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相关试卷

1、下列有关营养物质的说法正确的是（）

A、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 B、葡萄糖可用于发生银镜反应 C、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点 D、蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷却后加入银氨溶液，观察不到银镜产生，说明蔗糖没有水解

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2、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）
选项
化学方程式
反应类型
A
CH₃COOH+CH₃CH₂OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅
取代反应
B
CH₄+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₃Cl+HCl
置换反应
C
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₃CHCl₂
加成反应
D

取代反应

A、A B、B C、C D、D

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3、下列物质的生产流程不合理的是（）

A、 $F e S_{2} \overset{O_{2}}{\to} S O_{2} \to_{催化剂， △}^{O_{2}} S O_{3} \overset{98.3 % 浓硫酸}{\to} H_{2} S O_{4}$ B、 $N H_{3} \to_{催化剂， △}^{O_{2}} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ C、 $浓缩海水 \overset{C l_{2}}{\to} 含溴海水 \to_{S O_{2} 和 H_{2} O}^{热空气吹出} H B r 溶液 \overset{C l_{2}}{\to} 高浓度溴水 \overset{蒸馏}{\to} B r_{2}$ D、 $浓缩海水 \overset{C a (O H)_{2}}{\to} M g (O H)_{2} \overset{盐酸}{\to} M g C l_{2} 溶液 \overset{电解}{\to} 金属 M g$

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4、某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·L^-1 ， c(X₂)＝0.8 mol·L^-1 ， c(Z)＝0.4 mol·L^-1 。则该反应的反应式可表示为：（）

A、X₂＋2Y₂ $⇌$ 2XY₂ B、2 X₂＋Y₂ $⇌$ X₂Y C、3 X₂＋Y₂ $⇌$ 2X₃Y D、X₂＋3 Y₂ $⇌$ 2XY₃

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5、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应(CH₃)₂C=O+HCN→(CH₃)₂C(OH)CN
(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄
新法合成的反应：CH₃C $\equiv$ CH+CO+CH₃OH→CH₂=C(CH₃)COOCH₃下列说法错误的是（）

A、HCN的电子式为 B、新法没有副产物产生，原子利用率高 C、与旧方法比，新方法对设备腐蚀性小 D、与旧方法比，新方法原料无爆炸危险

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6、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	将铜、银和AgNO₃溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
C	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了化学反应
D	取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃ ，仍有沉淀	此样品中含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

7、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）
A
硫化钠溶液出现浑浊
Na₂S+2O₂=Na₂SO₄
B
溴水颜色逐渐褪去
4Br₂+4H₂O=HBrO₄+7HBr
C
Na置于空气中颜色变暗
2Na+O₂=Na₂O₂
D
浓硝酸颜色为黄色
4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

A、A B、B C、C D、D

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8、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5 N_A B、标准状况下，11.2L氯仿的物质的量为0.5mol C、1 mol羟基(-OH)与1 mol氢氧根(OH^-)的电子数均为10 N_A D、10 mL 18 mol/L 硫酸跟足量锌充分反应，转移的电子数为0.36N_A

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9、化学和生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B、北京冬奥会的火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D、苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于其具有酸性

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10、二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，强调要深入推进环境污染防治。其中碳和氮氧化物的综合处理是环境污染治理的重要内容，一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应：
ⅰ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$    $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅱ. $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H = - 98 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅲ. $C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H = - 234 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、一氧化碳与一氧化氮反应生成无污染气体的热化学方程式为。

(2)、已知反应ⅲ的速率方程为 $v_{正} = k c^{2} (N O_{2})$ (k为只受温度影响的速率常数)。向某2 L刚性密闭容器中充入0.1 mol $C O (g)$ 和0.1 mol $N O_{2} (g)$ ，控制一定温度下，只发生反应ⅲ，10 min末达到平衡，此时容器中NO的体积分数为40%。
①10 min内该反应的平均反应速率 $v (N O_{2}) =$ ；
②该温度下，反应ⅲ的平衡常数 $K_{c} (ⅲ) =$ ；
③若向平衡后的容器中充入一定量 $C O (g)$ ，此时 $v_{正}$ 会(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、某实验小组研究高温下 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应造成污染的程度。一定温度下，向某恒容密闭容器中按体积比4∶1投入 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ ，发生反应ⅰ和反应ⅱ。
①下列条件能说明上述两反应均达到平衡状态的是(填选项字母)。
a． $O_{2} (g)$ 的消耗速率等于 $N O_{2} (g)$ 的生成速率时
b． $N O (g)$ 体积分数与 $N O_{2} (g)$ 体积分数相等时
c．混合气体颜色不再发生变化
d．混合气体密度不再发生变化
②当容器内压强减少5%时， $N O_{2} (g)$ 的体积分数为(保留三位有效数字)。

(4)、我国科研工作者提出NO脱除可通过如图所示两种方式完成。实际生产中更适宜选择方式二的原因为。


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11、吡咯( )是一种含氮五元杂环化合物，其衍生物广泛用作有机合成、医药、农药、香料、橡胶硫化促进剂、环氧树脂固化剂等的原料；用作色谱分析标准物质，也用于有机合成及制药工业。Zavy-alov吡咯(N)是其一种重要衍生物，合成路线如下：

已知：ⅰ.Me-代表 $C H_{3} -$ ， Ac-代表 $C H_{3} C O -$ ；
ⅱ.   $+ R_{3} - C H O$ $\to_{}^{一定条件}$ $H_{2} O +$   。
回答下列问题：

(1)、吡咯的化学式为；A的结构简式为， A的核磁共振氢谱图中有个吸收峰。

(2)、A→B需要的试剂和条件为；G中含氧官能团的名称包括酰胺基和。

(3)、D→E和E→F的反应类型分别为，。

(4)、写出B→D的化学方程式为。

(5)、G有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。
a．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；
b．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ ；
c．核磁共振氢谱有4组峰；
d．苯环和  中的氮原子直接相连。

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12、己二酸［

H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H

］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。

已知：己二酸的物理常数如下表所示。

	色态	相对分子质量	熔点/℃	溶解性
己二酸	白色晶体	146	152	g/100 mL水			乙醇
				15℃	25℃	100℃	易溶
				1.4	2.3	160

Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓 $H N O_{3}$ ，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。

Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。

Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01 mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为V mL。

实验原理： $+ H N O_{3} (浓) \to_{}^{Δ} H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H + N O_{2} + H_{2} O$ (未配平)。

回答下列问题：

(1)、与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。

(2)、制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。

(3)、洗涤时应选用(填选项字母)。

a．热水 b．冰水 c．乙醇

(4)、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：

滴定次数	初读数/mL	末读数/mL
第二次	1.20	17.60
第三次	5.10	23.40

最终所得己二酸粗品的纯度为。

13、据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以 $N_{2}$ 作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：

(1)、Cd与Zn同族，均位于元素周期表中区；基态N原子电子排布式为。

(2)、O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(填分子式)。

(3)、 $N H_{3}$ 比 $C H_{4}$ 更易分解，由此可知键能N-HC-H(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、已知油酸结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为，其中碳原子的杂化方式为。

(5)、CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。

①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的(填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为。

②CdS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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14、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL $H_{2} A$ 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数( $δ$ )和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、原 $H_{2} A$ 溶液的物质的量浓度为0.125mol/L B、pH=7时， $c (A^{2 -}) = c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > 0$ C、加入NaOH溶液越多， $δ (A^{2 -})$ 越高，水的电离程度越大 D、 $K_{h} (A^{2 -}) = 1 0^{- 9.24}$

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15、有机物M为肿瘤血管阻断剂，对正常血管影响小，可切断肿瘤血管供血，导致大面积肿瘤细胞死亡，具有较好的抗肿瘤活性，其分子结构如图所示。下列关于M的说法错误的是（）

A、分子中碳原子有 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ 两种杂化方式 B、该物质可发生还原反应和酯化反应 C、分子中所有碳原子一定共平面 D、该物质与苯甲酸互为同系物

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16、由实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，用pH计测定0.5mol/L $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH	测得pH等于7	$C H_{3} C O O N H_{4}$ 不影响水的电离程度
B	向碘水中加入 $C C l_{4}$ 后充分振荡	分层，下层为浅紫色	$I_{2}$ 属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子 $C C l_{4}$
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
D	液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中	出现浅黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、9 g重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为5 $N_{A}$ B、浓盐酸与氧化剂反应，每制备1 mol $C l_{2}$ 转移电子的数目可能小于2 $N_{A}$ C、14 g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3 $N_{A}$ D、200 mL 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02 $N_{A}$

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18、T℃时，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入

Q (g)

发生反应：

Q (g) ⇌ M (g) + N (g)

Δ H > 0

。实验测得

c (Q)

与时间变化关系如下表所示：

t/min	0	20	40	60	80
$c (Q)$ / $m o l \cdot L^{- 1}$	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50

下列叙述错误的是（）

A、0~20 min内，用M表示的平均反应速率

v (M)

为0.01

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、60 min时，反应达到平衡状态 C、其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大 D、其他条件不变，加入催化剂后N的平衡产率不变

19、一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径：X<Y<Z<R B、第一电离能：Y<Z<R C、该分子中Y与Z的杂化方式相同 D、最高价含氧酸的酸性：Y<Z<Q

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20、用氢氧燃料电池为电源，以 $C O_{2}$ 与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、气体X为氧气，气体Y为氢气 B、工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变 C、每消耗1 mol $O_{2}$ 会有4 mol $O H^{-}$ 由M电极区移向N电极区 D、M电极上的电极反应式为 $C O_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} = H C O O^{-} + O H^{-}$

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