高中化学人教版-试题列表-第1554页

1、下列符号表征或说法正确的是（）

A、羟基电子式：

B、CF₂Cl₂的球棍模型：

C、丙酸的结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH D、聚乙烯的链节：—CH₂-CH₂—

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2、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）

A、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能 B、运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料 C、“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅 D、蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高

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3、煤和石油综合利用的说法正确的是（）

A、煤的气化和液化都是物理变化 B、生石灰和煤混合燃烧可减少SO₂排放，CaSO₃是最终产物 C、石油通过分馏和裂化都能获得汽油 D、石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

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4、下列有关说法中正确的是（）

A、大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色 B、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 C、水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品 D、蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖

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5、完成下列问题

(1)、一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：

2A(g)＋B(g) $⇌$ 3C(g)　ΔH=a kJ·mol^-1。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件。

①t₃时改变的条件为， t₄时改变的条件为。

②a(填“>”或“<”)0。

(2)、已知反应CO(g)＋2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中按

\frac{n (C O)}{n (H_{2})} = \frac{1}{2}

加入CO和H₂合成甲醇，测得起始压强p₀=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数K_p=(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)(填“>”“=”或“<”)K_p(S)。

(3)、CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是。

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6、根据信息书写热化学方程式

(1)、化学反应N₂＋3H₂

⇌

2NH₃的能量变化如图所示试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：。

(2)、在一定条件下，将2 molSO₂和1 mol O₂充入一密闭容器中发生反应生成SO₃ ，达到平衡时SO₂的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出SO₂和O₂反应的热化学方程式为。

(3)、 SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)ΔH₁=+48 kJ·mol^-1

3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)＋2SiHCl₃(g)ΔH₂=-30 kJ·mol^-1

则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)＋3SiCl₄(g)的ΔH为kJ·mol^-1。

(4)、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是。

②简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H₂O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是。

③若用等体积等物质的量浓度的CH₃COOH进行上述实验，生成1 mol H₂O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将(填“偏大”“偏小”或“无影响“)，判断的理由是。

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7、某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)

①1
② $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$

③ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$
④ $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$

(2)、氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列不正确的是____。(单选)

A、太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B、氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C、以稀

H_{2} S O_{4}

、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D、以稀

H_{2} S O_{4}

、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)、纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：

$3 Z n + 2 F e O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 3 Z n {(O H)}_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} + 4 O H^{-}$

①该电池放电时正极反应式为。

②放电时每转移3mol电子，正极有mol $F e O_{4}^{2 -}$ 被还原。

(4)、铅蓄电池因其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低康，当前在燃油车上应用依然占主导地位，电池反应式为：

P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O

，下列有关说法正确的是。(双选)

A．Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$

B．铅蓄电池放电时，正、负电极质量均增大

C．铅蓄电池放电时， $H^{+}$ 定向移动去 $P b O_{2}$ 极

D．放电过程中，正极区附近pH减小

(5)、如图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：

①a极通入的物质为(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向 (“负”或“正”。

②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：。

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8、工业合成

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

，一般采用

700 K

左右的温度，其原因是：（）

①提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在 $700 K$ 左右时活性最大

A、只有① B、②④ C、②③④ D、①②

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9、用CH₄和O₂组合形成的质子(H⁺)交换膜燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、电流通过外电路从d极流向c极 B、电极c的电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺ C、b气体为O₂ D、若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为22.4L

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10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是（）

A、单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B、体系的温度不再改变 C、各组分的浓度不再改变 D、各组分的质量分数不再改变

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11、已知：①Zn(s)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)= ZnO(s) ΔH₁=-351.1 kJ·mol^-1

②Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s) ΔH₂=-90.7 kJ·mol^-1

则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是（）

A、-441.8 kJ·mol^-1 B、-254.6 kJ·mol^-1 C、-438.9 kJ·mol^-1 D、-260.4 kJ·mol^-1

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12、在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是（）

A、在该温度下，反应的平衡常数K=1 B、平衡常数与反应温度无关 C、CO的平衡转化率为50% D、平衡时n(H₂O)=0.5 mol

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13、将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH=＋Q kJ/mol

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14、已知

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

，蒸发

1 m o l B r_{2} (l)

需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则反应

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

的能量变化为（）

	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

A、放出72kJ B、吸收72kJ C、放出102kJ D、吸收102kJ

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15、2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g)　ΔH=−198 kJ·mol^-1 ，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂

⇌

2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂

⇌

2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是（）

A、反应速率主要取决于V₂O₅的质量 B、V₂O₅是该反应的催化剂 C、其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol^-1 D、增大SO₂的浓度可显著提高反应速率

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16、对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A、①压强对反应的影响 B、②温度对反应的影响 C、③恒容平衡体系增加c(N₂)对反应的影响 D、④催化剂对反应的影响

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17、肼(N₂H₄)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（）

A、该电池放电时，通入肼的一极为负极 B、电池每释放1 mol N₂转移的电子数为4N_A C、通入空气的一极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^- D、电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强

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18、有平衡体系：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)　ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是（）

A、高温、高压 B、适宜温度、高压、催化剂 C、低温、低压 D、高温、高压、催化剂

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19、对可逆反应

2 A (s) + 3 B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)

Δ H < 0

，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

A、增大压强，平衡不移动，

C (g)

的浓度不变 B、当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 C、升高温度，化学平衡常数增大 D、减小

D (g)

的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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20、甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应Ⅰ：CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ CO (g)+ 2H₂(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO (g)+ H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH₂

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、E₃-E₂>E₄-E₁ B、反应Ⅱ决定整个反应的速率 C、催化剂可以降低总反应的焓变 D、CH₃OH(g)＋H₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

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