相关试卷

1、下列处理方法正确的是（）

A、实验未用完的药品都可以扔到废液缸里 B、若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸 C、火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火 D、轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏

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2、短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

X

Z
Y

M

A、Y的原子半径比M的小 B、M的氧化物对应水化物为强酸 C、X元素在地壳中含量最多 D、M元素的非金属性比Z的弱

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3、下列说法正确的是（）

A、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量 $C O_{2}$ 除去 C、向 $N a H C O_{3}$ 晶体中加入少量水，伴随放热现象 D、相同温度下相同浓度的两溶液，碱性： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$

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4、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、向NaOH溶液中加入金属铝： $2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、酸化的 $F e C l_{2}$ 溶液暴露于空气中： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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5、下列说法正确的是（）

A、道尔顿提出原子、分子学说 B、 ${}_{18}O$ 的近似相对原子质量为18 C、原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18 D、考古学常用 ${}_{13}C$ 来测定文物的年代， ${}_{14}C$ 分析古代人类的食物结构

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6、下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-}$ B、 $O_{2}^{2 -} \to O_{2}$ C、 $C u \to C u^{2 +}$ D、 $S O_{3}^{2 -} \to S_{2} O_{3}^{2 -}$

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7、下列离子能在溶液中大量共存的是（）

A、 $A g^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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8、下列说法正确的是（）

A、氯水和液氯都可以存放在钢瓶中 B、新制氯水的pH会随光照时间增长而增大 C、HCl溶于水形成水合氯离子和 $H_{3} O^{+}$ D、NaCl溶液通电后产生自由移动的离子

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9、有关 $N a_{2} O_{2}$ 的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 在干燥空气中最终变成 $N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移2mol电子 C、 $1 m o l C O_{2}$ 与足量 $N a_{2} O_{2}$ 反应，固体质量增加14g D、 $N a_{2} O_{2}$ 加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去

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10、下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是（）

A、Na与 $O_{2}$ B、 $A l C l_{3}$ 与NaOH C、Fe与 $C l_{2}$ D、 $C H_{4}$ 与 $O_{2}$

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11、下列说法正确的是（）

A、用pH试纸可测定氯水的pH B、 $K M n O_{4}$ 固体保存在棕色细口瓶中 C、 $C l_{2}$ 中含有的HCl气体可通过饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液除去 D、实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化

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12、下列说法正确的是（）

A、 ${}_{1}H_{2}$ 、 ${}_{2}H_{2}$ 、 ${}_{3}H_{2}$ 互为同位素 B、金刚石与 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $O_{3}$ 与 $O_{2}$ 的相互转化是物理变化 D、科学家发现一种物质 $N_{4}$ ， $N_{4}$ 不可能分解生成 $N_{2}$

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13、下列反应中， $H_{2} O$ 是氧化剂的是（）

A、 $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ B、 $C l_{2} O + H_{2} O = 2 H C l O$ C、 $A l H_{3} + 3 H_{2} O = 3 H_{2} ↑ + A l (O H)_{3}$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$

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14、钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（）

A、酒精灯 B、三脚架 C、石棉网 D、泥三角

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15、下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ B、 $A l_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $M g {(O H)}_{2}$

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16、下列物质属于电解质的是（）

A、盐酸 B、干冰 C、胆矾 D、石墨

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17、以某工业废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10^-5mol/L)的pH如表所示：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Mn²⁺
Mg²⁺
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13

(1)、“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)将MnO₂还原为Mn²⁺。滤渣1的主要成分除FeS₂外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为。

(2)、“反应I”的离子方程式为。

(3)、“某碳酸盐”的化学式，加热的目的是。

(4)、为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃ ，某同学设计探究实验装置如图所示：
①装置B、C、D中的溶液依次为（填字母）。
a．Ba(NO₃)₂b．BaCl₂c．品红 d．浓硫酸e．Ca(OH)₂ f．NaOH
②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是。

(5)、测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃（难溶于水）将Mn²⁺完全氧化为 $M n O_{4}^{-}$ ，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向滤液中加入Na₂C₂O₄固体0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定( $M n O_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺)，用去20.00 mL。已知：Mr(Na₂C₂O₄)=134，Mr(MnSO₄)=151。
①计算产品中MnSO₄的质量分数（保留两位有效数字）。
②为提高测定的精度，应补充的实验操作。

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18、废旧太阳能电池ClGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ca_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：

(1)、硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn_0.5Ca_0.5Se₂中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为。

(2)、“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。

(3)、氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。

(4)、滤渣加入SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中的 $S O_{4}^{2 -}$ 是否洗净。

(5)、滤渣加入SOCl₂可反生反应：2In(OH)₃+3SOCl₂=2InCl₃+3X；对物质X的性质有如下判
断，你认为不正确的是____。

A、有弱酸性 B、可使溴水褪色 C、与CaCl₂溶液反应得白色沉淀 D、与烧碱溶液反应可生成两种盐

(6)、“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。

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19、实验室制备SO₂并探究其性质的方案如下，回答下列问题

(1)、Ⅰ.制备SO₂(部分固定装置略)

制备SO₂可以选择的发生装置为（填大写字母）。

(2)、选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO₂ ，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，填小写字母）。

(3)、Ⅱ．探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：i．配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ．将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中（实验装置如图F）。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的
颜色有明显不同。
配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO₄”）

(4)、为确定红色固体成分，进行如图实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为。
②产生红色固体的原因是（用离子方程式表示）。

(5)、为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验i的目的是。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入（填化学式），得到绿色溶液。

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20、

(1)、书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉：。
②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。
④KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂气体，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式。

(2)、书写对应的离子方程式：
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn²⁺)：。
⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄ ，可将 $C r_{2}^{} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³⁺ ，该过程的离子
反应方程式为。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13