版本：
全部 人教版（2019） 苏教版（2019） 鲁科版（2019） 人教版 苏教版 鲁科版 沪科版

相关试卷

  • 1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（    ）
    A、新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定 C、用自来水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液不会变质 D、超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化

    查看解析

  • 2、疟疾是由按蚊叮咬人体后而感染的一种血液寄生虫病，患者可口服青蒿素类复方制剂进行治疗，他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体合成路线如下(部分条件已省略)：

    (1)、A→B反应的化学方程式为。
    (2)、D中所含官能团的名称为。
    (3)、G→H反应的类型为（    ）。
    A、加成反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应
    (4)、J的结构简式为。
    (5)、X是D的同分异构体，请写出一种符合下列条件的X的结构简式：。

    i.能发生水解和银镜反应ii.X的核磁共振氢谱中3组吸收峰，且峰面积比为1∶3∶6

    (6)、已知： ， 以环己醇和不多于3个碳的物质为原料，试参考中间体的合成路线制备 ， 写出合成路线。
    (7)、从C60、C70的混合物中纯化C60的过程如图，杯酚和C60之间通过（    ）形成超分子。
    A、金属键 B、范德华力 C、氢键 D、离子键

    查看解析

  • 3、采用氨浸法处理含锌物料回收有价金属，具有原料适应性广、工艺流程短、净化负担轻、环境污染小、产品品种多、投资少等特点，对推动湿法炼锌技术的进步具有深远的意义。

    【不定项】控制温度不变，向10mL0.1mo/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与所加氨水体积V的关系变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。

    A、水的电离程度：b>d，a>c B、Kb(NH3·H2O)=Ka(HX)=10-4.6 C、d点所得溶液的pH<7 D、a点对应的溶液中存在：[HX]+2[H+]=[X—]+[NH3·H2O]+2[OH-]

    查看解析

  • 4、经员工检测发现仓库中CuSO4·5H2O晶体原材料存在被污染的情况（纯度大于90%则可以继续使用），因而安排了下列方法进行其纯度的测定：

    ①取0.500g晶体样品，加入足量KI溶液

    发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    ②用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定

    发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    ③以淀粉为指示剂，到达滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。

    (1)、试通过计算，判断该批原材料是否能够继续使用（写出计算过程）。 
    (2)、已知CuI能够吸附大量I2 ， 若不对其进行适当的处理，则会导致测得纯度的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    查看解析

  • 5、锌一般能够起到促进食欲、促进生长发育等作用，属于人体不可缺少的微量元素。除了人体内，在电镀、合金、电池领域都能找到Zn元素的身影。“湿法炼锌”是现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿制备单质锌的工业流程：

    (1)、ZnS精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是。
    (2)、已知电解时Cl-会腐蚀阳极板，因此实际生产会同时加入Cu和CuSO4从而生成CuCl沉淀以降低对电解的影响，原理为：2Cl-(aq)+Cu(s)+Cu2+(aq)=2CuCl(s)   ΔH<0，实验测得电解液pH对溶液中c(Cl-)的影响如图所示，下列说法正确的是（    ）。

    A、加入适当过量的Cu，平衡正向移动 B、Ksp-CuCl的表达式为Ksp=c(Cu2+)c(Cl-) C、向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除 D、若加入1molCu单质，则完全反应后转移的电子总数为NA
    (3)、在进行上述操作时，工厂对多余的铜粉进行了回收，为检验其表面的Cl—是否已经洗净，写出具体的实验步骤、现象和结论：。

    查看解析

  • 6、【不定项】某工厂进行了另外的实验，向某密闭容器中按n(H2)：n(CO)=2：1的比例投入反应物，测量了15min后H2在四种不同温度下的转化率如下表所示，且T1<T2<T3<T4 ， 则下列说法正确的是（ ）。

    温度

    T1

    T2

    T3

    T4

    转化率

    10%

    70%

    70%

    60%

    A、该反应ΔH>0 B、T温度时（T2<T<T3），相同时间内H2的转化率为70% C、T3温度下，若反应在15min后继续进行，则H2的转化率会增大 D、T4温度下，若15min后，[CO]=0.5mol/L，则T4时的K=1.5

    查看解析

  • 7、甲醇是一种清洁能源，在交通、化工等领域应用广泛，具有广阔的研究前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)。

    (1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

    p1、p2的大小关系是p1p2(填“>”、“<”或“=”)

    A、B、C三点的平衡常数的大小关系是。(用“KA”、“KB”、“KC”表示)

    (2)、【多选】能说明恒容容器中上述反应达到化学平衡状态的是（    ）。
    A、v正(H2)=2v逆(CH3OH) B、容器内的压强不再改变 C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 D、容器中氧元素的质量分数不再改变
    (3)、该反应平衡常数的表达式为。

    查看解析

  • 8、作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS，其中CO2资源化、高值化利用近年来受到高度关注。其中，CO2合成CH3OH是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之一。下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是（    ）。
    A、取代基的吸电子能力——酸性：CH3CH2CH2COOH<CH3CH2CHClCOOH B、分子的极性——CH3OH中正负电荷重心不重合，是极性分子 C、分子之间作用力——NaCl熔点较高 D、分子间氢键——CH3CH2CH2NH2的沸点比高

    查看解析

  • 9、【不定项】下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提高能量转化效率，以下说法正确的是（    ）。

    A、升高温度，可以有效提高该电池的放电效率 B、两种微生物的存在保证了S元素循环的作用 C、负极电极反应式为：9H++SO42-+8e-=HS-+4H2O D、理论上，每消耗1molO2 ， 就有4molH+通过交换膜

    查看解析

  • 10、上述过程中，I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

    ⅰ.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2I-

    某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

    序号

    1

    2

    3

    4

    试剂组成

    0.4mol/LKI

    amol/LKI

    0.2mol/LH2SO4

    0.2mol/LH2SO4

    0.2mol/LKI

    0.0002mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较组1块

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组1块

    (1)、第2组是第1组实验的对比组，则a= 。
    (2)、通过比较第1、2、3组实验，可得出的结论是 。
    (3)、该同学还模拟了实验室用海带制备I2的实验，以下操作错误的是（    ）。

    A、过滤海带浸泡液 B、向浸泡液中通入Cl2氧化 C、含I2的CCl4溶液从下口放出 D、提取I2的同时回收溶剂

    查看解析

  • 11、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

    (1)、已知反应I：2H2SO4(l)⇌2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)    ΔH1=551kJ/mol

    反应III：S(s)+O2(g) ⇌ SO2(g)    ΔH3=—297kJ/mol

    所以反应II的热化学方程式为。

    (2)、试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：。

    查看解析

  • 12、不管是与蛋白质合成密切相关的氨基酸，还是维生素中能找到S元素的身影。有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是（    ）。
    A、亚硫酸钠已部分被氧化 B、加入BaCl2溶液后，沉淀中一定含有BaSO4 C、加稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4 D、此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

    查看解析

  • 13、【不定项】已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为N2。现用如图流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是（    ）。

    A、王水（由浓盐酸与浓硝酸组成）与粗Pt反应时仅体现氧化作用 B、NO3-中N原子的杂化轨道类型为sp2 ， 空间结构为平面三角形 C、脱硝除去残余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 D、由PtO2制得1mol纯Pt，除脱销过程外理论上只需要1molN2H4•H2O作还原剂

    查看解析

  • 14、联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如下图所示。

    (1)、NH3的电子式为。
    (2)、[Cu(NH3)4]2+中，中心离子是 ，配位数是。
    (3)、写出反应I的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。

    查看解析

  • 15、部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是（    ）。

    A、液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B、b→a、b→c的转化都属于氮的固定 C、工业上由b出发制备e的路线： D、足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d

    查看解析

  • 16、过去，联氨和四氧化二氮的组合是航天领域液体火箭发动机的重要燃料之一，但是不可忽略的一点却是，联氨极不稳定、易挥发，且对人体有毒有害。根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是（    ）

    选项

    操作及现象

    结论

    A

    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生“白烟”

    浓硝酸易分解

    B

    向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2 ， 溶液只变红，不褪色

    SO2没有漂白性

    C

    向NaHCO3溶液中滴加盐酸，产生了CO2

    非金属性：Cl＞C

    D

    向含淀粉的KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝色

    氧化性：Cl2＞I2

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 17、【不定项】下列关于二氧化碳的说法正确的是（    ）。
    A、电子式为 B、空间填充模型为 C、CO2是极性分子，能溶于水 D、CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质

    查看解析

  • 18、“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！

    已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7    Ka2=4.8×10-11 ， HCN的Ka=4.0×10-10 ， 若向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 发生反应的离子方程式为。

    查看解析

  • 19、某实验小组为探究Fe与Fe3+能否发生氧化还原反应，试设计对应的双液原电池。

    查看解析

  • 20、已知铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子价电子轨道表示式为 ，其核外有 种不同运动状态的电子。

    查看解析

上一页 1412 1413 1414 1415 1416 下一页 跳转