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相关试卷

  • 1、有机物I是制备胃药普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、 A的名称是；反应②的类型是。 
    (2)、 D中官能团的名称是；反应③中每消耗1 mol C，生成1 mol D的同时得到的另一种副产物是（填化学式）。
    (3)、反应④的化学方程式是。
    (4)、已知M分子结构中含有羟基，写出M的结构简式。
    (5)、 X为C的同系物，满足下列条件的X的结构可能有种。 

    ⅰ.相对分子质量比C大14

    ⅱ.苯环上只有两个取代基

    (6)、参照上述流程，设计以丙酮为主要原料合成的路线（无机试剂任选）。

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  • 2、稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：

    已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质；

    ②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    回答下列问题：

    (1)、将废玻璃粉碎的目的是。
    (2)、工序1中加入H2O2的作用是。
    (3)、工序3先经过系列操作所得潮湿NH4Fe(SO4)2晶体宜（填“常温晾干”或“加热烘干”）。
    (4)、工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反应的离子方程式为；写出滤渣2主要成分的一种用途。
    (5)、硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因可能是。
    (6)、取上述流程中得到Ce(OH)4产品0.560 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00 mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为。

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  • 3、稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

    已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.6×10-8；Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

                                                                                                                                                               

    离子

    Mg2+

    Fe3+

    Al3+

    RE3+

    开始沉淀时的pH

    8.8

    1.5

    3.6

    6.2～7.4

    沉淀完全时的pH

    /

    3.2

    4.7

    /

    (1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是（填离子符号），画出该元素基态原子的价电子轨道表示式。
    (2)、“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为。
    (3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为0.10 mol·L-1。为尽可能多地提取RE3+ ， 可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO- )低于 mol·L-1（保留两位有效数字）。
    (4)、加入盐酸加热搅拌时温度控制为55℃。温度不宜过高的原因是。
    (5)、该工艺中，可再生循环利用的物质是（填化学式）。

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  • 4、某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
    (1)、Ⅰ 制取氯酸钾

    利用如图1所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

     

                         图1                                    图2

    装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是。
    (2)、装置A中发生反应的化学方程式为。
    (3)、若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是、、过滤、干燥。
    (4)、Ⅱ 探究氯酸钾与碘化钾的反应

    在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L-1 KI /mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s) /g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L-1 H2SO4 /mL

    0

    3.0

    x

    9.0

    蒸馏水 /mL

    9.0

    6.0

    4.0

    0

    取少量反应后溶液滴加淀粉溶液

    无现象

    变蓝

    变蓝

    无现象

    ①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。

    ②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。

    ③由该系列实验可得出的结论是。

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  • 5、以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

    反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1>0

    反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g) = 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2

    将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO

    的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    （  ）

    A、ΔH2>0 B、反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为Fe C、1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25 D、在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

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  • 6、某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1 ， 阴离子为SO42- ， a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是（  ）

    A、当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极 B、当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能 C、充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O = VO2++2H+ D、放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽

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  • 7、有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是（  ）

    A、在酸性配位点上，NH3与H+通过离子键形成NH4+ B、增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2 C、反应物NH3和生成物H2O的杂化类型分别为sp3、sp2 D、催化剂表面发生的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O

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  • 8、X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（  ）
    A、元素的第一电离能：Z>Y>X B、Y和Z最多能形成5种二元化合物 C、基态P原子的价层电子排布式为4s1 D、P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同

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  • 9、实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理如下。下列说法不正确的是（  ）

    A、使用稍过量乙酸能提高异戊醇的转化率 B、装置A的加热方式为水浴加热 C、以共沸体系带水能促使反应正向进行 D、乙酸异戊酯最终在装置B中收集到

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  • 10、由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是（  ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液

    溶液先变橙色，后变蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    向乙醇中加入一小粒金属钠

    产生无色气体

    乙醇中含有水

    C

    将Fe3O4溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液

    溶液紫色褪去

    Fe3O4中含有Fe2+

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体

    有沉淀生成

    酸性：H2SO3>HClO

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）

    A、若M为氢氧化物，则制备M所用的溶液需先煮沸 B、常温下，可以用R制的容器盛装浓硝酸 C、可用KSCN溶液检验N D、Fe3+与强氧化剂在碱性条件下可反应生成FeO42-

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  • 12、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（  ）

    A、将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀 B、②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性 C、③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D、实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体

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  • 13、近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的是（  ）

    A、分子式为C14H12O4 B、苯环上氢原子的一氯代物有4种 C、能发生取代、加成、氧化、加聚反应 D、分子中所有原子可能在同一平面

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  • 14、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有关联的是（  ）    

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    学农活动：用厨余垃圾制肥料

    厨余垃圾含N、P、K等元素

    B

    社区服务：宣传推广使用84消毒液

    84消毒液呈碱性

    C

    帮厨活动：检验食盐是否加碘

    食盐中的碘为KI

    D

    工厂实践：向食品包装袋内充氮气

    氮气的密度接近空气

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15、下列解释事实的离子方程式正确的是（  ）
    A、过量铁粉与稀硝酸反应：Fe +NO3- +4H+ = Fe3++NO↑+2H2O B、将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++ S2O32- = SO2↑+S↓+H2O C、向海水提溴工艺中用SO2溶液吸收Br2：Br2+SO2+2H2O = 2H++SO42-+2HBr D、向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O

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  • 16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（  ）
    A、2.8 g N2与CO混合气体中含有原子数目为0.2 NA B、0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 NA C、16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3 NA D、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA

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  • 17、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br -等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br - ， 用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（  ）

    A、用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B、用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C、用装置丙制备用于氧化滤液中Br -的Cl2 D、用装置丁分液时，从下口放出有机相

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  • 18、化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是（  ）
    A、醋酸钠溶液属于强电解质 B、可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C、化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D、所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热

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  • 19、中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是（  ）
    A、“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B、“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C、核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D、电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料

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  • 20、建筑承载着文明。下列建筑材料的主要成分属于金属材料的是（  ）                                                                                              

    A．PVC管道

    B.不锈钢管材

    C.钢化玻璃

    D.砂石

    A、A B、B C、C D、D

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