相关试卷

1、把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) $⇌$ nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

A、2 B、3 C、4 D、5

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2、25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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3、测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有（）
①漏斗　②容量瓶　③量筒　④搅拌器 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　
⑧托盘天平

A、①②⑥⑦ B、②⑤⑦⑧ C、②③⑦⑧ D、③④⑤⑦

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4、某双液原电池装置如图所示，(盐桥：装有含琼胶的 $K C l$ 饱和溶液)。下列有关叙述中不正确的是（）

A、 $F e$ 作负极，发生氧化反应 B、电子流动方向：铁 $\to$ 石墨 $\to$ 稀硫酸 $\to$ 盐桥 $\to$ 氯化钠溶液 C、工作一段时间后，左侧烧杯中 $c (C l^{-})$ 增大 D、正极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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5、在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A、C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B、CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D、 $\frac{1}{2}$ C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

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6、羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由 $H_{2} S$ 和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的焓变 B、①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C、总反应的速率由①步反应决定 D、反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂

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7、对于反应： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O (g)$ ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A、增大体积使压强减小 B、体积不变，充入氦气使压强增大 C、体积不变，充入 $N_{2}$ 使压强增大 D、使总压强不变，充入氖气

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8、某温度下，CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数 $K_{1} = 20$ ，在同一温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数 $K_{2}$ 为（）

A、2500 B、50 C、0.02 D、0.05

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9、关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是（）

A、在放电时，该电池的负极质量增加 B、在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C、当两极物质都转化为PbSO₄时，铅蓄电池将停止工作 D、在放电时，正极发生的反应是：Pb+ $S O_{4}^{2 -}$ =PbSO₄+2e^-

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10、在反应2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）中，表示的反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.9 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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11、已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－¹ ，则反应HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)的ΔH为（）

A、＋184.6 kJ·mol^－¹ B、－92.3 kJ·mol^－¹ C、－369.2 kJ·mol^－¹ D、＋92.3 kJ·mol^－¹

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12、下列不属于自发进行的变化是（）

A、红墨水加到清水中使整杯水变红 B、冰在室温下融化成水 C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸 D、常温常压下，石墨转化为金刚石

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13、A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：；。
请回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B的分子式是；B中含有的官能团的名称是(写名称)。

(3)、C的结构简式为， A→D的反应类型为。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、中最多有个原子共平面。

(6)、B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。

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14、 $H_{2} O_{2}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 原理及装置如下：
已知： $H_{2} O$ 、 $H X$ 等杂质易使 $N i$ 催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、装置B应为(填序号)。

(2)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $45 ℃$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(3)、装置F的作用为。

(4)、反应过程中，控温 $45 ℃$ 的原因为。

(5)、氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 总反应的化学方程式为。

(6)、取 $2.50 g$ 产品，加蒸馏水定容至 $100 m L$ 摇匀，取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $19.98 m L$ 、 $20.90 m L$ 、 $20.02 m L$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $H_{2} O_{2}$ 质量分数为。

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15、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 $A l_{2} O_{3}$ 外，还有。实验测得， $5.0 g$ 粉煤灰( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $30 %$ )经浸出、干燥后得到 $3.0 g$ “浸渣”( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $8 %$ )， $A l_{2} O_{3}$ 的浸出率为。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是， “沉铝”的最佳方案为。

(4)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

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16、如图，某课题组设计了一种以为原料固定 $C O_{2}$ 的方法。下列说法不正确的是（）

A、该方法中 $I^{-}$ 和化合物X为催化剂 B、该过程涉及了取代反应和加成反应 C、该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、若原料用，则产物为

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17、X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）

A、X₂Y₂、ZY₂、 W(ZY)₂均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B、WX₂中X元素的检验方法可以将WX₂固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C、WZ₂、WY₂两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2 D、可以通过XZY、ZY₂等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

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18、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	检验溶液是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl₂ 溶液
B	探究维生素 C 的还原性	向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集
D	制备 Fe(OH)₃ 胶体	将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl₃ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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19、阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、1mol阿莫西林最多消耗5mol $H_{2}$ B、1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH C、阿莫西林分子中含有4个手性碳原子 D、阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

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20、下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（）

A、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入 $N a H S O_{4}$ 至溶液呈中性的离子方程式： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、向含有淀粉的 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入 $H I$ 溶液，溶液变为蓝色： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ C、向 $N a_{2} S O_{3} ： N a_{2} S = 1 ： 2$ 的溶液中滴加稀盐酸： $S O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O$ D、用铁作电极电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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