N₂和4.0 mol H₂ ，一段时间后反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH₃)
0
0.24
0.30
0.40
0.40
0~150 s内的平均反应速率v(N₂)= ， 250 s时，H₂的转化率为。

(6)、为加快反应速率，可以采取的措施是(填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气

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18、 $C H_{4}$ 和 $C H_{3} O H$ 均是洁净的能源和重要的化工原料。

(1)、Ⅰ．甲烷高温分解可制炭黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。
已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量。则该条件下 $C H_{4}$ 完全燃烧的热化学方程式为。

(2)、甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

(3)、已知某甲烷燃料电池的总反应为 $C H_{4} + 2 O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ ，则电池负极的电极反应为，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)、Ⅱ．利用工业废气或大气捕获的 $C O_{2}$ 制备甲醇( $C H_{3} O H$ )，可减轻对化石燃料的依赖。
实验室在体积为2L的密闭容器中充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 在催化剂作用下通过反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 制备甲醇，实验测得 $C H_{3} O H$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量随时间的变化关系如图所示。

由图可知，当反应进行到(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(5)、下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a．单位时间内消耗1mol $C O_{2}$ 的同时生成1mol $C H_{3} O H$
b． $H_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化

(6)、若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量(填“增多”“减少”或“不变”)。

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19、

(1)、Ⅰ．有下列各组微粒成物质，请按要求填空(填字母)：
A．富勒烯和石墨烯    B．D和T    C．CH₃CH₂CH₂CH₃和    D．和    E．CH₃CH₂CH₂CH₃和
组中两种物质互为同素异形体；组中两种物质属于同系物；组中两种物质互为同分异构体；组中两种物质互为同位素；组中是同种物质。

(2)、Ⅱ．现有A、B、C三种经，其球棍模型如图：

等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是(填字母)。

(3)、将1molA和适量的Cl₂混合后光照。充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量之比为2：2：2：4。则参加反应的Cl₂的物质的量为mol。

(4)、用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为情性电极。

①使用时，氧气从口通入(填“A”成“B”)；
②电池工作时，OH^-移向电极(填“a”成“b”)；
③当电池转移12mol电子时，型少消耗氧气g。

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20、氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得 $H_{2}$ 。在催化剂作用下，HCOOH分解生成 $H_{2}$ 可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。
下列说法正确的是（）

A、HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成 B、HCOOD催化释氢反应除生成 $C O_{2}$ 外，还生成 $H_{2}$ 、HD、 $D_{2}$ C、其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度 D、HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应： $H C O O^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H_{2} ↑ + H C O_{3}^{-}$

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