高中化学人教版-试题列表-第1609页

1、下列说法正确的是（）

A、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

当生成2mol

N H_{3}

时放出92.4kJ热量，将0.5mol

N_{2}

和足量

H_{2}

在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B、

P_{4} (白 磷 ， s) = 4 P (红 磷 ， s)

反应放热，则白磷比红磷稳定 C、

H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)

反应放热，则相同条件下，1mol

H_{2} (g)

和1mol

C l_{2} (g)

断键吸收的总能量小于生成2mol

H C l (g)

成键释放的总能量 D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为

E_{1}

， 1mol氢分子的能量为

E_{2}

，则

2 E_{1} > E_{2}

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2、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

	实验	现象	结论
A	将 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体已氧化变质
B	向溶液X中滴加 $N a O H$ 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无 $N H_{4}^{+}$
C	将 $C O_{2}$ 气体依次通入 $N a H S O_{3}$ 溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	$H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S O_{3}$ 弱
D	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中一定含有 $N a^{+}$ 不含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A、试剂

X

可以选用石灰乳 B、工业上常利用电解

M g C l_{2}

溶液冶炼金属镁 C、若提取1mol

B r_{2}

，至少需要标准状况下44.8L的

C l_{2}

D、吸收塔中发生反应的离子方程式为

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 B r^{-} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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4、在一容积恒定的绝热密闭容器中，进行可逆反应：

A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)

，当下列物理量不变时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（）

①容器内气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量

④A的物质的量

⑤单位时间内生成2n mol C，同时生成n mol A

A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①②③④ D、②④⑤

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5、利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	硝酸	$N a_{2} C O_{3}$	$N a_{2} S i O_{3}$ 溶液	非金属性： $N > C > S i$
B	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	硫酸	$N a_{2} S O_{3}$	加有酚酞的 $N a O H$ 溶液褪色	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	浓盐酸	$K M n O_{4}$	$F e B r_{2}$ 溶液变为黄色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、王浆酸是从蜂王浆中分离出来的一种有机酸，有关王浆酸的说法不正确的是（）

A、分子式为

C_{10} H_{18} O_{3}

B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、一定条件下能发生取代反应和氧化反应 D、1mol王浆酸最多能中和2mol

N a O H

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7、如图为氟利昂(

C F C l_{3}

)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ需要吸收能量 B、过程Ⅱ可用方程式表示为

2 O_{3} \to 3 O_{2}

C、过程Ⅲ可用方程式表示为

O + C l O \to C l + O_{2}

D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏

O_{3}

的催化剂

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：

S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H^{+}

B、向

N a O H

溶液中通入少量的

S O_{2}

：

S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}

C、足量的铁与稀硝酸反应：

F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

D、“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：

C l O_{3}^{-} + 5 C l^{-} + 6 H^{+} = 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O

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9、下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是（）

A、氢氟酸应保存在塑料瓶中 B、

F e S O_{4}

溶液保存时要加入适量铁粉 C、用陶瓷坩埚加热熔融

N a O H

或

N a_{2} C O_{3}

D、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

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10、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L

C H_{2} C l_{2}

含有的原子总数为

0.5 N_{A}

B、4.8g

{T_{2}}^{18} O

中含有的中子数为

2.8 N_{A}

C、0.1mol

C_{n} H_{2 n + 2}

中含有的碳碳单键数为

0.1 n N_{A}

D、含2mol

H_{2} S O_{4}

的浓硫酸与足量铜加热反应，生成

S O_{2}

的分子数为

1 N_{A}

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11、下列判断错误的是（）

A、非金属性：

O > N > P > S i

B、还原性：

N H_{3} > P H_{3}

C、酸性：

H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}

D、碱性：

N a O H > M g (O H)_{2} > B e (O H)_{2}

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12、下列说法正确的是（）

A、通过化学变化可以实现

^{16} O

与

^{18} O

之间的转化 B、

H_{2} O_{2}

的电子式为：

C、某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D、

^{16} O_{2}

与

^{18} O_{2}

互为同素异形体

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13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75% B、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C、硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D、燃煤中加入

C a O

可以减少酸雨的形成和温室气体的排放

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14、工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃ ，还含有少量FeS₂等)为原料，生产Fe₃O₄(Fe₃O₄中1个Fe呈＋2价，2个Fe呈＋3价)和铝单质的工艺流程如图所示：

已知：①FeS₂在“焙烧Ⅰ”过程中，发生反应的化学方程式为 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ；②“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下发生反应的化学方程式为 $16 F e_{2} O_{3} + F e S_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 11 F e_{3} O_{4} + 2 S O_{2}$ 。

(1)、FeS₂中硫的化合价为价；碱浸后滤渣的主要成分有(填化学式)。

(2)、矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施有、(任写两点)。

(3)、写出流程中过量CO₂通入滤液中发生反应的离子方程式：。

(4)、反应中产生的污染性气体SO₂ ，可用下列哪种溶液吸收____(填字母)。

A、浓硫酸 B、硝酸 C、NaOH溶液 D、氨水

(5)、工业上，常用熔融的氧化铝为原料冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为

2 A l_{2} O_{3} (熔 融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{array} 4 A l + 3 O_{2} ↑

。生成的气体可以在流程的(填“焙烧Ⅰ”“焙烧Ⅱ”或“焙烧Ⅲ”)中循环使用。

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15、某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：

Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；

Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；

Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；

Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。

回答下列问题：

(1)、写出操作Ⅰ中的化学方程式：。

(2)、C装置中白色沉淀的化学式是。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。

(3)、写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：。

(4)、E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)、若该小组另取30 mL

10 m o l \cdot L^{- 1}

的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为mol。

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16、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

(1)、请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：。

(2)、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；

Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min；

Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

①加入碎瓷片的目的是。

②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。

(3)、为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	甲试管中试剂	乙试管中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL $18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H₂O		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄溶液		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明 $H^{+}$ 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为(产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )。

(4)、乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为。

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17、

(1)、Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

根据题中数据写出该反应的化学方程式：，

0 ∼ t_{1}

时刻，N的平均速率为。

(2)、

t_{1}

、

t_{2}

、

t_{3}

三个时刻中，处于平衡状态的为(填“

t_{1}

”“

t_{2}

”或“

t_{3}

”)，

t_{3}

后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将(填“增大”或“减小”)。

(3)、平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。

(4)、Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：

实验序号	铁的质量(g)	铁的形态	V(H₂SO₄)(mL)	c(H₂SO₄)( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	反应前溶液的温度(℃)	金属完全消失的时间(s)
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50