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相关试卷

1、我国华为公司的技术标准成为世界5G通讯标准的重要组成部分，6G也正在研发，5G、6G都离不开光导纤维。制造光导纤维的材料是（）

A、二氧化硅 B、铜合金 C、晶体硅 D、纤维素

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2、“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是（）

A、食盐和铁粉 B、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{3} O$ 和 $N H_{4} C l$ C、生石灰和水 D、浓硫酸和水

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3、我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐的是（）

A	B	C	D

东汉马踏飞燕	白釉绿彩长颈鹿	我国宇航员穿的航天服	我国研制的歼20用的隐形涂料

A、A B、B C、C D、D

4、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
请回答：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A分子中所有原子一定共平面 B、根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C、化合物G中含有配位键 D、洛美沙星的分子式为 $C_{17} H_{18} F_{2} N_{3} O_{3}$

(2)、化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
① $^{1} H - N M R$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。

(5)、以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[ $C H_{3} O H C = C {(C O O C H_{3})}_{2}$ ]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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5、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2 -}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……
某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。
请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。
a．烧杯 b．坩埚 c．蒸发皿 d．马弗炉 e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是____。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。
从以下选择合适步骤并填空；d→→→→i→→→e；
a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；
c．加入30%H₂O₂；
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO₄溶液；
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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6、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：
请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
①具有脱氯作用的离子是。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。
③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 $B r O_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。
A．NaCl溶液 B．Na₂CO₃溶液 C． SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

试剂组成
1 mol/LNaBr溶液
1mol/LNaBr溶液
将B中反应后溶液
20% H₂SO₄
98% H₂SO₄
用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液星棕红色说明产生了。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认
为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认
为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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7、普鲁士蓝的化学式为 $K F e_{2} {(C N)}_{6}$ ，其结构如图1(可能位于中心的 $K^{+}$ 未标出)或图2( $K^{+}$ 、 $C N^{-}$ 未标出)所示。
请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：
电离能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
……
Fe
759
1561
2597
5290
……
则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于 $K F e_{2} {(C N)}_{6}$ 晶体下列说法不正确的是____(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序： $N > C > F e$ C、晶体中 $C \equiv N$ 的键能>KCN中 $C \equiv N$ 的键能 D、晶胞中 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中 $K^{+}$ 的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则相邻 $K^{+}$ 之间的最短距离为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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8、下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成 $F e_{3} O_{4}$
B	为了验证 $F e^{2 +}$ 的还原性，取 $F e C l_{2}$ 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	$F e^{2 +}$ 具有还原性
C	取 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液与试管中，逐滴加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液后产生白色沉淀	$F e^{3 +}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 既发生氧化还原反应，也发生双水解
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	$C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力小于 $S C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

9、已知：常温下K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8 ，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入10mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是（）

A、由实验1可知：0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液中c( $S O_{3}^{2 -}$ )<c(OH^-) B、实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大 C、因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞 D、由实验4可知：K_sp(MnS)>K_sp(CuS)

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10、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 $Z n + 2 F e (C N)_{6}^{3 -} + 4 O H^{-} ⇌_{充电}^{放电} 2 F e (C N)_{6}^{4 -} + Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 。下列叙述正确的是（）

A、放电时， $M$ 极电极反应式为 $F e (C N)_{6}^{3 -} - e^{-} = F e (C N)_{6}^{4 -}$ B、充电时， $N$ 接电池负极，该电极发生氧化反应 C、充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D、放电时，电路中转移 $2 m o l$ 电子时，负极区电解质溶液增重 $65 g$

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11、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：① $M + N = X + Y$ ；② $M + N = X + Z$ 。反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c^{2} (M)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c^{2} (M)$ ( $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、 $0 \sim 30$ 分钟内，M的平均反应速率为 $6.7 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

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12、高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是（）

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为 $C H_{2} = C H C O O H$ C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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13、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol硝基(—NO₂)与46 g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A B、一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH $_{4}^{+}$ 的物质的量均小于0.5N_A ，且前者更少 C、1 mol过氧化钠分别与足量CO₂、SO₂反应，转移的电子数均为2N_A D、1L0.01 mol·L^-1溶液中，和的离子数目之和为0.01N_A

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14、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、将少量氯气通入NaHSO₃溶液中：HSO $_{3}^{-}$ +H₂O+Cl₂=2Cl^-+3H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、将少量NaAlO₂溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：AlO $_{2}^{-}$ +HCO $_{3}^{-}$ +H₂O=Al(OH)₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ C、将Ba(OH)₂溶液滴入明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液中至沉淀质量最大：Al³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ +2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O D、同物质的量浓度同体积的NH₄H₂PO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃•H₂O

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15、下列说法正确的是（）

A、纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能 B、乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖 C、涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉 D、聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能

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16、下列有关说法错误的是（）
图①
图②
图③
图④

A、图①实验能用于证明氨气极易溶于水 B、图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂ C、由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动 D、利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

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17、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料 B、Al(OH)₃呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C、生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座 D、Na₂SO₃有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl₂)

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18、镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是（）

A、Li₂SO₄易溶于水 B、LiOH是受热不易分解的强碱 C、Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D、Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

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19、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、丙烯氰的键线式： B、基态As原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s²4d⁵ C、H₂O的结构式：H-O-H D、HClO的空间填充模型：

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20、下列物质中，既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是（）

A、ClO₂ B、SiO₂ C、MgO D、N₂O₃

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