相关试卷

1、某课外实验小组在 $20 ℃ ， 100 k P a$ 条件下，利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下：
序号
镁条的质量/g
盐酸
实验结果
物质的量浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
体积/ $m L$

1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
下列说法错误的是（  ）

A、理论上两组实验最终生成相同物质的量的气体 B、曲线甲所示 $0 ~ 100 s$ 内的平均反应速率为 $1.2 k P a \cdot s^{- 1}$ C、曲线乙b点的斜率可表征该反应在 $100 s$ 时的瞬时速率 D、曲线甲表示使用 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸时的压强随时间的变化

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2、化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、药剂X是还原剂 B、头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 C、①→②过程发生了化学键的断裂和形成 D、②→③过程若氧化剂是 $H_{2} O_{2}$ ，其还原产物为 $O_{2}$

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3、常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是（）

选项	试剂a、b	现象	结论	装置
A	漂白粉浓盐酸	导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色	漂白粉与浓盐酸反应生成 $C l_{2}$
B	铜、稀硝酸	试管上部气体呈红棕色	铜与稀硝酸反应生成 $N O_{2}$
C	钠、75%酒精溶液	收集的气体移近火焰，发出爆鸣声	钠与乙醇反应生成 $H_{2}$
D	铁、浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸未发生反应

A、A B、B C、C D、D

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4、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等， $W X_{2}$ 是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是（）

A、Y与X可形成离子化合物 B、原子半径： $X > W$ C、Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 D、简单氢化物的沸点： $X < Z$

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 L S O_{3}$ 中电子的数目为 $4 N_{A}$ B、 $0.5 m o l$ 丙烷分子中共价键的数目为 $5.5 N_{A}$ C、 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $N a^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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6、下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是（）

A、①②③都是氧化还原反应 B、硫铁矿主要成分 $F e S_{2}$ 的电子式为 C、③用水做吸收剂 D、 $32 t$ 二氧化硫实际可产出 $40 t$ 三氧化硫

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7、下列事实对应离子方程式书写正确的是（）

A、工人用白醋除铁锈： $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + (x + 3) H_{2} O$ B、技术员从海水提溴时用 $S O_{2}$ 水溶液吸收含溴蒸气： $S O_{2}^{} + B r_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 B r^{-}$ C、药剂师用碳酸氢钠作抗胃酸药： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、环保人员用过量氨水除二氧化硫： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-}$

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8、实验室将粗盐提纯并配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。本实验必须用到的仪器有（）
①天平 ②酒精灯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦冷凝管

A、①②④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、②③④⑦

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9、由 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 组成的混合气体在光照下反应生成四种氯代产物，其沸点如下表所示。利用如图实验装置对液态氯代产物进行分离，下列叙述错误的是（  ）
氯代产物
          $C H_{3} C l$
          $C H_{2} C l_{2}$
          $C H C l_{3}$
          $C C l_{4}$
沸点/℃
          $- 24.2$
39.8
61.2
76
  A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀

A、分离氯仿控制温度范围： $39.8 ~ 61.2 ℃$ B、冷凝管水流方向为b进a出

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10、一种新型制备氨的方法如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应①属于氮的固定 B、反应③为 $M g C l_{2} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ C、反应⑤两种气体相遇时，产生白烟 D、该制备总反应为 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 N H_{3}$

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11、安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是（）

A、活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

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12、近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是（）

A、利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子 B、发现月壤中的“嫦娥石” $[(C a_{8} Y) F e {(P O_{4})}_{7}]$ ：其成分属于盐 C、发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能 D、革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀

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13、下列是某同学搭建的四种分子结构模型，合理的是（）
选项
A
B
C
D
分子
二氧化碳
甲烷
乙烯
乙酸
模型

A、A B、B C、C D、D

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14、化学与人类健康密切相关。下列物质不能用作食品添加剂的是（）

A、氯化镁 B、三聚氰胺 C、山梨酸钾 D、二氧化硫

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15、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)、活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：pH=2时，I.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO
II. $2 M n O_{4}^{+} + I_{2} + 4 H^{+} = 2 I O_{3}^{-} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O$
①氧化过程的离子方程式为。
②根据I₂的特性，分离操作X应为、冷却结晶。
③酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。

(2)、以金红石(主要成分为TiO₂)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为。
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为℃。
③II中氩气的作用是。
④海绵钛除杂时得到的MgCl₂可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有(填化学式)。

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16、 $S O_{2}$ 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 $N_{2}$ ，此操作的目的是。
②若溶液B为下列溶液，其中通入 $S O_{2}$ 一定不会产生沉淀的是。
A． $B a (O H)_{2}$ B． $B a {(N O_{3})}_{2}$ C． $C a (C l O)_{2}$ D． $B a C l_{2}$
③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 $S O_{2}$ 。

①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。
②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

(3)、电化学法处理 $S O_{2}$ 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 $S O_{2}$ 可消除 $S O_{2}$ 污染，设计装置如图所示。

①石墨1电极处发生的电极反应式为。
②若11.2L(标准状况) $S O_{2}$ 参与反应，则电路中转移电子的物质的量为。

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17、工业上可用水煤气合成二甲醚： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ，恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：2的 $C O$ 和 $H_{2}$ 开始反应。

(1)、测得 $C O$ 和 $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 $H_{2}$ 平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ 。 $H_{2}$ 的转化率为。平衡时的容器的压强与起始时压强之比为。

(2)、若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是____。

A、当混合气体的密度不变时说明反应达到最大限度 B、恒容时，充入 $H e$ 增大压强，化学反应速率不变 C、容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D、当 $v_{正} (C H_{3} O C H_{3}) = 4 v_{逆} (H_{2})$ 时说明该反应已达到平衡状态

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18、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)、D的官能团名称：。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、步骤④的反应类型：。

(4)、同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式：。
②试管B中的试剂为饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，其作用除了降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层之外，还有。
③试管A中加几块碎瓷片的目的是。

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19、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极 B、b极反应式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D、每生成33.6L $C O_{2}$ ，则处理1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$

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20、下列说法错误的是（）

A、可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液除去甲烷中的杂质乙烯 B、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C、植物油含不饱和脂肪酸，能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 D、戊烷的一氯代物有8种同分异构体

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