高中化学人教版-试题列表-第1410页

1、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	向2支均盛有2mL不同浓度Na₂SO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响
B	取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液1mL，试管②加入0.01mol·L^-1的CuCl₂溶液1mL	试管①产生气泡快，说明加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较小
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
D	当反应 $F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ 3 K C l + F e {(S C N)}_{3}$ 达平衡后加入KCl固体	溶液颜色变浅，平衡逆移

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、反应物(S)转化为产物(P 或 P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A、进程Ⅰ是吸热反应 B、平衡时 P 的产率：Ⅰ与Ⅱ相等 C、生成 P 的速率：Ⅲ大于Ⅱ D、上述反应进程Ⅳ中，Z 起催化作用

查看解析

3、对于化学反应

a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) (a + b \neq c)

，某研究小组经研究后绘制了4幅图像，下列说法正确的是（）


图a	图b	图c	图d

A、由图 a 可知该反应 ΔH >0 B、由图 b 可知，该反应 a+b<c C、若图 c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D、图 d 中，曲线 a 一定增加了催化剂

查看解析

4、我国科研人员提出了由 CO₂和 CH₄ 转化为高附加值产品CH₃COOH 的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、反应过程中，只有 C-H 键发生断裂 C、状态①②之间的能量差即该反应的焓变 D、反应速率与催化剂表面积有关

查看解析

5、下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是（）

A、ΔH₂> 0 B、

Δ H_{1} - Δ H_{2} - Δ H_{3} = 0

C、HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大 D、按照 Cl、Br、I的顺序，ΔH₃ 依次减少

查看解析

6、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)

⇌_{}^{}

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、30min时降低温度，40min时升高温度 B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C、8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) D、30min～40min间该反应使用了催化剂

查看解析

7、T₁ 时，在 1L 的密闭容器中进行反应：

2 A (g) + B (g) ⇌ C (g)

， A、B 的起始浓度均为 0.5mol·L^-1 ，起始压强为 p₀ ，反应达到平衡状态时压强为p，且

\frac{p_{0}}{p} = \frac{5}{3}

，下列说法不正确的是（）

A、T₁时，该反应的 K=

\frac{200}{3}

B、T₁时，A 的平衡转化率为 80% C、升高温度，平衡常数为 100，可知该反应为吸热反应 D、T₁达到平衡时，再充入 0.1molC 和 0.1molB，则平衡将正向移动

查看解析

8、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：

C H_{4} (g) ＋ H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}

，则 H-H 键的键能为（）

化学键	C-H	$C \equiv O$	H-O
键能/kJmol^-1	414	1068	463

A、436 B、573 C、273 D、419

查看解析

9、关于一定条件下的化学平衡

3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H ＜ 0

，下列说法正确的是（）

A、升高温度，ν (正)减小，ν(逆)增大，平衡左移 B、增大压强，ν(正)、ν(逆)不变，平衡不移动 C、恒温恒容，充入 H₂ ， ν (正)增大，平衡右移 D、恒温恒压，充入 He，ν(正)减小，平衡右移

查看解析

10、一定温度下，在 2L 密闭容器中发生

A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

该反应，下列说法不正确的是（）

物质	A	B	C
初始量/mol	1	2	0
平衡量/mol	0.5

A、反应达到平衡时，B 的转化率为 50% B、改变温度可改变此反应的平衡常数 C、反应前后压强保持不变 D、反应达平衡后，再充入 1mol A 与 2mol B，则达到新平衡后 C 的百分含量不变

查看解析

11、恒温下，

C a C O_{3} (s) ⇌ C O_{2} (g) + C a O (s)

该反应达到平衡时 CO₂浓度为 a mol•L^-1 ，再充入 CO₂使其浓度变为 2a mol•L^-1 ，再次达到平衡后 CO₂浓度为（）

A、2a B、a C、介于 a 与 2a 之间 D、>2a

查看解析

12、下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动 B、加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

查看解析

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）