高中化学人教版-试题列表-第1557页

1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、无色透明的溶液中能大量共存：

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SCN}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、

0.1 m o l \cdot L^{-1} N a O H

溶液中能大量共存：

M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

C、

{Fe}^{2 +}

与 H₂O₂在酸性溶液中的反应：

2 F e^{2+} + H ₂ O ₂ + 2 H^{+} = 2 F e^{3+} + 2 H ₂ O

D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

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2、阿伏加德罗常数的值为

N_{A} 。

，下列说法正确的是（）

A、0.1mol的

¹ ¹ B

中，含有

0.6 N_{A}

个中子 B、1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为

2 N_{A}

C、2.4gMg与 H₂SO₄完全反应，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、标准状况下， 2.24LN₂和 O₂的混合气体中分子数为

0.2 N_{A}

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3、下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃固体

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室将粗盐提纯并配制

0.1000 m o l \cdot L^{-1}

的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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5、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）

A、若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C、若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D、若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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6、离子化合物 Na₂O₂和

\dot{C} a H_{2}

与水的反应分别为：

①2Na₂O₂+ 2H₂O ═ 4NaOH + O₂↑ ② CaH₂+ 2H₂O ═ Ca(OH)₂+ 2H₂↑

下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂、CaH₂中均有非极性共价键 B、①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1：2，CaH₂中阴、阳离子个数比为2：1 D、当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O₂和 H₂的物质的量相同

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7、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、Cl₂通入氢氧化钠溶液：

C l ₂ + 2 O H = C l + C l O + H ₂ O

B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} +_{3} H_{2} O

C、过量 CO₂通入饱和碳酸钠溶液：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O =

2NaHCO₃↓ D、H₂SO₃溶液中滴入氯化钙溶液：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

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8、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、Fe₂O₃呈红色，可用作颜料

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9、下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

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10、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（）

A、竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B、龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)₂ D、古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe₂O₃

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11、下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（）

A、CO₂ B、SiO₂ C、MgO D、Na₂O

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12、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：+ $\overset{一定条件}{\to}$

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是羧基、， E中手性碳原子的数目为。

(2)、根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构或产物	反应类型
①		、 $N i$		还原反应
②	$- C H = C H -$	M的结构简式	D	反应

(3)、B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基

②仅含2种官能团且能发生银镜反应

③不含 $- C H_{3}$ ，不含.

其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式。

(4)、参照上述合成路线和信息，写出由

和

为原料合成

的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 。

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13、含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

已知：Ⅰ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、若反应Ⅲ的逆反应活化能为

E_{逆} k J \cdot m o l^{- 1}

，则正反应活化能为

k J \cdot m o l^{- 1}

（用含

E_{逆}

的式子表示）。

(2)、在恒容密闭容器中按投料比

\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1

发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得

N O

转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是（填标号）。

A. $v_{正} (N O) = 2 v_{逆} (N_{2})$ B.混合气体的密度不再变化

C.200℃时，容器内气体总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $N O$ 转化率降低，原因可能是。

③研究表明该反应速率 $v = k \cdot c^{m} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)$ ，其中 $k$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $T_{1}$ ℃的初始速率为 $v_{0}$ ，当 $H_{2}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\frac{v_{0}}{8}$ ，由此可知 $m =$ 。

(3)、工业上常利用反应

3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

合成氨气，在

30 M P a

、不同物质的量分数（75%的

H_{2}

和25%的

N_{2}

；67.5%的

H_{2}

、22.5%的

N_{2}

和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时

N H_{3}

体积分数与温度的关系如图所示。

①物质的量分数为75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ 所对应的曲线是（填“a”或“b”）。

② $M$ 点时， $N_{2}$ 的转化率为。 $M$ 点对应温度下，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。

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14、过氧化氢(H₂O₂)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、H₂O₂电子式为。

(2)、"滤液”中的溶质可作氮肥的是。

(3)、“反应II”的化学方程式为。

(4)、加入NaCl的作用是。

(5)、得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。

(6)、为测定产品纯度，称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，重复三次实验，平均消耗V mL酸性KMnO₄溶液，则产品纯度为(用m、V表示)

(7)、过硼酸钠晶体(NaBO₃·4H₂O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T₂~ T₃所对应的化学方程式为。

(8)、

C r

与

T i

同周期，

C r

、

C a

、

O

可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为

C a_{x} C r O_{y}

，

x

、

y

为整数），其立方晶胞如图所示，

C a

与

O

最小间距大于

C r

与

O

最小间距。

①该晶体中，1个 $C a$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。

②若 $C a$ 与 $O$ 最小间距为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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15、磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H = -97.3 kJ/mol；

②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。

(2)、装置丙中发生反应的离子方程式为，

上述仪器的正确连接顺序是e →g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(3)、仪器F的作用是。

(4)、装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是。

(5)、某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为(结果精确到0.01%)。

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16、已知

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}

。室温下，向

20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}

一元弱酸

H X

溶液中逐滴滴加

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液的

p H

随

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1

时，溶液中

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}

B、当

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0

时，加入的

N a O H

溶液体积大于

10.00 m L

C、当加入

10.00 m L N a O H

溶液时，溶液中

c (H^{+}) + c (H X) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} c (N a^{+}) + c (O H^{-})

D、

a

、

b

、

c

三点对应溶液中水电离出来的

H^{+}

浓度：

a

点

> b

点

> c

点

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17、近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C₃H₈O₃)的共电解装置，如下图所示。下列说法正确的是（）

A、催化电极b连接电源的负极 B、电解过程中K⁺从阳极区移向阴极区 C、阴极区的电极反应为2CO+8e^- +6H₂O=C₂H₄+ 8OH^- D、电解前后溶液的pH不变

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18、硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料（主要含

S

、

S e

、

F e_{2} O_{3}

、

C u O

、

Z n O

、

S i O_{2}

等）制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A、“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B、“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C、“酸化”过程中发生的离子反应为

S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

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19、中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（）

A、纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B、纤维素难溶于水主要原因是其链间有多个氢键 C、NaOH提供

O H^{-}

破坏纤维素链之间的氢键 D、低温降低纤维素在NaOH溶液中的溶解性

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20、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B、用图2所示装置制取并收集乙烯 C、用图3所示装置制取干燥的NH₃ D、用图4所示装置制取Cl₂

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